铅蓄电池总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4═2PbSO4＋2H2O，下列关于铅蓄电池的说...

铅蓄电池的电池反应为：Pb(s) ＋ PbO₂(s) ＋ 2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s) ＋ 2H₂O(l)；下列说法正确的是  (     )

A．放电时覆盖Pb的电极为正极，发生还原反应

B．放电时电解质溶液中的H^＋向正极移动

C．充电时阳极的电极反应为：PbSO₄(s) ＋ 2e^－ == Pb(s) ＋ SO₄^2－(aq)

D．充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大

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铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为：

Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

下列说法不正确的是

A．放电时，正极反应为：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)

B．充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接

C．实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接

D．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2 mol O2产生时，消耗8 mol H2SO4

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常见的铅蓄电池的电极材料为PbO₂和Pb，电解液为30％的稀硫酸溶液，电池放电的总反应为：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄  2PbSO₄ + 2H₂O，则下列说法正确的是

A. PbO₂为电池的负极                    B. 放电时电子由正极流向负极

C. 放电时正极发生氧化反应              D. 放电时电解液的pH值逐渐增大

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汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应如下：

PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄     2PbSO₄↓+ 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的（    ）

A．PbO₂是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb + SO－ 2e^—  PbSO₄↓

C．PbO₂得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

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汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓ + 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e – = PbSO4↓

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

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铅蓄电池的电池反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O．下列说法正确的是（　　　　 ）

A． 放电时，正极的反应式是：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣═PbSO4+2H2O

B． 放电时，电解质溶液中的H+向负极移动

C． 充电时，阳极的电极反应为：PbSO4+2e﹣═Pb（s）+SO42﹣

D． 充电时，当有20.7gPb生成时，转移的电子为0.1mol

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铅蓄电池反应原理为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法正确的是

A.放电时，正极附近pH 减小

B.充电时，铅蓄电池的负极连接电源的正极

C.放电时，负极的电极反应式为：Pb－2e－=Pb2+

D.充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4＋2e－=Pb＋

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铅蓄电池反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)。下列说法正确的是（　　　　 ）

A.放电时Pb为正极，发生还原反应

B.放电时电解质溶液中的H+向负极移动

C.充电时阳极的电极反应为：PbSO4(s)-2e-=Pb(s)+SO(aq)

D.充电时阳极附近电解质溶液的pH逐渐减小

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铅蓄电池的电池反应为 Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法错误的是

A. 放电时覆盖PbO2的电极为正极，发生还原反应

B. 放电时电解质溶液中的H＋向正极移动

C. 充电时阴极的电极反应为 PbSO4(s) ＋ 2e－="Pb(s)" ＋ SO42－(aq)

D. 充电时电解质溶液的pH逐渐增大

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铅蓄电池的电池反应为 Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq) 2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)，下列说法错误的是

A．放电时覆盖PbO₂的电极为正极，发生还原反应

B．放电时电解质溶液中的H^＋向正极移动

C．充电时阴极的电极反应为 PbSO₄(s) ＋ 2e^－=Pb(s) ＋ SO₄^2－(aq)

D．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

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