氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1 mol·...

氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：

下列说法中， 正确的是(　　　　　　　 )

A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）

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氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的4种钠盐溶液的pH如下表:

下列说法中正确的是(　　)

A.向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的浓度

B.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO

C.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液

D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-)

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已知常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的5种钠盐溶液pH如下表：

下列说法中正确的是

A．少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO－＝2H++ Cl－+SO42－

B．常温下，稀释CH3COOH或HClO溶液时，溶液中不变（HR代表CH3COOH或HClO）

C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合，溶液中：c（HSO3－)＞c（CH3COO－)＞c（CO32－)

D．含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c（OH－)—c（H+)＝c（H2CO3)+c（CH3COOH)

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25℃时，向浓度均为0.1mol.L^－1的Fe(NO₃)₃和Al（NO₃）₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）₃的物质的量与加入的NaOH溶液的体积的关系如下图所示（已知当离子浓度小于1×10^－5mol.L^-1时为沉淀完全）。则下列说法与判断合理的是

A．25℃时，Fe（OH）₃的溶解度大于Al（OH）₃的溶解度

B．25℃时，Fe（OH）₃的溶度积大于Al（OH）₃的溶度积

C．当生成的Al（OH）₃恰好完全溶解时，溶液中的溶质只有NaAlO₂

D．图中2a＝b＝6（c－b）

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常温下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

下列判断正确的是

A．实验①反应后的溶液中：c(HA)约为mol·L－1

B．实验②反应后的溶液中：c(HA)＞c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．实验③反应后的溶液中：c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

D．实验④反应后的溶液中：c(OH－)－c(H＋)－c(HA)＝0.05 mol·L－1

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（12分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较强的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是________（填字母序号）。

A．CO₂+H₂O+2NaClO===Na₂CO₃+2HClO

B．CO₂+H₂O+NaClO===NaHCO₃+HClO

C．CH₃COOH+NaOH===CH₃COONa+HCN

（2）根据上述信息判断，常温下浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是________（填序号），其pH为________（填数值）；pH最大的是________（填序号）。

①HCN   ②CH₃COOH   ③HClO₄   ④HClO   ⑤H₂SO₄

（3）已知溶液积常数：K_SP（AgI）=9.3×10^-17，K_SP（AgCl）=1.8×10^-10，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是________，其离子反应方程式为________。

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（10分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O  若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。

A．CO₂+H₂O +2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

B．CO₂+H₂O +NaClO=NaHCO₃+HClO

C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH

D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

E．Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa

F．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

（2）根据前述信息判断，常温下浓度均为0.05 mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是_____（填编号），其pH值为_______（填数值）；pH最大的是____（填编号）。

①HCN    ②CH₃COOH    ③HClO₄    ④HClO     ⑤H₂SO₄

（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体

请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：________；

（4）根据（3）中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是________，反应的离子方程式为________。

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常温下，浓度均为0.1 mol•L-1的4种钠盐溶液pH如下：

下列说法中不正确的是

A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大

B．向氯水中加入NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度

C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32-

D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

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钠及其化合物具有广泛的用途。

（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是　　 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 　　 （填编号）。

A．HCN　　　 B．HClO　　　 C．CH3COOH　　　　 D．H2CO3

（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：

①　　 ② （填“>”“=”“<”下同）。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①　　 ②。

（3）碳酸氢钠是一种 　　 （填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3-水解的离子方程式：　　　　　　 ，常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：　　　　　　 。

（4）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。

①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　　　　　 。

② 几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，　　　 (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)3]

Ksp[Mg(OH)2] （填“>”“=”或“<”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为　　 。

( Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20mol2/L2)

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