如图为H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应的能量变化示意图．据图判断，下列叙述中正...

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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：

H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1

H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2

根据上述反应做出的判断正确的是(　　)

A.Q1＞Q2

B.生成物总能量均高于反应物总能量

C.生成1mol HCl(g)放出Q1热量

D.等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)

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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2 均为正值)：

H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1kJ H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2kJ 根据上述反应做出的判断不正确的是（ ）

A. Q1＞Q2

B. 生成物总能量均低于反应物总能量

C. 生成 2mol HCl(g)放出 Q1kJ 热量

D. 若反应生成 2mol 液态溴化氢，放出的热量低于 Q2kJ

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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2 均为正值)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1kJ H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2kJ 根据上述反应做出的判断不正确的是（ ）

A. Q1＞Q2

B. 生成物总能量均低于反应物总能量

C. 生成 2mol HCl(g)放出 Q1kJ 热量

D. 若反应生成 2mol 液态溴化氢，放出的热量低于 Q2kJ

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下列现象描述、化学方程式或离子方程式和反应类型都正确的是(　　)

选项    操作方法    主要现象    化学方程式或离子方程式    　反应　类型

A    氢气在氯气中燃烧    　蓝色　火焰    H2＋Cl2 2HCl    　化合　反应

B    SO2通入硝酸

钡溶液中    产生白色沉淀    Ba(NO3)2＋SO2＋H2O=

BaSO3↓＋2HNO3    复分解反应

C    常温下，足量

的Cl2通入

FeBr2溶液中    浅绿色变黄色    2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－    氧化还原反应

D    硫化氢通

入碘水中    颜色变浅产生

淡黄色固体    H2S＋I2=S↓＋2HI    氧化还原反应

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已知：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)的反应能量变化示意图如下。下列说法不正确的是

A. 键的断裂过程是吸热过程，键的形成过程是放热过程

B. “假想的中间物质”的总能量高于起始态H2和Cl2的总能量

C. 反应的△H＝[(a+b)-2c]kJ/mol

D. 点燃条件和光照条件下，反应的△H不同

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已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：

下列说法正确的是

A. 点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同

B. 反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1

C. “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量

D. 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质

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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q ₁、Q ₂均为正值)：

H₂(g)＋Cl₂(g) = 2HCl(g)　△H₁＝－Q₁ kJ·mol^-1

H₂(g)＋Br₂(g) = 2HBr(g)　 △H₂＝－Q₂ kJ·mol^-1

有关上述反应的叙述正确的是(　　)

A．Q ₁< Q ₂

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．1 mol HBr(g)具有的能量高于1 mol HBr(l)具有的能量

D．生成1 mol HCl气体时放出Q ₁热量

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下列叙述正确的是（     ）

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．分解反应一定是吸热反应

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变

D．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)    2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

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