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一定温度下，等体积、pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
A. 两溶液中，所含溶质的分子数：盐酸等于醋酸
B. 与等体积等浓度NaHCO3混合，开始产生CO2速率相等，后来盐酸快
C. 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D. 用同浓度的NaOH溶液分别与两溶液恰好反应完全，根据消耗的NaOH溶液体积的多少可以判断醋酸是弱电解质
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室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合
C. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
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判断下列说法正确的是（ ）
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸
C. 将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2
D. 物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的P043-量相同
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相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是
A.pH相等的两溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-)
B.等浓度的盐酸和醋酸中和相同物质的量的NaOH时，盐酸的体积小
C.同pH值时，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值大
D.等pH值的盐酸和醋酸与铁粉反应，产生气体的速率盐酸快
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有关溶液中下列说法正确的是( )
A.强电解质的导电能力一定比弱电解质强
B.中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，醋酸消耗的氢氧化钠少于盐酸
C.将盐酸和醋酸溶液各稀释一倍，两者的c(H+)均减少到原来的一半
D.NaOH 溶液和氨水pH相等时，其c(OH—)也相等
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某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是（ ）
A. Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线
B. 溶液的导电性：b＞a＞c
C. 取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸
D. 取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ
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一定温度下， 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是
A．溶液中pH醋酸比盐酸大
B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同
C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快
D．能中和NaOH溶液的物质的量醋酸较少
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下列说法正确的是
A. 强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强
B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
C. 将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小
D. 若盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
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下列说法正确的是
A. NaOH溶液的导电能力一定比氨水强
B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOH
C. 若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的两倍
D. 将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减小到原来的一半
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常温下，关于pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液，下列说法不正确的是
A. 醋酸溶液的电离方程式：CH3COOH
H+ + CH3COO-B. c(Cl-) = c(CH3COO-)
C. 等体积的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，反应开始时产生H2的速率一样快
D. 用相同浓度的NaOH溶液分别与盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多
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H+ + CH3COO-