下列溶液中物质的量浓度关系正确的是
A. 室温,0.1mol·L-1的 CH3COOH 溶液中:c(CH3COOH) < c(CH3COO-)
B. 1L 0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO42-)> c(NH4+)> c(Fe2+)> c(H+)> c(OH-)
C. 室温,0.1 mol·L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液,pH大小的顺序为:NaOH<CH3COONa< Na2CO3
D. 向0.01 mol·L-1的NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时:c(SO42-) > c(Na+) > c(OH-)= c(H+)
高三化学选择题中等难度题
下列溶液中物质的量浓度关系正确的是
A. 室温,0.1mol·L-1的 CH3COOH 溶液中:c(CH3COOH) < c(CH3COO-)
B. 1L 0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO42-)> c(NH4+)> c(Fe2+)> c(H+)> c(OH-)
C. 室温,0.1 mol·L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液,pH大小的顺序为:NaOH<CH3COONa< Na2CO3
D. 向0.01 mol·L-1的NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时:c(SO42-) > c(Na+) > c(OH-)= c(H+)
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室温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A.向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
B.相同浓度的CH3COONa和HCOONa的混合溶液中:c(Na+)>c(HCOO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C.c(NH)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液:c(HCOONH4)>c(CH3COONH4)
D.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
高三化学多选题困难题查看答案及解析
室温下,下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A. 20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L-1盐酸至溶液pH=7:c(CH3COOH)=c(Cl-)
B. 向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反应:c(Ca2+)+c(H+)===c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)
C. 0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(pH<7):c(H+)+c(CH3COOH)>c(OH-)+c(CH3COO-)
D. 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出):c(CO32-)<c(CH3COOH)+c(H2CO3)
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室温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol·L−1]:c(Na+)=c(CH3COO−)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH−)
B.20 mL 0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L−1盐酸至溶液pH=7:c(CH3COOH)=c(Cl−)
C.0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出):c()>c(CH3COOH)+c(H2CO3)
D.0.4 mol·L−1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L−1 NaOH溶液等体积混合(pH<7):c(CH3COOH)>c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)
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室温下,Ka(HCOOH)=1.77×10−4,Ka(CH3COOH)=1.75×10−5。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液与HCOOK溶液:c(K+)-c(HCOO-)>c(Na+)-c(CH3COO-)
B.向0.1mol·L-1的HCOONa溶液中通入HCl气体至pH=7:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCOOH)
C.0.1mol·L-1的HCOOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
D.c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液:c(HCOONH4)>c(CH3COONH4)
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室温时,向20 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L NaOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示。下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是
A.a点时:c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-)
B.b点时:c(Na+) c(CH3COO-)
C.c点时:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D.d点时:c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+)
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室温下,在25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液,曲线如右图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,有关粒子浓度关系比较错误的是
A. 在A、B间任一点,溶液中一定都有:c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)
B. 在B点:a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C. 在C点:c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+)>c(OH-)
D. 在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
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室温下,用相同物质的量浓度的 HC1 溶液,分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液,滴定 曲线如图所示。下列判断正确的是
A. 滴定前,三种碱溶液中水电离出的 c(H+)大小关系: DOH>BOH>AOH
B. pH= 7 时,c(A+)=c(B+)=c(D+)
C. 滴定至 P 点时,溶液中:c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
D. 当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)
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室温下,用相同物质的量浓度的 HC1 溶液,分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液,滴定 曲线如图所示。下列判断正确的是
A. 滴定前,三种碱溶液中水电离出的 c(H+)大小关系: DOH>BOH>AOH
B. pH= 7 时,c(A+)=c(B+)=c(D+)
C. 滴定至 P 点时,溶液中:c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
D. 当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)
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常温时,下列溶液的时或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>c((H+)>c(CH3COOH)
B. 0.1mol/L '的NaHA溶液,其pH=4,则:c(HA-)>c((H+)>c(H2A)>c(A2-)
C. 某物质溶液由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
D. 将0.2mol/L的某一元HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液2(OH-)+(A-)=2c(H+)+c(HA)
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