（8分）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染...

污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。

（1）为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)  ΔH₁＝－241.8 kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)=CO(g)   ΔH₂＝－110.5 kJ·mol^－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：________。

该反应的平衡常数表达式为K＝________。

②洗涤含SO₂的烟气。以下物质可作洗涤剂的是________（选填序号）。

a．Ca(OH)₂      b．CaCl₂          c．Na₂CO₃       d．NaHSO₃

（2）为了减少空气中的CO₂，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH₄)₂CO₃，反应为：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)＝2NH₄HCO₃(aq)  ΔH₃为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度。然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，其关系如图，则：

①ΔH₃________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②在T₄～T₅这个温度区间，容器内CO₂气体浓度变化趋势的原因是：________。

（3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

①催化反硝化法中，用H₂将NO₃^-还原为N₂，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为：________。

②电化学降解NO₃^-的原理如图，电源正极为： （选填填“A”或“B”），阴极反应式为：________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

（8分）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。

⑴为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

该反应的平衡常数表达式为K＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是＿＿＿＿＿＿＿＿(选填序号)。

a．Ca(OH)2　　　　 b．CaCl2　　　　 c．Na2CO3　　　　 d．NaHSO3

⑵为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH4)2CO3，反应为：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3(aq)，ΔH3

为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图，则：

①ΔH3＿＿＿＿0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的可能原因有：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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．（17分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。

（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)　 ΔH1＝-241.8 kJ·mol－1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　 　　 ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1

则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是　　　 （填序号）：

a．Ca(OH)2　　　　 b．CaCl2　　　　　　 c．Na2CO3　　　　 d．NaHSO3

（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n(M)总：n(N)总=　　 　　。

②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为　　　　 。

（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

①催化硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，溶液的碱性

明显增强。则该反应离子方程式为　　　　　　　　　　 。

②电化学降解NO的原理如图所示，电源正极为　　　 （填“a”或“b”）；

若总反应为4NO3-+4H+通电5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为　　　　　　　 。

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减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。

（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1

则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为______________。

②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是____（填序号）。

a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n(M)总：n(N)总=_____。

②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为_______。

（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

①催化硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为_______________。

②电化学降解NO3-的原理如图所示，电源正极为____（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为__________________。

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减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。

（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)　 ΔH1＝-241.8 kJ·mol－1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　　 ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1

则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为　 　　　　　　　　 。

②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是　 　 （填序号）：

a．Ca(OH)2　　 　　 　　 b．CaCl2　　　　 　　 c．Na2CO3　　　　 d．NaHSO3

（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的

量之比为：n(M)总：n(N)总=　　　　 。

②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的

大小关系为　 　　　 。

（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

①催化硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为　 　　　　　　　　 　 。

②电化学降解NO3-的原理如图所示，电源正极为　 　 （填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+====5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为　　 　　　　　　 　　　 。

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减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。

I．CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1=　 　　　　　　　　　　　　 。

（2）图1中能正确反映反应①平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线为　　　　　 (填曲线标记字母)，其判断理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2。

①P1　　 　　 　 P2(填“大于”或“小于”)，其判断理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②M、N、Q三点平均速率ν(M)、ν(N)、ν(Q)大小关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③M、N、Q三点平衡常数KM、KN、KQ大小关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

II．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。已知：气体分压(P分)= 气体总压(P总)× 体积分数。

完成下列填空：

①650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡　　　　　　　　 (填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)

③925℃时，P总=1/96MPa，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=　　　　　　　　　　　　 。

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（1）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。

①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列物质未纳入我国空气质量报告的是_______（填字母）。

a．CO₂        b．SO₂        c．NO₂        d．可吸入颗粒物

②垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有________（填字母）标志的垃圾筒内。

③工业废水需处理达标后才能排放。2012年1月15日，广西河池市龙江河发生镉污染，严重影响沿江和下游柳州市部分民众饮水，当地政府立即采用“弱碱性化学沉淀应急除镉技术”处理被污染的水体，即投放聚合氯化铝和烧碱使镉沉降。聚合氯化铝属于________。

a．消毒剂         b．混凝剂         c．氧化剂

（2）我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖。

①合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属元素的原子结构示意图为__________。

②铁锈的主要成分是_____________（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生______腐蚀的结果。

③玻璃是一种常用的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有Na₂CO₃、______和______（填化学式）。

（3）保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。

①人类的生命活动需要糖类、________、________、维生素、水、和无机盐（或矿物质）等六大类营养物质。

②维生素C的结构为，它是一种水溶性的维生素，缺乏V_C会使人患上坏血病。切取一片新鲜水果，向切面上滴加淀粉和碘水的混合溶液，会发现混合溶液蓝色褪去，这说明新鲜水果中的V_C具有____________（填“氧化”或“还原”）性质。

③阿司匹林具有____________作用。长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸（）可导致患者出现头痛、恶心等症状，需静脉注射小苏打（NaHCO₃）溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解。写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式：。

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两会期间，许多代表认为环境污染已经成为当前中国发展中的一个重大问题。在一些生产和生活中产生的某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是 （　　 ）

A.NO B.O3 C.SO2 D.氟氯烃

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（17分）随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。

（1）汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题。直接甲醇燃料电池(DMFC)不会产生有害产物，能量转换效率比内燃机要高2～3倍，电池结构如图所示，c处通入的物质为为______，外电路中电子从______到______(填“A”或“B”)移动，写出电池负极的电极反应方程式　　　　　　　　　　

（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法。该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr(OH)3、Fe(0H)3沉淀。

①反应中，1molCr2O72－完全生成Cr(OH)3沉淀，外电路通过电子的物质的量为_________ mol。

②常温下，Cr(OH)3的溶度积，当Cr3＋浓度小于10mol时可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后为___________（填“能”或“否”）直接排放。

（3）含氨废水易引发水体富营养化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中________（填“增大”“减小”或“不变”）；25时，NH3•H2O的电离平衡常数，该温度下,1mol的NH4Cl溶液中

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