将0．1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH几乎不变的是（...

将0．1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH几乎不变的是（不考虑水的蒸发）

A．氯化钠　　　　　　 B．氢氧化钾　　 C．硫酸　　　　　　　　 D．硫酸铵

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常温下0.1 mol/L的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH几乎不变的是

A.硫酸 B.氢氧化钾 C.氯化钠 D.硫酸铵

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下列说法正确的是　

A.将一杯氯化钠溶液由常温加热到，其溶液的pH不变

B.铁粉能完全溶解在100mL3mol/L的稀硝酸中

C.标准状况下，一块5g重的铝片能完全溶解在100ml18.4mol/L的硫酸中

D.将通入溶液中，有生成

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常温下，向0. 1 mol• L-1 H2 A溶液中缓慢加入氢氧化钠(假设溶液体积不变)，得到有关粒子的物质的量浓度分数与溶液pH值关系如图所示(M、N点对应的横坐标为6. 4和10.2)。 []下列说法正确的是

A.Ka1(H2A)的数量级为10-5

B.N 点溶液中 c(Na+)>3c(HA-)

C.当溶液呈中性时，c(HA-)=c(Na+) >c(OH-)=c(H+)

D.由图可知HA-的水解程度小于电离程度

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把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后（水蒸发不计），下列叙述中错误的是（　　 ）

A.Cl-浓度不变

B.溶液仍有浑浊

C.溶液中几乎不存在Al3+

D.溶液中存在最多的离子是Na+

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已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下：

1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并加热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a(不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同)，溶液蒸干得到的固体产物产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为b,则a、b分别是（   ）

A．5mol、10mol                    B． 6mol、2 mol

C. 8mol、2 mol                    D． 8mol、4mol

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下列装置能达到实验目的的是

A. 配制0.1mol·L－1NaCl溶液

B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃

C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液

D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体

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下列有关实验原理或操作正确的是                                                                          （    ）

A．将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水 MgCl₂固体

B．用二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热，制取氯气

C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质

D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴

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下列有关实验原理或操作正确的是

A．将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水MgCl₂固体

B．用二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热，制取氧气

C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质

D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴

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将一定量的氯气通入的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是

A.若反应中转移的电子为n mol，则

B.溶液中可能为

C.与NaOH反应的氯气物质的量：

D.当溶液中时，反应的离子方程式为：

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