恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4和CO(g)，发生反应：
MgSO4(s)+CO(g)
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
| 反应时间/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(CO2)/mol |
| 0 | 2.00 | 2.00 | 0 |
| 2 | 0.80 | ||
| 4 | 1.20 |
下列说法正确的是
A. 反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)＝0.6mol·L-1·min-1
B. 反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化
C. 若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到达平衡时n(CO2)>0.60mol
高二化学选择题中等难度题
恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4和CO(g)，发生反应：
MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
| 反应时间/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(CO2)/mol |
| 0 | 2.00 | 2.00 | 0 |
| 2 | 0.80 | ||
| 4 | 1.20 |
下列说法正确的是
A. 反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)＝0.6mol·L-1·min-1
B. 反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化
C. 若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到达平衡时n(CO2)>0.60mol
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恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4和CO(g)，发生反应：
MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
| 反应时间/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(CO2)/mol |
| 0 | 2.00 | 2.00 | 0 |
| 2 | 0.80 | ||
| 4 | 1.20 |
下列说法正确的是
A. 反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)＝0.6mol·L-1·min-1
B. 反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化
C. 若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到达平衡时n(CO2)>0.60mol
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恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
| 反应时间/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(SO2) / mol |
| 0 | 2.0 | 2.0 | 0 |
| 2 | 0.8 | ||
| 4 | 1.2 | ||
| 6 | 1.2 | 2.8 |
下列说法正确的是
A.0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)
B.4 min后，平衡移动的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2
C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
D.若其他条件不变，起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol
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恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：
| 反应时间/min | n（MgSO4）/mol | n（CO）/mol | n（CO2）/mol |
| 0 | 2.00 | 2.00 | 0 |
| 2 | 0.80 | ||
| 4 | 1.20 |
下列说法正确的是（ ）
A.反应在0～2 min内的平均速率为v（SO2）=0.6 mol•L-1•min-1
B.反应在2～4 min内容器内气体的密度没有变化
C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO，到达平衡时n（CO2）＜0.60 mol
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恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
| 反应时间/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(SO2) / mol |
| 0 | 2.0 | 2.0 | 0 |
| 2 | 0.8 | ||
| 4 | 1.2 | ||
| 6 | 1.2 | 2.8 |
下列说法正确的是
A. 0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)
B. 4 min后，平衡移动的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2
C. 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
D. 若其他条件不变，起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol
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热还原法制备MgO材料的原理为MgSO4（s）+CO（g）
MgO（s）+SO2（g）+CO2（g） △H>0，T℃时，在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4（s）和CO（g），一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是（ ）
A. 活化能：E正>E逆
B. 其他条件不变，加入催化剂，△H减小
C. 其他条件不变，降低温度，化学平衡常数增大
D. 其他条件不变，向容器中通入Ar（g），平衡逆向移动
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一定条件下，通过下列反应可以制备各种陶瓷的原料MgO，MgSO4(s)+CO(g)
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H＞0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
| 选项 | x | y |
| A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
| B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
| C | SO2的浓度 | 平衡常数K |
| D | MgSO4的质量(忽略体积) | CO的转化率 |
A. A、 B. B、 C. C、 D. D、
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一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO4(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g)+SO2(g) △H＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
| 选项 | x | y |
| A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
| B | 压强 | CO2与CO的物质的量之比 |
| C | SO2的浓度 | 平衡常数K |
| D | MgSO4的质量（忽略体积） | CO的转化率 |
高二化学选择题困难题查看答案及解析
一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后；纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 x y
A 温度 容器内混合气体的密度
B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比
C SO2的浓度 平衡常数K
D MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率
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一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO: MgSO4(s)+ CO(g)
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g） ΔH＞0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是
| 选项 | X | Y |
| A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
| B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
| C | SO2的浓度 | 平衡常数K |
| D | MgSO4的质量(忽略体积) | CO的转化率 |
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