废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下：（1）“反应I”中通入N2的作用是______．（2...

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废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下：

（1）“反应I”中通入N₂的作用是______．
（2）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配制成100mL溶液，将所得溶分成两等份．一份加入足量Ba（OH）₂溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98g．另一份用0.2000mol•L^-1 K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定，当Cr₂O₇^2-恰好完全被还原为Cr³⁺时，消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为25.00mL．通过计算确定莫尔盐的化学式-
（3）若将“水洗”这一步去掉，则所得产品中SO₄^2-的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

高三化学解答题中等难度题

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废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下：
（1）“反应I”中通入N₂的作用是______．
（2）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配制成100mL溶液，将所得溶分成两等份．一份加入足量Ba（OH）₂溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98g．另一份用0.2000mol•L^-1 K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定，当Cr₂O₇^2-恰好完全被还原为Cr³⁺时，消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为25.00mL．通过计算确定莫尔盐的化学式-
（3）若将“水洗”这一步去掉，则所得产品中SO₄^2-的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
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工业废铁屑(含有一些不溶于酸的杂质)为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，其主要流程如下：
（1）反应I加入NH4HCO3的作用是除去过量的酸，还有一个作用是____________；
（2）反应I需控制反应温度低于35℃，其目的是____________，操作①名称是____________，检验反应Ⅱ溶液中阳离子的方法是____________；
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是____________；
（4）己知FeCO3的Ksp=2×10-11，反应I中Fe2+完全沉淀后，溶液中c(CO32-)=____________；
（5）写出FeCO3在空气中锻烧的化学反应方程式____________；
（6） NH4C1溶液显酸性，其浓溶液可用于除去铁锈，其原理是(用离子反应方程式表示)____________。

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以工业废铁屑(含有一些不溶于酸的杂质)为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，其主要流程如下：
（1）反应I加入NH4HCO3的作用是除去过量的酸，还有一个作用是____________；
（2）操作①名称是____________，检验反应Ⅱ溶液中阳离子的方法是____________；
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是___________；
（4）己知FeCO3的Ksp=2×10-11，反应I中Fe2+完全沉淀后，溶液中c(CO32-)=____________；
（5）写出FeCO3在空气中锻烧的化学反应方程式____________；
（6）NH4Cl溶液显酸性，其浓溶液可用于除去铁锈，其原理是(用离子反应方程式表示)_______________。

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硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称“莫尔盐”，是一种重要化学试剂，实验室用废铁屑来模拟工业制取莫尔盐，流程如下:
请回答下列问题：
（1）加入10% Na2CO3溶液的作用是_________.
（2）A物质为________.
（3）加少量硫酸调节pH 为1-2 的目的是_______，操作Ⅱ 的名称是________。
（4）根据计算，理论上需加入硫酸铵的质量为_________g .
（5）洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体所用的试剂最好为___________（填宇母）。
A. 蒸馏水　　　　 B. 无水乙醇　　　　 C. 稀硫酸　　　　 D. 硫酸铵溶液

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（13分）钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如下：
（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中与IO－的物质的量之比为1 ：1，则该反应的离子方程式为______________。
（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是_____________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_________________________。
（3）溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是_____________；试设计实验证实该金属阳离子的存在__________________________。
（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O），称取3．60 g草酸亚铁晶体（相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：
①分析图中数据，根据信息写出过程Ⅰ发生的化学方程式_______________________。
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式__________________。

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碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图：
（1）写出铁屑转化为Fe(OH)3反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）判断碘已完全反应的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）由滤液得到NaI晶体的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）测定产品中NaI含量的方法是：
a．称取3．000g样品溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用0．100mol溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为19．00mL。
①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　，
其中使用前需进行润洗的仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　；
②上述样品中NaI的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。

已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；

②工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；

③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。

（1）仪器N的名称是________。N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂是________（填化学式）。实验室配制FeCl3溶液时需将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，其原因是 ______（用离子方程式表示）

（2）装置的连接顺序为________→________→________→________→________→________→________→d→e→f。（用小写字母表示，部分装置可以重复使用）

（3）若缺少装置E，则对本实验造成的影响是________。

（4）已知硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作脱氯剂，反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则装置D中发生反应的离子方程式为______________________ 。

（5）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是________（用离子方程式表示）。

②已知红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。

实验	操作	现象
实验Ⅰ（取褪色后溶液3等份）	第1份	滴加FeCl3溶液	无明显变化
第2份	滴加KSCN溶液	溶液出现红色
第3份	滴加稀盐酸和BaCl2溶液	产生白色沉淀
实验Ⅱ（取与褪色后的溶液浓度相同的FeCl3溶液）	滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2	无明显变化

由实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论为________。

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（14分）以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用，其主要流程如下：
已知：FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的悬浊液。
请回答下列问题：
（1）用5 % 的Na₂CO₃热溶液去油污（主要成分是油脂）时，反应生成的有机产物是（写名称）：。
（2）反应Ⅰ需要控制在50 ℃～80 ℃以提高反应速率，如果硫酸过量，反应混合液与空气接触会发生副反应，如何检验副反应的产物？________
________。
（3）写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式：________。
（4）本流程中产生的CO₂和H₂，在催化剂作用下按体积比1∶1合成一种重要的有机化工原料R，该合成符合绿色化学要求。上述合成反应∆H＝+14.9 kJ/mol，则加压、降温可以使平衡分别向________、方向移动。已知液体R的燃烧热为254.6 kJ/mol，则R完全燃烧的热化学方程式为。
（5）摩尔盐常用于定量分析并用于医药、电镀方面。已知摩尔盐中结晶水的含量为27.6 %，n(Fe²⁺)∶n(SO2-4 )＝1∶2，则摩尔盐的化学式中，结晶水数目x的计算式为：
x＝________。

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碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图：
（1）写出铁屑转化为Fe(OH)3反应的离子方程式：_________________________________。
（2）判断碘已完全反应的方法是_____________________________________。
（3）由滤液得到NaI晶体的操作是_____________________________________。
（4）测定产品中NaI含量的方法是：
a．称取3．000g样品溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用0．100mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19．00mL。
①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有__________________________，其中使用前需进行润洗的仪器是_________________________；
②上述样品中NaI的质量分数为_______________________________________________。

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高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。以废铁屑（含有少量Ni）为主要原料制备高铁酸钾的流程如下：
资料显示：一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下：

M(OH)n

pH

开始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.53

2.94

Ni(OH)2

7.60

9.75

(1)高铁酸钾具有高效消毒主要是因其具有__________性所致。
(2)步骤③反应的离子方程式是_______。
(3)步骤④不能引入新杂质，调节pH所用的某种氧化物的化学式是___________，调节pH的范围是__________________。
(4)步骤⑤发生反应的离子方程式是________。
(5)该流程中可循环利用的物质是：_______（写化学式）。
(6)步骤⑥中，由Na2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是___________。
(7)测定产品纯度：将wg粗产品，溶入过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用c mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。有关滴定反应有：
Cr(OH)4-＋FeO42-＋3H2OFe(OH)3·3H2O↓＋CrO42- +OH
2＋2H＋H2O
＋6Fe2+＋14H2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
该粗产品中K2FeO4的纯度为____________（用含w、c、V的代数式表示）。若滴定管没有用待装液润洗，则测得结果________（“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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M(OH)n	pH
开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.53	2.94
Ni(OH)2	7.60	9.75