氢气、铝、铁都是重要的还原剂，已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是2...

氢气、铝、铁都是重要的还原剂，已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　 △H1　　　　　　　

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g)　 △H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s)　 △H3　　　　　　

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s)　 △H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5

A. △H1<0；△H3>0　　 B. △H5<0；△H4<△H3

C. △H1=△H2+△H3　　 D. △H3=△H4+△H5

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下列反应过程中的能量变化与图一致的是

A.2H2O 2H2↑ + O2↑

B.在加热条件下氢气还原氧化铜

C.胆矾受热分解

D.铝热反应

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下列反应过程中的能量变化与图一致的是

A.2H2O 2H2↑ + O2↑

B.在加热条件下氢气还原氧化铜

C.胆矾受热分解

D.铝热反应

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下列反应过程中的能量变化与图一致的是

A.2H2O 2H2↑ + O2↑

B.在加热条件下氢气还原氧化铜

C.胆矾受热分解

D.铝热反应

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（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

(l)请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点______________________。

（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________________________________。

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已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量，则反应的热化学方程式为

A．H_2(g) + O_2(g) == H₂O_(l)；△H= —142.9kJ/mol

B．2H_2(g) + O_2(g) == 2H₂O_(l)；△H= 571.6kJ/mol

C．2H_2(g) + O_2(g) == 2H₂O_(l)；△H= —571.6kJ/mol

D．2H₂ + O₂ == 2H₂O；△H= —571.6kJ

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已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ•mol-1

D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ•mol-1

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g)==2H2O（1）　　　　 △H= ―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g)==2H2O（1）　　　　 △H= +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)　　　　 △H= ―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+O2(g)==H2O（1）　　　　 △H = ―285.8kJ／mol

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某研究所研制的氢氧燃料电池，可同时提供电和水。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2 + O2= 2H2O，则下列推断正确的是

A. 正极反应为O2 ＋ 4H+ ＋ 4e－ = 2H2O

B. 该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

C. 该电池供应36g水，同时转移2 mol电子

D. 负极反应为2H2＋2CO32－－4e－=2H2O＋2CO2

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g)+ O₂(g) == 2H₂O(1)       △H＝  +571.6 kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H₂(g)+O₂(g) == H₂O(1)        △H＝ ―285.8kJ／mol

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