A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的原子核内无中子,B、F在元素周期表中的相对位置 如图,B与氧元素能形成两种无色气体,D是地壳中含量最多的元素,E是地壳中含量最多的金属元素。
B | ||
F |
(1)BF2的结构式为____________。
(2)D和 F氢化物中沸点较高的___________________填化学式)。
(3)工业制取E单质的化学方程式为______________。
(4)在微电子工业中,C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为______________。
(5)火箭使用B2A8C2作燃料,N2O4为氧化剂,燃烧放出的巨大能量能把火箭送入 太空,并且产生三种无污染的气体,其化学方程式为____________。
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已知: A、B、C、D、E、F、G 是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的原子核内无中子,B、F 在元素周期表中的相对位置如图,B 与D 能形成两种无色气体,D 是地壳中含量最多的元素,E是地壳中含量最多的金属元素;
请回答下列问题:
(1)BF2 的结构式为:_____________;
(2)D和F的简单氢化物中沸点较高的是:________。(填化学式)
(3)实验室制取G2气体的离子方程式为:____________________;
(4)在微电子工业中,C 的最简单气态氛化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂,所发生反应的产物 不污染环境,其化学方程式为:___________________;
(5)FD2 气休通入BaCl2 和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体, 有关反应的离子方程式为_____________________;
(6)火箭使用B2A8C2 作燃料,N2O4为氧化剂,燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空,并且产生三种 无污染的气体,其化学方程式为:_________________;
(7)上述元索可组成盐Q: CA4E(FD4)2。向盛有20 mL 0.5 mol/L Q溶液的烧杯中加入12 mL2.0 mo/LBa(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉定的物质的量为:__________。
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A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的原子核内无中子,B、F在元素周期表中的相对位置 如图,B与氧元素能形成两种无色气体,D是地壳中含量最多的元素,E是地壳中含量最多的金属元素。
B | ||
F |
(1)BF2的结构式为____________。
(2)D和 F氢化物中沸点较高的___________________填化学式)。
(3)工业制取E单质的化学方程式为______________。
(4)在微电子工业中,C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为______________。
(5)火箭使用B2A8C2作燃料,N2O4为氧化剂,燃烧放出的巨大能量能把火箭送入 太空,并且产生三种无污染的气体,其化学方程式为____________。
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A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素,其原子序数依次增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子 数均相等;B、C、D、E四种元素在元素周期表中的相对位置如图I如示。另有甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D 三种元素中的若干种组成(只有M中同时含有三种元素),其中甲、乙为非金属单质,W由A和C组成,分子中含有18个电子,X分子中含有10个电子,它们之间的相互转化关系如图Ⅱ所示。请回答下列问题:
(1)用电子式表示乙的形成过程 ,Y的分子式为 ,W的结构式为 。
(2)反应④的化学方程式为 。
(3)工业上常用浓氨水检查E2的管道是否泄漏,反应的方程式为 。
(4)W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%——30%的KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为 。
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氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:
(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子数为________。
已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1;P(s,白磷)=P(s,红磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1;由此推知,其中最稳定的磷单质是________。
(2)氮和磷氢化物性质的比较:热稳定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸点:N2H4________P2H4(填“>”或“<”),判断依据是____________。
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氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:
(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子数为________。
已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1;P(s,白磷)=P(s,红磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1;由此推知,其中最稳定的磷单质是________。
(2)氮和磷氢化物性质的比较:热稳定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸点:N2H4________P2H4(填“>”或“<”),判断依据是____________。
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氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:
(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子数为________。
已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1;P(s,白磷)=P(s,红磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1;由此推知,其中最稳定的磷单质是________。
(2)氮和磷氢化物性质的比较:热稳定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸点:N2H4________P2H4(填“>”或“<”),判断依据是____________。
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氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:
(1)砷在周期表中的位置_____, Mc 的中子数为_____。已知存在P(S,红磷)、P(S,黑磷) 、P(S,白磷),它们互称为_____。
(2)热稳定性:NH3_____PH3(填“>”或“<”),砷的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____是一种_____酸(填“强”或“弱”) 。
(3)PH3 和卤化氢反应与 NH3 相似,产物的结构和性质也相似。写出 PH3 和 HI 反应的化学方程式_____。
(4)SbCl3 能发生较强烈的水解,生成难溶的 SbOCl,写出该反应的化学方程式_____,因此,配制 SbCl3溶液时应注意_________。
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X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是
A. 五种元素中,原子半径最大的是W
B. Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
C. Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
D. Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
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氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中的原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题:
(1)N2的电子式为_________;锑在元素周期表中的位置为__________。
(2)中子数与质子数的差值为________。
(3)酸性:H3AsO4__H3PO4(填“>”或”<”)请从元素性质角度解释原因_______。
(4)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,具有较强的还原性,可用于化学镀银。
①H3PO2与足量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2,则H3PO2是______元酸(填“一”、“二”或“三”)。
②H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质,氧化产物为H3PO4。利用H3PO2进行镀银时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。
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有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素,其原子序数依次增大.其中只有C是金属, D的单质是黄色固体,A、B、D在周期表中的相对位置关系如图所示,下列说法正确的是
A.E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族
B.B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强
C.B与C形成的化合物中一定含有共价键
D.A、B两元素形成的常见化合物的分子中均含有极性键
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