（9）某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2,并检验SO2的性质,实验装置如下图所示：
已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性,许多气体能够使酸性KMnO4溶液褪色。请回答下列问题：
（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是________。
（2）装置B中的现象是________，装置D中的现象是。
（3）分析实验意图，装置C证明SO2具有________性，装置E能够起到的两个作用是：
________ 、 ________。
（4）实验过程中还观察到A试管内产生黑色沉淀,黑色沉淀是副反应产物，可能是CuO、CuS和Cu2S.已知CuS和Cu2S均不溶于盐酸、硫酸。如何用化学方法证明黑色沉淀中没有CuO?________。
高一化学实验题简单题
（9）某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2,并检验SO2的性质,实验装置如下图所示：
已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性,许多气体能够使酸性KMnO4溶液褪色。请回答下列问题：
（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是________。
（2）装置B中的现象是________，装置D中的现象是。
（3）分析实验意图，装置C证明SO2具有________性，装置E能够起到的两个作用是：
________ 、 ________。
（4）实验过程中还观察到A试管内产生黑色沉淀,黑色沉淀是副反应产物，可能是CuO、CuS和Cu2S.已知CuS和Cu2S均不溶于盐酸、硫酸。如何用化学方法证明黑色沉淀中没有CuO?________。
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某化学课外兴趣小组为探究足量的铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。
已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液。②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。请回答下列问题：
(1)装置A中发生的化学反应方程式为____________；此反应表明浓硫酸具有_________(填字母)。
a. 酸性 b. 脱水性 c. 强氧化性 d. 吸水性
(2)装置D中试管口放置的棉花中浸入__________溶液，其作用是_____________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是__________(填字母)。
a. 水 b. 饱和NaHSO3溶液 c. 酸性KMnO4溶液 d. NaOH溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是____________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填字母)。
a. 银粉 b. 铁粉 c. BaCl2溶液 d. NaHCO3溶液
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某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应情况，用下图所示装置进行实验。已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液；②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色（化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）。
回答下列问题（注：E为止水夹，F为旋塞）：
（1）检查A装置的气密性的方法 。
（2）装置A中反应的化学方程式为 。
（3）装置D中试管口放置的棉花应蘸有NaOH溶液，
其作用是 。
（4）装置B具有贮存气体的作用。当D处有明显的现象后，关闭旋塞F并移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是 ，B中应放置的液体是（填字母） 。
A. 水 B. 饱和NaHSO3溶液 C. 酸性KMnO4溶液 D. NaOH溶液
（5）该小组学生做了如下实验：取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中没有铜片剩余。往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，获得沉淀3.495 g；产生的气体恰好使200ml 0.01mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液褪色，则实验中取用的硫酸的物质的量为 。
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（1）研究SO2的性质对改善空气质量具有重要意义。某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质进行以下实验，如下图装置（加热及固定装置已略去）。
①以上实验中，体现SO2具有氧化性的实验现象为____________，对应化学方程式为_____________________。
② D装置的作用是__________，写出该装置中发生的离子方程式______________。
③ A中反应开始后，试管B中始终无明显现象。现将试管B中溶液分成两份，分别滴加一定量的氯水和氨水，均出现白色沉淀，任选其中一个实验，结合离子方程式进行解释：_____________________________________________。
（2）硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。
① “钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向 100 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体，所得溶液中的溶质是_________________________________（填化学式）。
② 某硫酸厂拟用含Cr2O72的酸性废水处理烟气中SO2，反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________________。
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（1）研究SO2的性质对改善空气质量具有重要意义。某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质进行以下实验，如下图装置（加热及固定装置已略去）。
①以上实验中，体现SO2具有氧化性的实验现象为____________，对应化学方程式为_____________________。
② D装置的作用是__________，写出该装置中发生的离子方程式______________。
③ A中反应开始后，试管B中始终无明显现象。现将试管B中溶液分成两份，分别滴加一定量的氯水和氨水，均出现白色沉淀，任选其中一个实验，结合离子方程式进行解释：_____________________________________________。
（2）硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。
① “钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向 100 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体，所得溶液中的溶质是_________________________________（填化学式）。
② 某硫酸厂拟用含Cr2O72的酸性废水处理烟气中SO2，反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________________。
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某化学兴趣小组用如下实验探究SO2的性质。回答下列问题：
（l）甲同学用废铜屑与浓硫酸为原料制取SO2，发生反应的化学方程式为 ________；SO2是____氧化物，故产生的SO2尾气可用 ____填化学式）溶液吸收。
（2）乙同学向盛有2 mL氯水的试管中通人SO2 一段时间后溶液褪色。SO2 表现出的性质是____，发生反应的离子方程式为____。
（3）丙同学的实验装置如图所示，装置A中SO2和O2的流速比约为____；加热后，玻璃管中的反应方程式为____。
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某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置。
请回答下列问题：
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为___。
（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液退色，这是因为SO2具有__(填字母，下同)，C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水退色，这是因为SO2具有__。
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是___。
（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入__(填字母)。
A．HNO3 B．NaNO3 C．Fe2O3 D．Na2CO3
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（16分）某同学用下图装置做浓硫酸与木炭反应的实验，以及检验生成的CO2和SO2。已知：C中的酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能吸收具有还原性的SO2气体。据此回答下列问题：
（1）木炭与浓H2SO4在加热条件下反应的化学方程式为：________
（2）装置B观察到的现象是________，得出的结论是________
（3）装置D观察到的现象是________，得出的结论是________
（4）装置E观察到的现象是________，得出的结论是________。
该装置中发生的离子方程式是________。
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