常温下，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是（ ）
A．点①所示溶液中：[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH]+[H+]
B．点②所示溶液中：[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]
C．点③所示溶液中：[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]
D．滴定过程中可能出现：
[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-]
高三化学选择题中等难度题
常温下，用 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1的 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 点①所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COOH)+c(OH-)
B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C. 点③所示溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D. 点④所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)
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常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 在曲线上任一点均存在：c(Na＋)−c(OH－) = c(CH3COO－)−c(H＋)
B. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)
C. 点②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)
D. 点③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)
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常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A.在曲线上任一点均存在：c(Na＋)−c(OH－) = c(CH3COO－)−c(H＋)
B.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)
C.点②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)
D.点③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)
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常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A.在曲线上任一点均存在：c(Na＋)−c(OH－) = c(CH3COO－)−c(H＋)
B.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)
C.点②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)
D.点③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)
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常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 在曲线上任一点均存在：c(Na＋)−c(OH－) = c(CH3COO－)−c(H＋)
B. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)
C. 点②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)
D. 点③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)
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常温下，用 0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol•L-1 CH3COOH溶液滴定曲线如上右图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+ c（OH-）= c（CH3COOH）+ c（H+）
B．点②所示溶液中：c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）
C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）]
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常温下，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是（ ）
A．点①所示溶液中：[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH]+[H+]
B．点②所示溶液中：[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]
C．点③所示溶液中：[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]
D．滴定过程中可能出现：
[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-]
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常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1的CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＜CH3COOH)+c(OH-)
B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C. 点③所示溶液中：c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
D. 点④所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)= c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)
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常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
C．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)
D．当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
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常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
以下说法正确的是（ ）
A．图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线
B．图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色
C．点D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶100
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