自然界中金属硫化物之间存在原电池反应。下图所示装置中电极Ⅰ为方铅矿(PbS)，电极Ⅱ为含有...

自然界中金属硫化物之间存在原电池反应。下图所示装置中电极Ⅰ为方铅矿(PbS)，电极Ⅱ为含有方铅矿的硫铁矿，当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转。若电极Ⅱ质量不断减少，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，加入CuSO4溶液未出现黑色沉淀。下列有关说法中正确的是(　　 )

A．工业上利用该原理富集铁

B．电极Ⅱ作正极

C．溶液流经该装置后pH增大

D．该装置负极的电极反应为FeS2—15e—+8H2O=Fe3++2SO42—+16H+

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

铅蓄电池有广泛的应用，由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO2)的方法如下：

査阅资料：①PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq)　　 △H＞0

②Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9、7.0

③不同温度和浓度的食盐溶液中PbCl2的溶解度(g • L-1):

(1)步骤I中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的化学方程式为__________________；

加入盐酸控制pH小于1.0的原因是________。

⑵步骤II中浸泡溶解时采用95℃和饱和食盐水的目的分别是____________、_____________。

(3)步骤III中将滤液B蒸发浓缩后再用冰水浴的原因是___________(请用平衡移动原理解释)。

(4)步骤IV需用溶质质量分数为20%、密度为1.22 g·cm-3的硫酸溶液，现用溶质质量分数为98.3%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制，需用到的玻璃仪器有___________　　 (填相应的字母)。

A.烧杯　　 B.量筒　　 C.容量瓶　　　 D.锥形瓶　　　 E.玻璃棒　　　 F.胶头滴管

(5)用铅蓄电池为电源，采用电解法分开处理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性废水(最终Cr2O72-转化为Cr(OH)3, NO2-转化为无毒物质），其装置如下图所示。

①左池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是__________________。

②当阴极区消耗2 mol NO2-时，右池减少的H+的物质的量为______________ mol。

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铅蓄电池有广泛的应用，由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO2)的方法如下：

査阅资料：①PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq)　　 △H＞0

②Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9、7.0

③不同温度和浓度的食盐溶液中PbCl2的溶解度(g • L-1):

(1)步骤I中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的化学方程式为__________________；

加入盐酸控制pH小于1.0的原因是________。

⑵步骤II中浸泡溶解时采用95℃和饱和食盐水的目的分别是____________、_____________。

(3)步骤III中将滤液B蒸发浓缩后再用冰水浴的原因是___________(请用平衡移动原理解释)。

(4)步骤IV需用溶质质量分数为20%、密度为1.22 g·cm-3的硫酸溶液，现用溶质质量分数为98.3%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制，需用到的玻璃仪器有___________　　 (填相应的字母)。

A.烧杯　　 B.量筒　　 C.容量瓶　　　 D.锥形瓶　　　 E.玻璃棒　　　 F.胶头滴管

(5)用铅蓄电池为电源，采用电解法分开处理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性废水(最终Cr2O72-转化为Cr(OH)3, NO2-转化为无毒物质），其装置如下图所示。

①左池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是__________________。

②当阴极区消耗2 mol NO2-时，右池减少的H+的物质的量为______________ mol。

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下图是用铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应

负极　Pb＋－2e^－===PbSO₄

正极　PbO₂＋4H^＋＋＋2e^－===PbSO₄＋2H₂O

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式________。

(2)若在电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明蓄电池的A极为________极。

(3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15 g·cm^－3)时，

①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子________mol。

②若蓄电池消耗H₂SO₄ 2 mol，则可收集到H₂的体积(标准状况下)为________L。

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自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，并向深部渗透时，遇到闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS)，便慢慢地转变为铜蓝（CuS），下列有关该过程的解释及说法不合理的是

A．原生铜的硫化物具有还原性

B．常温时ZnS、PbS、CuS都难溶于水，CuSO4可溶于水

C．铜蓝的形成过程是： ZnS(S) + Cu2+ CuS(S) + Zn2+

D．硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成： CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S↑

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自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，并向深部渗透时，遇到闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS)，便慢慢地转变为铜蓝（CuS），下列有关该过程的解释及说法不合理的是

A．原生铜的硫化物具有还原性

B．常温时ZnS、PbS、CuS都难溶于水，CuSO4可溶于水

C．铜蓝的形成过程是：ZnS(s)+Cu2+CuS(s)+Zn2+

D．硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成：CuS+2H+=Cu2++H2S↑

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方铅矿(PbS)与黄铁矿(FeS2)两矿法酸溶铅的示意图如下，下列说法错误的是(　　 )

A.PbS上的电势比FeS2上的低

B.浸取液的pH随反应的进行逐渐增大

C.PbS表面发生的反应为PbS-2e-=Pb2++ S

D.FeS2表面发生的反应为FeS2+2e-=Fe2++ 2S2-

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

（14分）目前机动车使用的电池品种不少，其中铅蓄电池的使用量最大。

I．铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。铅蓄电池充放电的总反应方程式为：

PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，

请根据上述情况判断：

（1）电池的负极材料是　　　　　　 。

（2）充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．铅蓄电池使用量的急速增加引起铅污染日益严重，工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（3）为提高步骤①的化学反应速率，你认为可采取的措施是　　　　　　　　 （写一条即可）。

（4）写出步骤①中PbSO4转化为PbCO3反应的平衡常数表达式：K =　　　　　　　　　 。

（5）步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）步骤③从母液可获得的副产品为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （写化学式）。

（7）已知：PbCO3在一定条件下可制得PbO，PbO通过进一步反应可制得Pb，写出一个由PbO生成Pb的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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方铅矿的主要成分为PbS，含铅可达86.6%。以方铅矿为原料制备铅蓄电池的电极材料PbO2的工艺流程如图所示：

（1）方铅矿焙烧后排出气体的主要成分是______（填化学式），可用于工业制备________。

（2）步骤②中焦炭的作用是________。

（3）“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等。电解精炼时，________作阴极，阴极反应式为________，阳极泥的主要成分是________。

（4）步骤⑤中制备PbO2的离子方程式________。

（5）已知：常温下，Ksp(PbS)=8×10-28、Ka1(H2S)=1.3×10-7、Ka2(H2S)=7.1×10-15。常温下，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体，发生反应的离子方程式是________；结合数据分析，该反应能否进行得基本完全？________（写出计算推理过程）。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

Ⅰ. 固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为

电解质介质，其工作原理如图所示。

（1）电极b的电极反应式是________

（2）假设外电路是电解硫酸铜溶液的装置。

若以C₂H₄为燃料气，工作一段时间后

燃料电池中消耗了标准状况下的2.24LC₂H₄，

则外电路阴极区的产物及其物质的量分别

是________  ________。

Ⅱ．下列试剂均可用于除去NaCl溶液中混有

的少量Na₂S。

A． CaCl₂   B．A_gCl    C．HCl

（1）最好的试剂是________（填写序号字母）。

写出加人该试剂时反应的离子方程式________。

（2）选用另外两种试剂实验时存在缺陷，简叙其主要缺陷：

________

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