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在实验室中进行粗食盐水的精制时，为了除去粗食盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗食盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是(双选)( )
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
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【化学—选修2：化学与技术】（15分）
工业上采用电解饱和食盐水的方法生产烧碱和氯气。
Ⅰ.电解饱和食盐水之前，需精制食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是________。
A.④②①⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③
D.②④⑤①③ E.⑤②④①③ F.⑤④②①③
Ⅱ.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
⑴图中X、Y分别是_____、______（填化学式）
⑵分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应
正极：_____________________; 负极：_______________________;
⑶为什么必须将空气中的二氧化碳除去才能通入燃料电池？________。
⑷分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％、b％和c%的大小________。
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在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 （ ）
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸
④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤④②③①
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海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
完成下列填空：
（1）氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是________。
①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液
a．②⑤④①③ b．①④②⑤③ c d．⑤②④①③
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。
（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是。
（4）步骤II反应的离子方程式__________________________________________。
（5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃，温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因________。
（6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用__________溶液进行洗涤除去。如直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你_______（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是。
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（11分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．
（1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是 ．
①过滤；
②加过量的NaOH溶液；
③加适量的盐酸；
④加过量的Na2CO3溶液；
⑤加过量的BaCl2溶液．
a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 ．
（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 ．
（4）步骤Ⅱ反应的离子方程式 ．
（5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 ．
（6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用 溶液进行洗涤除去．如直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你 （选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是 ．
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在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。（1）为除去粗盐中的Ca2＋．Mg2＋．SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 （ ）
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸
④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
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海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量NaCO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是________。
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③
（2）电解 NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式
________。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为________。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为________
，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如右装置简图，请你参与分析讨论：
①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是________
________。
②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：________
________。
③C中液体产生颜色为________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________。
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工业上电解饱和食盐水前，需要对食盐进行精制。已知工业食盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质。现欲把工业食盐精炼成精盐，请回答下列问题：
（1）欲除去SO42-必须加入可溶性的钡试剂，该试剂不可以是____________________。你选该试剂的理由是______________________。（共2分）
A．Ba（OH）2 B．Ba（NO3）2 C．BaCl2
（2）若选用的试剂是BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl，下列加入试剂的顺序不合理的是____________。
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
C．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl
（3）在选用不同的试剂和不同的加试剂顺序时，都是最后加入盐酸。你认为加入盐酸的作用是（离子方程式表示_________________；__________________。（共4分）
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工业上电解饱和食盐水前，需要对食盐进行精制。已知工业食盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等杂质。现欲把工业食盐精炼成精盐，请回答下列问题：
（1）欲除去SO42—必须加入可溶性的钡试剂，该试剂不可以是______________________。你选该试剂的理由是______________________。
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2
（2）若选用的试剂是BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl，下列加入试剂的顺序不合理的是________。
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl C．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl
（3）在选用不同的试剂和不同的加试剂顺序时，都是最后加入盐酸。你认为加入盐酸的作用是__________，用离子方程式表示______________________、______________________。
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为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是( )
A．⑤②④③① B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
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