已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；P...

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成C12；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分【解析】
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12。两步反应中收集的O2和C12的物质的量之和为y mol。

试回答下列问题：

（1）Fe3O4可写成FeO·Fe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为___________。

（2）试写Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式_________________________________。

（3）通过计算确定y与a、x的函数关系式___________________________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。则下列说法不正确的是 (　　)

A.Pb3O4可表示为2PbO·PbO2

B.可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n（氧化剂）:n（还原剂）=1:6

C.0.1mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成Cl20.1 mol

D.a mol Pb3O4加强热分解生成PbO，则加热过程中转移电子数为2a NA

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铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。则下列说法不正确的是 (　　)

A. Pb3O4可表示为2PbO·PbO2

B. 可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n（氧化剂）:n（还原剂）=1:6

C. 0.1mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成Cl20.1 mol

D. a mol Pb3O4加强热分解生成PbO，则加热过程中转移电子数为2a NA

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铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。则下列说法不正确的是 (　　)

A. Pb3O4可表示为2PbO·PbO2

B. 可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n（氧化剂）:n（还原剂）=1:6

C. 0.1mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成Cl20.1 mol

D. a mol Pb3O4加强热分解生成PbO，则加热过程中转移电子数为2a NA

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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：

FeCl3+H2S=FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O

2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O

水溶液中的复分解反应：(Se元素的原子序数为34)

CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S

热分解反应：

BaCO3BaO+CO2↑；MgCO3MgO+ CO2↑；CuCO3CuO+ CO2↑

下列说法不正确的是

A．氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2＞KCl＞Cl2

C．酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3　　

D．热稳定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3

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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：

FeCl₃+H₂S=FeCl₂+S；PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O

2Fe(OH)₂+Cl₂+2KOH=2Fe(OH)₃+2KCl；Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O

水溶液中的复分解反应：(Se元素的原子序数为34)

CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄；H₂SeO₄+2NaN₃=Na₂SeO₄+2HN₃；HN₃+Na₂S=NaN₃+H₂S

热分解反应：

BaCO₃BaO+CO₂↑；MgCO₃MgO+ CO₂↑；CuCO₃CuO+ CO₂↑

下列说法不正确的是

A．氧化性（酸性溶液）：PbO₂＞Fe³⁺＞S

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)₂＞KCl＞Cl₂

C．酸性（水溶液）：H₂S＞H₂SO₄＞H₂SeO₄＞HN₃

D．热稳定性：CaCO₃＞FeCO₃＞Ag₂CO₃

高三化学选择题简单题查看答案及解析

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下列说法正确的是

A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B、化合反应可能是氧化还原反应，离子反应不可能是氧化还原反应

C、根据反应PbO₂+4HCl(浓)=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，PbO₂的氧化性强于Cl₂

D、在反应NaH+H₂O=NaOH+H₂↑中，每生成1molH₂转移1mol电子

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Pb为第IVA 元素，常见的化合价为+2和+4，其单质和化合物都有着广泛的用途，如制铅蓄电池，化工耐酸设备及防X射线材料等，请回答下列问题。

（1）PbO2具有强氧化性，在加热时可与浓盐酸反应制Cl2，发生的化学方程式为_________________；

（2）Fe3O4属于混合氧化物，其组成可表示为FeO·Fe2O3，Pb3O4和Fe3O4一样，也属于混合氧化物，其组成也可表示为__________；

PbO也是一种重要的物质。工业上生产锌钡白（ZnS·BaSO4）的过程中，会产生含CaSO4、PbSO4的废渣，实验室利用该废渣生产PbO的流程如下。

过程中发生的部分反应如下：

浸泡：PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)＋SO42-(aq)

溶【解析】
PbC12+2Cl-=PbCl42-；PbCl42-＋OH－=PbOHCl↓+3Cl-

有关数据：不同温度和浓度的食盐溶液中PbC12的溶解度(g/L)

（3）浸泡溶解时采用95℃的高温，其主要目的有_____________（答两条）；

（4）溶液C中的溶质主要成份是___________，在实验室里，将溶质分离出来需要用到的玻璃仪器有__________；

（5）实验时，取用废渣50.0g，实验过程中PbSO4的转化率为100%，CaSO4的损耗率为5%，最后得到干燥的CaSO4固体39.6g，则废渣中PbSO4的质量分数为__________（用百分数表示，精确到小数点后一位）。

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