某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。（1）甲同学用图1所示装置，测量锌与硫酸反应...

某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。

请你参与实验并完成下列问题:

(1)甲同学用图1所示装置,测量锌与硫酸反应速率:把2 g 锌粒放入锥形瓶内,通过分液漏斗加入1 mol·L-1稀硫酸40 mL,收集10 mL气体,通过记录　　　　得到反应速率为x mol·(L·min)-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是　　　　　　　　。

(2)乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数:

①甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,则固体混合物和稀硫酸应分别置于　　、　　仪器中(填仪器编号);

②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代,这种仪器是　　;

③仪器甲、乙接口的连接方式如下:A连接　　,B连接　　,C连接　　(填写各接口的编号);

④为提高测量的准确性,收集完气体后,丙装置读数前应进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)丙同学与甲同学实验目的相同:用图3装置测定生成的CO2的质量,但该装置存在明显缺陷,从而导致实验误差,请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因　　　　　　　　　　。

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某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。

请你参与实验并完成下列问题:

（1）甲同学用图1所示装置,测量锌与硫酸反应速率:把2 g 锌粒放入锥形瓶内,通过分液漏斗加入1 mol·L-1稀硫酸40 mL,收集10 mL气体,通过记录______得到反应速率为x mol·（L·min）-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是_____。

①甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,则固体混合物和稀硫酸应分别置于___、__仪器中（填仪器编号）;

②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代,这种仪器的名称是___;

③仪器甲、乙接口的连接方式如下:A连接__,B连接___,C连接___（填写各接口的编号）;

④为提高测量的准确性,收集完气体后,丙装置读数前应进行的操作是____。

（3）丙同学与甲同学实验目的相同:用图3装置测定生成的CO2的质量,但该装置存在明显缺陷,从而导致实验误差___,请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因___。

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（14分）某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。

（1）甲同学用图1所示装置，测量锌与硫酸反应速率：把2g锌粒放入锥形瓶内，通过分液漏斗加入1mol·L^-1稀硫酸40mL，收集10mL气体，通过记录________得到反应速率为XmolL^-1·min^-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是________。

（2）乙同学用图2装置测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中Na₂CO₃的质量分数：

①甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na₂CO₃、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于 、仪器中（填仪器编号）；

②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，这种仪器的名称是 ；

③仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接________，B连接 ，C连接

（填写各接口的编号）。

④为提高测量的准确性，收集完气体后，丙装置读数前应进行的操作是____________。如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）丙同学与甲同学实验目的相同：用图3装置测定生成的CO₂的质量，但该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因________。

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某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。

（1）甲同学用图1所示装置，测量锌与硫酸反应速率；把2g锌粒放入锥形瓶内，通过分液漏斗加入1mol·L—1稀硫酸40mL收集10mL气体，通过记录　　　　　　 得到反应速率为XmL·min—1。实验开始时检查该装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　 。

（2）乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数：

①甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于　　 　　 　　 、　　 　　 　　 仪器中（填仪器编号）；

②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，这种仪器的名称是　　　　　　　　　 ；

③仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接　　　　 ，B连接　　　　 ，C连接　　　　 （填写各接口的编号）；

④为提高测量的准确性，收集完气体后，丙装置读数前应进行的操作是　　　　　　　　　 。如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）丙同学与甲同学实验目的相同：用图3装置测定生成的CO2的质量，但该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因　　　　　　　　　 。

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化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验。请回答以下问题：

（1）装置甲中仪器a的名称为　　　 　　 　　 ；用装置甲制取NH3，在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　 　　 。

（2）将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐退色。查阅资料得知：溶液蓝色逐渐退色，是因为有+5价的碘元素生成。请写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　 。

（3）用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验。锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热。铂丝保持红热的原因是　　 　　　　 ；锥形瓶内还可观察到现象是　　　　　 　　 。

（4）活动小组从“绿色化学”角度出发。在装置丁中进行SO2的性质实验。其中棉花上蘸有不同试剂。请填写表中空白：

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某化学兴趣小组进行有关卤素及其化合物的制备和性质探究实验，请同学们参与他们的实验并回答下列问题。

【实验一】氯气的制备与性质

(1)用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成它与金属铁的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是_____（填字母序号）。

A.只有②和④　　 B.只有②　　 C.只有①和③　　 D.②③④

【实验二】卤素化合物的性质实验探究

已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，如：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2等。该兴趣小组选用以下部分装置（夹持装置省略，装置不可重复选用）进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。

(2)实验装置的合理连接顺序为：A→____________→F。

(3)A装置中反应的化学方程式为________________。

(4)当加热装置中充分反应后，余下的固体是_________；本套实验装置的主要缺点是_____________。

(5)利用反应生成的FeCl3设计实验证明Fe(OH)3是弱碱，实验方案为____________。

【实验三】卤素化合物反应实验条件控制探究

(6)在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了一系列实验来研究反应条件对反应物的影响，其中某一实验的数据记录如下(实验控制在室温下进行)：

①该组实验的目的是________________________。

②设计1号试管实验的作用是_______________________。

③若2号试管实验现象为“反应后溶液呈黄色”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__________________。

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某学习小组开展下列实验探究活动：

（1）装置A中反应的化学方程式为_____。

（2）设计实验：利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性：_____。

（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

装置连接顺序为A、C、__、__、D、F，其中装置C的作用是_____，通过___________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

（4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。量取 1mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应（SO2+H2O2=H2SO4），然后用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶20.00mL。

①G中球形冷凝管的冷凝水进口为_____（填“a”或“b”）。

②残液中SO2含量为____ g/L。

③经多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是_____。

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某学习小组开展下列实验探究活动：

（1）装置A中反应的化学方程式为_____。

（2）设计实验：利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性：_____。

（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

装置连接顺序为A、C、__、__、D、F，其中装置C的作用是_____，通过___________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

（4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。量取 1mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应（SO2+H2O2=H2SO4），然后用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶20.00mL。

①G中球形冷凝管的冷凝水进口为_____（填“a”或“b”）。

②残液中SO2含量为____ g/L。

③经多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是_____。

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化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。

(1)甲同学用上图所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_________(填“Na2CO3”或

"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是_____________。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是____________。

(2)乙同学用下图所示方法和步骤实验：

①操作I涉及的实验名称有__________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、___________。

②乙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为___________________。

(3)标准状况下，将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)____________。

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现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。（由实验装置引起的实验误差忽略不计）。

Ⅰ.探究浓硫酸的某些性质

（1）称量E的质量；按照图示连续装置，检查装置的气密性。

（2）将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：________。点燃酒精灯一段时间后，B中可观察到的明显现象是________。

C中足量的酸性KMnO₄溶液所起的作用是________。D中盛放的试剂是________。

（3）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是________。

Ⅱ.测定铁的质量分数

（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg，则铁碳合金中铁的质量分数为________（写表达式）。某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是。

（5）经过大家的讨论，决定采用右图装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是________（填写代号）。

①用排水法测定H₂的体积

②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

③测定反应前后装置和药品的总质量

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