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为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：
编号
m(Zn)/g
0.1 mol·L－1
V(H2SO4)/mL
温度/ ℃
m(CuSO4)/g
Ⅰ
1.0
10.0
25
0
Ⅱ
1.0
10.0
t
0
Ⅲ
1.0
10.0
40
0.2
Ⅳ
1.0
10.0
40
2
下列推断合理的是( )
A. 根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ>Ⅰ
B. 选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25
C. 根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响
D. 待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响，某同学设计如下方案(见下表)。
编号
纯锌粉质量
0.2mol·L－1硫酸体积
温度
硫酸铜固体质量
Ⅰ
2.0g
10.0ml
25℃
0g
Ⅱ
2.0g
10.0ml
T℃
0g
Ⅲ
2.0g
10.0ml
35℃
0.2g
Ⅳ
2.0g
10.0ml
35℃
4.0g
下列推断合理的是
A.选择Ⅱ和Ⅲ探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制T=25℃
B.根据该实验方案得出反应速率的大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ
C.根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响
D.待测物理量是收集等体积(相同条件)的气体所需的时间，时间越长，反应越快
高三化学单选题简单题查看答案及解析
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（16分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。
（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。
编号
酸的种类
酸的浓度/mol·L-1
酸的体积/mL
镁条质量/g
1
醋酸
1.0
10
2.0
2
盐酸
c
10
2.0
②实验步骤：a）检查装置（如图）的气密性后，添加药品；
b）反应开始后，________；
c）将所记录的数据转化为曲线图（下图）．
③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：________。
（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
待测物理量
测定方法
①__________
量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入________，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．
②__________
__________
高三化学实验题困难题查看答案及解析
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某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。
（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。
编号
酸的种类
酸的浓度/mol·L-1
酸的体积/mL
镁条质量/g
1
醋酸
1.0
10
2.0
2
盐酸
c
10
2.0
②实验步骤：a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；
b）反应开始后，___________________________(填写操作） ；
c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。
③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：____________。
（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
待测物理量
测定方法
①__________
量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．
②__________
_______________________________________
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
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某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。
（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。
编号
酸的种类
酸的浓度/mol·L-1
酸的体积/mL
镁条质量/g
1
醋酸
1.0
10
2.0
2
盐酸
c
10
2.0
②实验步骤：a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；
b）反应开始后，___________________________(填写操作） ；
c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。
③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：____________。
（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
待测物理量
测定方法
①__________
量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．
②__________
_______________________________________
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
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某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下：
编号
温度
H2SO4溶液
KI溶液
1%淀粉溶液体积
出现蓝色时间
①
20℃
0.10 mol·L-110 mL
0.40 mol·L-1 5 mL
1mL
40 s
②
20℃
0.10 mol·L-110 mL
0.80 mol·L-1 5 mL
1mL
21 s
③
50℃
0.10 mol·L-110 mL
0.40 mol·L-1 5 mL
1mL
5s
④
80℃
0.10 mol·L-110 mL
0.40 mol·L-1 5 mL
1mL
未见蓝色
下列说法正确的是
A.由实验①②可知，反应速率v与c(I-)成正比
B.实验①-④中，应将H2SO4溶液与淀粉溶液先混合
C.在I-被O2氧化过程中，H+只是降低活化能
D.由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
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酸性
溶液与
溶液反应的离子方程式为：
，某同学设计如下表所示方案探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况。实验序号
实验温度
参加反应的物质
溶液颜色褪至无色所需时间
溶液
含硫酸
溶液
A
298
2
4
a
0
B
2
3
a
10
C
318
2
a
1
（1）实验中a的最小值为____________，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是________。
（2）
____________，
____________，利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为
________。（3）他们发现，A组实验中收集的
体积如图a所示；若使A组反应在绝热容器中进行，该反应的反应速率随着时间的变化如图b所示。
时间内速率变快的主要原因可能是：一是产物中
是反应的催化剂；二是______________________________。
由图b信息知，催化剂的催化效果与其用量________填“有关”“无关”或“无法确定”。高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
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影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反
应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
实 验 步 骤
现 象
结 论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
反应快慢：
Mg>Fe>Cu
反应物的性质越活泼，反应速率越快。
(1)该同学的实验目的是________________________________；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______；应该测定的实验数据是____________________________。
（3）在使用铁与稀硫酸反应制氢气时，实验室里选择粗铁比纯铁效果更好，原因是：________。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
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影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反
应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
实 验 步 骤
现 象
结 论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
反应快慢：
Mg>Fe>Cu
反应物的性质越活泼，反应速率越快。
(1)该同学的实验目的是________________________________；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______；应该测定的实验数据是____________________________。
（3）在使用铁与稀硫酸反应制氢气时，实验室里选择粗铁比纯铁效果更好，原因是：________。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
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某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。下列说法不正确的是
编号
反应物
催化剂
温度
①
10mL10% H2O2溶液
无
25℃
②
10mL20% H2O2溶液
无
25℃
③
10mL20% H2O2溶液
无
40℃
④
10mL20% H2O2溶液
1mL0.1mol/LFeCl3溶液
40℃
A.实验④反应速率最快
B.实验①反应速率最慢
C.实验②速率小于实验④的速率，只是因为实验④加入了催化剂
D.加入催化剂，能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
溶液与
溶液反应的离子方程式为：
，某同学设计如下表所示方案探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况。
含硫酸
____________，
____________，利用实验B中数据计算，用
________。
体积如图a所示；若使A组反应在绝热容器中进行，该反应的反应速率随着时间的变化如图b所示。
时间内速率变快的主要原因可能是：一是产物中
是反应的催化剂；二是______________________________。
由图b信息知，催化剂的催化效果与其用量________