煤燃烧后的主要产物是CO、CO2。(1)已知: ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2...

煤燃烧后的主要产物是CO、CO2。

(1)已知: ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ·mol-1

②C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2=+90.0kJ·mol-1

③CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g)　 △H3=________。

⑵以CO2为原料可制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) + H2O(g)　 △H =-49.0 kJ·mol-1，向1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2 (g)和3 mol H2(g)，测得CO2 (g)和CH3OH(g)浓度随时间的变化如图1所示。

①0〜8 min内，以氢气表示的平均反应速率v(H2)=_____mol • L-1• min-1。

②在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率(a)与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度或压强。X表示的物理量是______(填“温度”或“压强”)，L1____(填“〉”或“ <”)L2。

(3)向一体积为20 L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2发生反应:2 CO2(g)2CO(g)+ O2 (g)，在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示。

1600℃时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K=_______。

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（1）已知： C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　　　　 ΔH1＝－393.5 kJ/mol

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　 ΔH2＝＋131.3 kJ/mol

则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= ____　 ___kJ/mol。

（2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH

①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。

A．每消耗1 mol CO的同时生成2molH2

B．混合气体总物质的量不变

C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。A、B两点的平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“=”或“＜”,下同）；由图判断ΔH _____0。

③某温度下，将2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.25 mol/L，则CO的转化率=　　　　　　　 ，此温度下的平衡常数K=　　　　　　　　　 （保留二位有效数字）。

（3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，用煤炭气（CO、H2）作负极反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，催化剂镍作电极，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物作电解质。负极的电极反应式为：CO+H2－4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1

②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H2

下列推断正确的是

A. 若CO的燃烧热为△H3，则H2的燃烧热为△H3−△H1

B. 反应CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2−△H1

C. 若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2＜0

D. 若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1＞0

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已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1

②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H2

下列推断正确的是

A. 若CO的燃烧热为△H3，则H2的燃烧热为△H3−△H1

B. 反应CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2−△H1

C. 若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2＜0

D. 若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1＞0

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已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1

②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H2

下列推断正确的是

A. 若CO的燃烧热为△H3，则H2的燃烧热为△H3−△H1

B. 反应CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2−△H1

C. 若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2＜0

D. 若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1＞0

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已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1

②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H2

下列推断正确的是

A. 若CO的燃烧热为△H3，则H2的燃烧热为△H3−△H1

B. 反应CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2−△H1

C. 若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2＜0

D. 若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1＞0

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(创新预测题)将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

请回答：

(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_____________________________。

(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图循环图

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是

_______________________________________________________。

(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点______________________________________________________

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将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

请回答：

(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_______________________________。

(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图循环图

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________________________________________________________。

(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点___________________________________________________。

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合成氨需要的原料气氢气主要来自水煤气，水煤气的主要成分：CO、H2、CO2，其中一种制取方法是用炽热的炭和水蒸气反应制得。

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　　 △H=+131.3kJ/mol

（1）该反应的K值表达式为　　　　　　　 。

（2）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO产率的是　　 　　 　　 (填字母)。

A．升高温度　 　　　 B．降低压强　 　　　 C．增加C用量　 　　　　 D．通入H2

（3）某温度下，四种容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格①和②。

（4）另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气(H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍。平衡时水蒸气的转化率为　　　 　　　　　　　 　 ；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”)，再补充amol水蒸气(H218O)，最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为　　　　　 　　 　　 。

（5）已知：①C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ/mol

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=-283.0kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol

那么，将2.4g炭完全转化为水蒸气，然后再燃烧，整个过程△H=　 　　　 　　 kJ/mol。

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已知：CH3—CH===CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)，1mol某烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。该烃A在不同条件下能发生如下图所示的一系列变化。

(1)A的化学式：________，A的结构简式：________。

(2)上述反应中，①是________反应，⑦是________反应。(填反应类型)

(3)写出C、D、E、H物质的结构简式：

C____________________，D____________________，

E____________________，H____________________。

(4)写出D→F反应的化学方程式___________________。

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