X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3...

X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物．下列叙述正确的是（　　）

A. Z是第二周期IVA族元素

B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞X

C. 非金属性：X＞Y＞Z

D. X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱

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（17分）有A、B、C、D、E、Q六种元素，它们的核电荷数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的一种元素，B、C、D、E均比A多一个电子层，且B、C、D、E是连继相邻的四种元素，其中E是元素周期表中非金属性最强的一种元素，Q的核电荷数是A、B、D、E的核电荷数的总和，按要求完成下列问题：

⑴．这几种元素中电负性最大的是（       ）（填元素符号，下同）；

⑵．B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是（        ），原子半径由大到小的顺序是（               ）；

⑶．C的氢化物的电子式是（        ），C的氢化物结构式是（         ），C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（             ），C的最高价氧化物对应的水化物和C的最低价氢物形成的化合物的化学式是（                ）；

⑷．Q的电子排布式是（     ），Q的价电子排布式是（    ），Q的价电子排布图是（      ）。

⑸．说出D、Q在周期表中的分区，D在（   ）区，Q在（   ）区, D原子核外有（     ）个成单电子.

⑹．元素B在周期表中位于第（     ）周期，第（      ）族。

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已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（   ）

A． D一定在第二周期          B． A、B、D不可能在同周期

C．A、D可能在同一主族        D．C和D的单质可能化合为离子化合物

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A、B、C、D、E为前36号元素，它们的核电荷数依次递增，已知：A是原子半径最小的元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；B、C、D处于同周期，C的第一电离能大于前后相邻元素；D的电负性较大，仅次于氟元素；E是前四周期中未成对电子数最多的元素．

请回答下列问题：

（1）E元素原子的外围电子排布式为　　　 ，C的第一电离能大于其后面相邻元素的原因是　　　 ；

（2）实验测得A2D的蒸气密度比相同条件下理论值明显偏大，分析可能的原因是　　　 ．

（3）A、B、C形成的三原子分子中B的杂化轨道类型为　　　 ，该分子中含有的σ键和π键的数目之比为　　　 ．

（4）+3价的E形成的八面体配合物ECla•bNH3，若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，则b=　　　 ．

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已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是（   ）

A.A、B、E一定在不同周期

B.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

C.A、D可能在同一主族

D.C和D的单质可能化合形成离子化合物

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已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是

A．A、B、D不可能在同周期          B．C和D的单质可能化合为离子化合物

C．D一定在第二周期               D．A、D可能在同一主族

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A、X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。元素A是原子半径最小的元素；X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、R同族，Q与T原子的最外层电子数之和是R原子最外层电子数的2倍，T单质为淡黄色固体。U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子。请回答下列问题：

(1)Y元素在周期表中的位置____________，位于周期表_____区；Q原子的核外电子排布式为________。

(2) X、Y、Z元素的第一电离能由大到小的顺序是________________。

(3)TZ3分子为________分子（填“极性”或“非极性”），YZ2-离子的VSEPR模型名称是________。（每空2分）

(4)Z和T的简单气态氢化物稳定性好的是_______（填化学式），原因是________________________________________________________________。

(5) A、X、Z、可形成分子式为A2XZ的有机物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是________；1mol该分子中含有π键的数目是________。

(6)通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为配位数不变的+3价配离子．该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

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（Ⅰ） 下列叙述正确的有________

A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小

C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小

D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

（Ⅱ）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

（1）单质M的晶体类型为_______，晶体中原子间通过_______ 作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。

（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，

此晶体的密度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算

结果。阿伏加德罗常数为NA）

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

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X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子半径依次减小，其中X、Y、Z位于同一周期，只有X为金属元素，X和Y最外层电子数差1，Y和Z的核电荷数差3，Z与W最外层电子数相同。下列说法正确的是

A．Y与W形成的化合物一定含有离子键

B．W的氢化物沸点一定大于Z的氢化物沸点

C．若形成化合物YZ₄，则YZ₄的电子式为

D．若形成化合物XZ₃，则XZ₃中所有原子均满足最外层8电子稳定结构

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