随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）y在周期表中的位置是________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同):________________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________________。
（3）任选上述元素组成2种四原子共价化合物，写出其电子式：___________；____________。
（4）已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________。
高一化学填空题中等难度题
随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在周期表中的位置是 。
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：__________________；比较g 、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____________________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：____________________。
（4）已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255．5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________。
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随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
(1)h在周期表中的位置是________。
(2)比较d、f离子半径大小（用化学式表示，下同）:____>____。比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:____>____。
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随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）g在周期表中的位置是________。
（2）比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________>________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________。
（4）已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________。
（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有
10 mL 1 mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：
①写出m点反应的离子方程式：________。
②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。
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随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）________________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________。
（4）已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________。
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随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：
（1）y在元素周期表的位置是_____。
（2）比较g、h的气态氢化物的还原性强弱是：_____＞_____。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_____。
（4）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol∙L‐1R溶液的烧杯中滴加1mol∙L‐1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①写出m点反应的离子方程式_____。
②若R溶液改加20mL1.2 mol∙L‐1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______mol。
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随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。
（3）写出x与z形成四原子共价化合物的电子式__________。
（4）物质A是一种比水轻的油状液体，仅由x、y两种元素组成，y元素与x元素的质量比为12：1，A的相对分子质量为78．A与浓硫酸与浓硝酸在50-60℃反应的化学反应方程式______，反应类型______．
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随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。
（4）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①写出m点反应的离子方程式_____________________________。
②若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。
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随原子序数递增，八种短周期元素（用字母 x 等表示），原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示：
根据判断出的元素回答问题：
（1）g 在周期表中的位置是__________．
（2）d、e、h 的简单离子半径由大到小顺序：_____________(用离子符号表示)．
（3）有关 y、z、d 三种元素的说法正确的是__________（填序号）．
①最高正价：d>z>y ②简单气态氢化物的稳定性：d>z>y
③非金属性：d>z>y ④单质活泼性：y>z>d
（4）根据g 和h 两种元素填空：
①最高正价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________．(用化学式表示)
②g2h2 分子中原子都满足 8 电子结构，试写出其电子式____________．
（5）①试写出x、d、e 形成化合物的水溶液与单质f 反应的化学方程式________________．
②已知化合物A、B 均由 x、d、e、g 四种元素组成，试写出A 和B 反应的离子方程式________________。
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随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下左图所示，根据判断出的元素回答问题：
⑴ f在元素周期表的位置是__________。
⑵ 比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________
⑶ 任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式____________________
⑷ 已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式____________
⑸ 上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如上右图所示：
① R溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________
② 写出m点反应的而离子方程式________________________________
③ 若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分中产生沉淀的物质的量为_______mol。
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随原子序数递增，八种短周期元素(用字母等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在周期表中的位置是___________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同）：______>_____;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______>______。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________。
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