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海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl 和MgSO4 及K、Br 等元素）的利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题：
（1）NaCl 溶液由粗盐水精制而成，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为__________________、__________________。
（2）写出步骤Ⅰ 中反应的总化学方程式为___________________________________。
（3）简述步骤Ⅱ中能析出KClO3 晶体而无其他晶体析出的原因是_____________________________。
（4）已知MgCl2 溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl，写出该过程的化学方程式__________________。
（5）为得到无水MgCl2，步骤Ⅲ的操作应为_____________________________。
（6）步骤Ⅳ中，电解熔融MgCl2 得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是_________
A.H2 B.N2 C. CO2 D.空气
（7）海水中溴含量为65mg·L-1。若1L 海水中95%溴元素被氧化为Br2 经热空气吹出，溴单质残留量3%。最后用SO2 将90%Br2 还原成Br-，所得溶液体积为50mL。此过程的目的为________________。所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的_____________倍（精确到0.1）。
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海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题：
（1）NaCl 溶液由粗盐水精制而成，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为__________________、__________________。
（2）写出步骤Ⅰ中反应的总化学方程式为___________________________________。
（3）简述步骤Ⅱ中能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_____________________________。
（4）已知MgCl2溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl，写出该过程的化学方程式__________________。
（5）为得到无水MgCl2，步骤Ⅲ的操作应为_____________________________。
（6）步骤Ⅳ中，电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是_____。
A.N2 B.H2 C. CO2 D.空气
（7）海水中溴含量为65mg·L-1。若1L海水中95%溴元素被氧化为Br2经热空气吹出，溴单质残留量3%。最后用SO2将90%Br2还原成Br-，所得溶液体积为50mL。此过程的目的为________________。所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的_____________倍（精确到0.1）。
【答案】 NaOH 溶液 Na2CO3溶液 Cl-+3H2O
ClO3-+3H2↑ 此温度下 KClO3溶解度最小 MgCl2+H2O
Mg(OH)Cl+HCl↑ 通入氯化氢，蒸发浓缩冷却结晶 B 提高溴水的浓度 16.6倍
【解析】试题分析：（1）除去Mg2+和Ca2+，可以用生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀的方法；（2）根据电子守恒，步骤Ⅰ中电解氯化钠溶液，生成氯酸钠、氢气；（3）室温下 KClO3溶解度最小；（4）MgCl2溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl和HCl气体；（5）通入氯化氢可以抑制氯化镁水解；（6）根据金属镁的性质分析；（7）1L海水中95%溴元素转移到50mL溶液中，目的提高溴水的浓度；根据溴元素守恒计算溴离子浓度；
解析：（1）NaCl 溶液由粗盐水精制而成，为除去Mg2+和Ca2+，可以加入氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液；（2）根据电子守恒，步骤Ⅰ中电解氯化钠溶液，生成氯酸钠、氢气；反应的总化学方程式为Cl-+3H2OClO3-+3H2↑；（3）室温下 KClO3溶解度最小，所以向氯酸钠溶液中加入氯化钾能析出KClO3晶体而无其他晶体析出；（4）MgCl2溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl和HCl气体，反应的化学方程式是MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑；（5）通入氯化氢可以抑制氯化镁水解，为得到无水MgCl2，步骤Ⅲ的操作应为通入氯化氢，蒸发浓缩冷却结晶；（6）A.Mg与N2 反应 生成Mg3N 2，故A错误； B.H2 与Mg不反应，故B正确； C. CO2 与Mg反应生成氧化镁和碳，故C错误； D.镁在空气中能燃烧，故D错误。（7）1L海水中95%溴元素转移到50mL溶液中，目的提高溴水的浓度；设所得溶液中溴离子浓度为x mg·L-1，根据溴元素守恒， 
，x=1078.2，所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的
16.6倍；
【题型】综合题
【结束】
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碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。
I、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。
（1）一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH2Cl)气体，己知部分化学键的键能：
| 化学键 | N—H | CI—Cl | N—Cl | H—Cl |
| 键能/ kJ•mol-1 | 391.3 | 243.0 | 191.0 | 431.8 |
则上述反应的热化学方程式为：__________________。
（2）氯胺(g)是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为______________________。
II.碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。
（1）在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比
充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) △H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。
请回答下列问题：
①氢碳比①________②，Q点V(正) ___v(逆)，该反应的ΔH ________0，（填“大于”或“小于”）
②若起始时，CO2、H2 的浓度分别为0.5mol·L-1、l mol·L-1，则P点对应温度的平衡常数的值为_____。P点对应的平衡常数__________Q点对应的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）已知：碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
草酸H2C2O4，K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5
①下列微粒可以大量共存的是___________（填字母）。
a.H2CO3、C2O42- b.CO32-、HC2O4- c. C2O42-、HCO3- d.H2C2O4、HCO3-
②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子(除OH-外) 浓度由大到小的顺序是_________________________________。
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海洋是个巨大的资源宝库，海水资源的利用具有非常广阔的发展前景。海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下所示：
(1)步骤①反应的廊子方程式为_______________________________。
(2)步骤③反应的化学方程式为_________________________________。
(3)Br的原子序数是________，在周期表中位于第________周期、________族。
(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：________________。
(5)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏，得出液溴？
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海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。下列有关叙述不正确的是
A.海带灼烧后的灰烬中碘元素以I2形式存在
B.从海水中制得的氯化钠可以用于生产漂白粉
C.以淡化后的浓海水为原料可以提高制溴的效益
D.淡化海水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
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海洋是资源的宝库，醢藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。
(1)下列说法正确的是_________。
a．AgCl、AgBr、AgI的颜色依次变深 b．F、Cl、Br、I的非金属性依次增强
c．HF、HCl、HBr、HI的还原性的依次增强 d．F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由难变易
(2)实验室从海藻灰中提取少量碘的流程如下图：
①氧化时，可以加入MnO2在酸性条件下进行氧化，反应的离子方程式为：_________。
②上述步骤①②③分离操作分别为过滤、_________、_________。
(3)从海水提取的粗盐中含有Mg2+、Fe2+、Ca2+和SO42—等杂质，“除杂”所需试剂有：①过量的NaOH溶液②过量的Na2CO3溶液③适量的盐酸④过量的BaCl2溶液．试剂的添加顺序为_________。
为使Ca2+完全沉淀，溶液中c(CO32—)应不小于_________mol/L。[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，离子浓度小于1×10-5mol/L视为完全沉淀]
(4)目前，利用食盐制取纯碱主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺
①能析出 NaHCO3的原因是_________。
②“氨碱法”是在滤液中加入_________产生NH3，循环使用，但产生大量的度弃物CaCl2；“联合制碱法“是在滤液中继续通入NH3，并加入NaCl粉末以制得更多的副产物_________。
③常温下，向饱和食盐水中通入NH3和CO2，当(HCO3—)=c(NH4+)时，溶液的pH_____7 (填“>”、“<”或“=”)。
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海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素。
（1）氯原子结构示意图是 ，碘在元素周期表中的位置是 ，HI的稳定性比HBr (填写“强”或“弱”)。
（2）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br-转化为Br2。再用“空气吹出法” 将Br2从浓海水中吹出，并用纯碱浓溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等。当有1 mol Br2被纯碱吸收时，转移的电子数为 。
下图是NaClO的发生装置。该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。
（3）写出装置中产生NaClO的化学方程式 。海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH) 2和CaCO3。 生成CaCO3的离子方程式是 。若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释 。
NaOH溶液吸收SO2得Na2SO3，可用Na2SO3吸收SO2。在SO2被吸收的过程中，pH随n（SO32－）、n（HSO3－）变化关系如下：
| n（SO32－）：n（HSO3－） | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
（4）从上表可判断，NaHSO3溶液呈 （填“酸性”、“碱性”、“中性”），请用平衡原理解释： 。
（5）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 （选填字母）。
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
d．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H+）=c（OH-）
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海水资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）海水淡化的主要方法有（只写出1种即可）______．
（2）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品．
①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是______．
②常温下，用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生的气体体积为112mL（已折算为标准状况）时停止电解，此时溶液体积为1L，若忽略气体的溶解，最终溶液的pH约为______．
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海水资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）海水淡化的主要方法有（只写出1种即可）______．
（2）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品．
①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是______．
②常温下，用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生的气体体积为112mL（已折算为标准状况）时停止电解，此时溶液体积为1L，若忽略气体的溶解，最终溶液的pH约为______．
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海水资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）海水淡化的主要方法有（只写出1种即可）______．
（2）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品．
①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是______．
②常温下，用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生的气体体积为112mL（已折算为标准状况）时停止电解，此时溶液体积为1L，若忽略气体的溶解，最终溶液的pH约为______．
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海水资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）海水淡化的主要方法有（只写出1种即可）______．
（2）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品．
①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是______．
②常温下，用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生的气体体积为112mL（已折算为标准状况）时停止电解，此时溶液体积为1L，若忽略气体的溶解，最终溶液的pH约为______．
ClO3-+3H2↑ 此温度下 KClO3溶解度最小 MgCl2+H2O
Mg(OH)Cl+HCl↑ 通入氯化氢，蒸发浓缩冷却结晶 B 提高溴水的浓度 16.6倍
，x=1078.2，所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的
16.6倍；
充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) △H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。