某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，且c(H+)=0．1mol•L-1...

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某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，且c(H+)=0．1mol•L-1，则在该溶液中可以大量存在的阴离子是(　 )

A．SO42-　　　 B．NO3-　　　　 C．SCN-　　　 D．CO32-

高二化学选择题中等难度题

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试题答案

试题解析

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某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，且c(H+)=0．1mol•L-1，则在该溶液中可以大量存在的阴离子是(　 )
A．SO42-　　　 B．NO3-　　　　 C．SCN-　　　 D．CO32-

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某溶液中含有大量Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺，其c(H⁺)＝10^-² mol·L^-¹，在该溶液中可以大量存在的阴离子是
A B. C. SCN^- D.

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B. c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-
C. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B. c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-
C. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

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在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．无色溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－
C．pH=12的溶液中：K＋、NH4+、SO42－、NO3－
D．水电离产生的cOH－＝1×10－14mol·L－1：K＋、Na＋、Cl－、NO3－

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在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.无色溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－
C.pH=12的溶液中：K＋、NH4+、SO42－、NO3－
D.水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1：K＋、Na＋、Cl－、NO3－

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在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．无色溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－
C．pH=12的溶液中：K＋、NH4+、SO42－、NO3－
D．水电离产生的cOH－＝1×10－14mol·L－1：K＋、Na＋、Cl－、NO3－

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某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种(除此以外，无其他大量存在的离子)，针对该溶液进行实验，内容如下:
①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液，点在PH 试纸上，试纸呈红色；
②取适量X溶液，加入过量的Ba(NO3)2溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一种无色无味的气体B，在瓶口又慢慢变为红棕色
③向溶液A 中加入过量的NaOH 溶液，微热，放出一种刺激性气味的气体C，同时产生红褐色沉淀D，过滤得溶液F；
④向F溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀G生成。请回答:
（1）G的化学式为:___________________________。
（2）检验气体C的方法_____________________；
（3）步骤②中反应的离子方程式为:_________________________；
（4）步骤3③中反应的离子方程式为:_______________________________；
（5）X溶液中一定含有的离子是_______________________________；在不能确定是否含有的离子中，若要确定其中一种，补做的实验是_________________________。

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在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（　　　）
A. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、Mg2+
B. 常温下，pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Fe2+、NO3-
C. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、OH-
D. 水电离出来的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液：K+、HCO3-、Cl-、Ba2+
【答案】C
【解析】A. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液，说明溶液呈碱性，因Fe3+、NH4+、Mg2+在碱性溶液中会与氢氧根离子反应，故不能大量共存，故A不选；B. 常温下，pH为1的溶液，说明溶液呈酸性，在酸性条件下，NO3-可将Fe2+氧化为Fe3+，故不能大量共存，故B不选；C. 所含溶质为Na2SO4的溶液中，四种离子之间不发生反应，也不与硫酸钠反应，可以大量共存，故C选；D. 水电离出来的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，因HCO3-既可以和氢离子反应也可以和氢氧根离子反应，则一定不能大量共存，故D不选；答案选C。
【题型】单选题
【结束】
16
碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为： Zn+2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 +2MnOOH。电池放电时，负极上发生反应的物质是
A．Zn　　　　　　 B．碳棒　　　　　　 C．MnO2　　　　　 D．MnO2和H2O

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已知某溶液仅含有 5 种离子（不考虑水的电离），其含量均为 1mol，它们可能是 K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、OH－、HCO3－、CO32－、Cl－、NO3－和 SO42－中的 5 种。为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，观察到有无色气体产生，且经确认反应前后溶液中的阴离子组成成分没有变化。则下列说法正确的是（　　）
A. 原溶液中可能含有K＋，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
B. 原溶液中一定含有 Cl－和 NO3－，可能含有 SO42－，反应生成的无色气体遇空气变红棕色
C. 原溶液中所含的阳离子为 Fe2＋、Mg2＋，加入稀盐酸所发生的反应为3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3+＋NO↑＋2H2O
D. 若向原溶液中加入过量NaOH 溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为200 g

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