下列叙述正确的是
A. 在N2、CO2和SiO2物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成
B. 金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体,性质都相似
C. HBr受热分解的过程中,只需克服分子间的作用力
D. 仅由非金属元素组成的物质也可能含有离子键
高二化学选择题中等难度题
下列叙述正确的是
A. 在N2、CO2和SiO2物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成
B. 金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体,性质都相似
C. HBr受热分解的过程中,只需克服分子间的作用力
D. 仅由非金属元素组成的物质也可能含有离子键
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下列说法正确的是
A.金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体
B.NH4Cl属于离子化合物,该物质中只存在离子键
C.在N2、CO2和SiO2物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成
D.干冰的升华,只需克服分子间作用力
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下列说法正确的是
A.碘单质的升华过程中,只需克服分子间作用力
B.NH4Cl属于离子化合物,该物质中只存在离子键
C.在N2、CO2和SiO2物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成
D.金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体
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下列说法正确的是
A. NaHCO3分解过程中,只需克服离子键
B. Na2O溶于水的过程中破坏了离子键和共价键,形成了新的离子键和共价键
C. O3、CO2和SiO2都是由分子构成的
D. 金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体,沸点极髙
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下列说法正确的是
A. 碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程
B. NaCl溶于水后,因为共价键被破坏,从而形成了Na+和Cl-
C. 在N2、CO2和SiO2物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成
D. H2S分子中,所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
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下列关于SiO2晶体说法正确的是( )
A.SiO2是由极性键构成的非极性分子
B.若NA表示阿伏加德罗常数,常温常压下60g SiO2中含有的共价键数目为2NA
C.碳和硅同主族,因此CO2和SiO2化学性质相似,物理性质也相似
D.SiO2晶体结构中的最小环为6个Si和6个O组成的12元环
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下列关于SiO2晶体说法正确的是( )
A.SiO2是由极性键构成的非极性分子
B.若NA表示阿伏加德罗常数,常温常压下60g SiO2中含有的共价键数目为2NA
C.碳和硅同主族,因此CO2和SiO2化学性质相似,物理性质也相似
D.SiO2晶体结构中的最小环为6个Si和6个O组成的12元环
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下列说法正确的是
A. HCl溶于水能电离出H+、Cl-,所以HCl是离子化合物
B. 碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的共价键
C. He、CO2和CH4都是由分子构成,它们中都存在共价键
D. NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破坏了离子键,也破坏了共价键
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下列说法中,正确的是( )
A.由分子构成的物质中一定含有共价键 B.形成共价键的元素不一定是非金属元素
C.正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ D.CO2和SiO2都是直线形分子
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下列说法中,正确的是( )
A.由分子构成的物质中一定含有共价键 B.形成共价键的元素不一定是非金属元素
C.正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ D.CO2和SiO2都是直线形分子
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