25℃、101kPa条件下，反应2N2O5 (g)=4NO2 (g)+O2(g) △H=+...

25℃、101kPa条件下，反应2N2O5 (g)=4NO2 (g)+O2(g)　　 △H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因（　　　　 ）

A．吸热反应　　　　　　　　　　　　　 B．放热反应

C．熵减小的反应　　　　　　　　　　 D．熵增效应大于热效应

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25℃、101kPa下，反应2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g)，△H=+56.7 kJ/mol　 能自发进行的原因是

A．反应吸热　　　　　　　　　　　　　　　　 B．熵增效应大于能量效应

C．熵减小　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．反应放热

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25℃、101kPa下，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)  △H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是

A、是吸热反应               B、是放热反应

C、是熵减小的反应           D、熵增效应大于能量效应

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在25℃、101kPa条件下，反应2N2O5 （g）=4NO2 （g）+ O2 （g）　　 △H=＋56.76kJ/mol，该反应能自发进行的原因是

A．是吸热反应；　　　 B．是放热反应；

C．是熵减少的反应； D．熵增大效应大于能量效应。

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在298K和101KPa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是

A．是熵减反应　　　　　 B．是熵增效应大于能量效应

C．是吸热反应　　　　　 D．是放热反应

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在25 ^OC，1.01×10⁵Pa条件下，反应2N₂O₅(g)===4NO₂(g)+O₂(g)  △H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是

A．该反应是熵减反应              B．该反应是分解反应

C．该反应的焓变效应大于熵变效应  D．该反应的熵变效应大于焓变效应

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在25 OC，1.01×105Pa条件下，反应2N₂O₅(g)===4NO₂(g)+O₂(g) △H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是

A．该反应是熵减反应

B．该反应是分解反应

C．该反应的焓变效应大于熵变效应

D．该反应的熵变效应大于焓变效应

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（2015秋•长春校级期末）在25℃、1.01×105 Pa下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol﹣1能自发进行的合理解释是（　 ）

A．该反应是分解反应

B．该反应的熵增效应大于焓变效应

C．该反应是熵减反应

D．该反应是放热反应

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25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，自发进行的原因是( )

A. 是吸热反应　　 B. 是放热反应

C. 是熵减少的反应　　 D. 熵增大效应大于能量效应

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25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，自发进行的原因是( )

A. 是吸热反应　　 B. 是放热反应

C. 是熵减少的反应　　 D. 熵增大效应大于能量效应

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