下列说法中不正确的是A．σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠B．共价化合物分子的键能越...

下列说法中不正确的是（　 ）

A．σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠

B．共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定

C．2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，而π键可以是一个或多个

D．形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越底，键越稳定

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下列说法中，正确的是（　　　）

Ａ．键长越长，化学键越牢固

Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越少，共价键越牢固

Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫离子键

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下列说法中，错误的是

A．共价键键长越长，键能越大，键越牢固

B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

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下列说法中错误的是

A．键长越长，化学键越牢固

B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

高二化学单选题简单题查看答案及解析

下列说法中，错误的是(    ).

Ａ.键长越长，化学键越牢固

Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

Ｃ.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

Ｄ.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

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下列说法中错误的是

A．键长越长，化学键越牢固

B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

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下列说法中正确的是

A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固

B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固

C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固

D．同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同

【答案】A

【解析】

A、双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固，A项正确；B、双原子分子中化学键键能越长，键能越小，分子越不牢固，B项错误；C、不能根据键角的大小来判断分子的稳定性，C项错误；D、原子轨道通过头碰头的重叠形成σ键，通过肩并肩的重叠形成π键，σ键的重叠程度比π键的重叠程度大，D项错误；答案选A。

考点：考查分子的牢固性

【题型】选择题
【适用】较易
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

下列共价化合物中，共价键的键能最大的是

A．HCl　　　　　　　　 B．HF　　　　　　 C．HBr　　　　　　　　 D．HI

【答案】B

【解析】

四物质分子均为卤代氢分子，结构相似，一般来讲，键长越短，键能越大；而键长由原子半径决定，所以四分子中F原子的半径最小，键长最短，键能最大，B项正确；答案选B。

考点：考查键能大小判断

【题型】选择题
【适用】容易
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

下列粒子不属于等电子体的是

A．CH4和NH3　　　　　　　　　　　　　　 B．N2和CO

C．HCl和H2O　　　　　　　　　　　　 　 D NH2-和H3O+

【答案】C

【解析】

A、CH4是10电子，NH3是10电子，属于等电子体，A项错误；B、N2是14电子，CO是14电子，属于等电子体，B项错误；C 、HCl是18电子，H2O是10电子，不属于等电子体，C项正确；D、NH2-是10电子，H3O+是10电子，属于等电子体，D项错误；答案选C。

考点：考查等电子体判断

【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是

A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的

B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠

C．σ键不能断裂，π键容易断裂

D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键

【答案】B

【解析】

A、σ键是轴对称的，π键是镜像对称的，A项正确；B、σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠，B项正确；C、σ键也能断裂，C项错误；D、H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键，D项正确；答案选B。

考点：考查σ键和π键的比较

【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

某有机物的结构式如下：

则分子中有________个σ键，________个π键。

【答案】7　　 3

【解析】

由结构简式可得有5个单键，1个双键，1个三键，故有7个σ键，3个π键。

考点：考查化学键判断

【题型】填空题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

（1）　　 （2）　 （3）

（4） （5） （6）

违反泡利不相容原理的有　　　　　　　 ，违反洪特规则的有　　　　　　　　　　 。

【答案】（1）；（2）、（4）、（5）：

【解析】

在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理，所以违反泡利不相容原理的有（1）；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则，所以违反洪特规则的有（2）、（4）、（5）。

考点：考查考查轨道表达式的一个正误判断

【题型】填空题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素

请回答下列问题：

（1）表中属于ds区的元素是________(填编号)。

（2）写出元素⑨的高价离子的电子排布式_____________________________。

（3）某元素的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外共有________种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应的　　　　　　 (填编号).

（4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为　　　　　　　 （化学式表示）

【答案】（1）⑩（2）1s22s22p63s23p63d5（3）7　 ④ NH3分子间存在氢键（4）HCl：

【解析】

（1）元素周期表中位于ds区的元素是第一、二副族元素，所以⑩位于ds区。

（2）⑨是Fe元素，最高价离子是Fe3+，核外有23个电子，排布式为1s22s22p63s23p63d5。（3）s轨道最多只能排2个电子，所以n=2，最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则该元素的最外层是2s22p3，该元素是N元素，核外有7个电子，就有7种不同的运动状态；是上表中的④。

（4）⑥、⑦分别是S、Cl元素，①是H元素，Cl的非金属性比S强，所以HCl比较稳定。

考点：考查元素推断

【题型】填空题
【适用】较易
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

某元素的原子序数为29，试问：

（1） 它有__________个电子层

（2）有__________个能级。

（3）它的价电子排布式是__________。

（4）它属于第__________周期第__________族。

（5）它有__________个未成对电子。

【答案】 （1）29（2）4　 7（3）3d104s1 （4）四　 ⅠB（5）1

【解析】

根据核外电子排布原理，该元素的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63s104s1，共有29个电子，故为Cu元素。从核外电子排布式中可以得出n＝4，有四个电子层，所以为第四周期元素，外围电子排布式为3d104s1，所以在第ⅠB族。外围电子的电子排布图为，所以有1个未成对电子。

考点：考查核外电子排布原理

【题型】填空题
【适用】较易
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。

请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：

（1）R原子的电子排布图为__________。

（2）在化合物YZ2中Y的化合价为__________；Y2－与Na＋的半径大小为__________。

（3）在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是__________；X与Y的第一电离能：X__________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是_________________________________________。

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下列说法中正确的是

A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固

B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固

C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固

D．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同

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下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是（　  ）

A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高

B．离子化合物中不一定只含有离子键

C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固

D．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高

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下列有关化学键与晶体说法中，不正确的是

A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的密度就越大

B．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高

C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固

D．共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键

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