(6分)在100ml NaOH溶液中加入NH4HCO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热充分反应。下图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系;试计算:
(1)NaOH溶液的物质的量浓度?
(2)当NaOH溶液的体积为l40mL,固体混合物质量是51.6g时,充分反应后,生成气体的体积为多少升?
(3)当NaOH溶液体积为180mL时,固体混和物的质量为51.6g时,充分反应后,生成气体的体积为多少升?
高一化学计算题简单题
(6分)在100ml NaOH溶液中加入NH4HCO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热充分反应。下图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系;试计算:
(1)NaOH溶液的物质的量浓度?
(2)当NaOH溶液的体积为l40mL,固体混合物质量是51.6g时,充分反应后,生成气体的体积为多少升?
(3)当NaOH溶液体积为180mL时,固体混和物的质量为51.6g时,充分反应后,生成气体的体积为多少升?
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在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物,加热充分反应。如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系,则NaOH溶液的物质的量浓度为
A.2 mol·L-1 B.1 mol·L-1
C.5 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热充分反应,下图表示加入的混合物的质量和产生气体的体积(标准状况)关系。
(1)试计算NaOH溶液的物质的量浓度。
(2)当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物的质量为51.6g,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)为多少升?
(3)当NaOH溶液的体积为180mL,固体混合物的质量仍为51.6g,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)为多少升?
高一化学计算题简单题查看答案及解析
在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热充分反应,下图表示加入的混合物的质量和产生气体的体积(标准状况)关系。
(1)试计算NaOH溶液的物质的量浓度。
(2)当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物的质量为51.6g,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)为多少升?
(3)当NaOH溶液的体积为180mL,固体混合物的质量仍为51.6g,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)为多少升?
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在100毫升NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物,加热充分反应。如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标况)的关系。试计算:
(1)写出NaOH溶液与NH4NO3和(NH4)2SO4固体反应的离子方程式,求出NaOH溶液的物质的量浓度。
(2)当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物的质量是51.6g时,充分反应后,生成气体的体积(标况)为多少L?
(3)当NaOH溶液的体积为180mL,固体混合物的质量仍为51.6g时,充分反应后,生成气体的体积(标况)为多少L?
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(10分)有一份铵盐混合物,取其质量为10.00g时,含有xmol的(NH4)2SO4和ymol的NH4HSO4。以下实验取用不同质量的铵盐混合物均加入同浓度的50.00mL的NaOH溶液, 加热充分反应,将产生的气体A经干燥之后用浓硫酸吸收。
测定结果如下;
铵盐混合物质量为10.00g和20.00g时,浓硫酸增加的质量相同;
铵盐混合物质量为30.00g时,浓硫酸增加的质量为0.68g;
铵盐混合物质量为40.00g时,浓硫酸的质量不变。
(1)A气体的化学式为______________
(2)10.00g铵盐混合物中含有NH4+的物质的量为_____mol(用含x,y的关系式表示),10.00g铵盐混合物溶于水后可电离出H+的物质的量为___mol(用含x,y的关系式表示)。
(3)在含有2 mol NH4+与1 mol H+的溶液中加入2 molOH—,加热充分反应,可产生气体A__________ mol
(4)计算:50.00mL的NaOH溶液的浓度为__________mol/L,该铵盐中氮元素的质量分数是________%;(计算结果均保留两位小数)
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某含(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液100mL,向其中滴加足量的Ba(OH)2溶液,加热,充分反应,生成的气体在标准状况下体积为448 mL,将反应后的溶液过滤得白色沉淀4.66 g。求原混合溶液中K2SO4的物质的量浓度。
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在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中,加入一定量的镁和铜组成的混合物,充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO),向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是
A.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L(标准状况)
B.当生成沉淀的量最多时,消耗NaOH溶液体积最小为100mL
C.原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L
D.参加反应金属总质量(m)为9.6g>m>3.6g
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现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验(计算浓度时假定溶液体积没有变化):
①向其中一份固体中加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得滤液的c(OH-)=1mol/L;
②向另一份固体中加入140mL 4.0 mol/L的HCl溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c(H+)=1mol/L。
(1)写出该铝热反应的化学方程式:_______________________________
写出实验①发生的离子方程式:_________________________________。
(2)这包铝热剂中铝粉的质量为___________________________。
(3)这包铝热剂中氧化铁粉末的质量为__________________________________。
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(8分)现有MgO和Al2O3的固体混合物,向其中加入100 mL 2 moL·L-1稀盐酸,充分反应后向溶液中逐滴加入 1 moL·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图:(已知MgO为碱性氧化物)
⑴NaOH溶液加至220 ml 时溶液中含有的金属元素的离子有________。
⑵混合物中,MgO与Al2O3的物质的量之比为________。
⑶根据以上所给数据求出 x = ________。
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