(7分)海水是人类宝贵的自然资源,从海水中可以提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制后可得NaCl饱和溶液。精制时通常向精盐溶液中依次加入过量的BaCl2溶液,过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液,过滤出沉淀后再向滤液加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中有关化学反应的离子方程式:
①向溶液中加入过量的Na2CO3溶液:__________________、_____________________;
②电解氯化钠溶液:______________________________________________。
(2)母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子,从图中可以看出,对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考,在母液中加入石灰乳所起的作用是:(用离子反应方程式回答)___________________________。
②简述怎样操作才能由氯化镁晶体得到无水氯化镁:____________________________。
高二化学填空题中等难度题
(7分)海水是人类宝贵的自然资源,从海水中可以提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制后可得NaCl饱和溶液。精制时通常向精盐溶液中依次加入过量的BaCl2溶液,过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液,过滤出沉淀后再向滤液加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中有关化学反应的离子方程式:
①向溶液中加入过量的Na2CO3溶液:__________________、_____________________;
②电解氯化钠溶液:______________________________________________。
(2)母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子,从图中可以看出,对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考,在母液中加入石灰乳所起的作用是:(用离子反应方程式回答)___________________________。
②简述怎样操作才能由氯化镁晶体得到无水氯化镁:____________________________。
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(10分)
海水是人类宝贵的自然资源,从海水中可以提取多种化工原料,下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图:
(1)请列举海水淡化的两种方法________、________。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br—,其目的是:。
步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式
________
(3)在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2•6H2O,其原因用化学方程式表示为________
(4)上述工艺中可以得到金属Mg,请写出工业上冶炼金属铝的化学方程式
________。
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海水是人类的宝贵资源,从海水中可以提取多种化工原料。如下是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
试回答下列问题。
(1)对精制氯化钠饱和溶液进行电解的化学方程式:__________。
(2)母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从示意图中可以看出,对母液进行一系列加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考,在母液中加入石灰乳所起的作用是________。
②石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物,从充分利用当地海洋化学资源、提高生产与经济效益的角度考虑,生产生石灰的主要原料是________。
③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却即为固体镁,下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是________(填选项字母)。
A.H2 B.CO2 C.空气 D.O2 E.水蒸气
(3)在该化工厂中,海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液,向新母液中加入一种常见的气态氧化剂,又制取了重要的化工原料溴单质。
①生成溴单质的化学反应的离子反应方程式是____________;②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想,其中合理的是________(填选项字母)。
a.从外地购买
b.当地建新厂
c.从本厂生产烧碱处循环
d.从本厂生产镁单质处循环
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海水是一种丰富的资源,工业上可从海水中提取多种物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
回答下列问题:
(1)流程图中操作a的名称为________。(填序号)
A、蒸发结晶 B、降温结晶
(2)生产生石灰的方程式__________________________。从离子反应的角度思考,往海水中加入石灰乳的作用是____________________。
(3)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是_____________。
②操作b是在________氛围中进行,若在空气中加热,则会生成Mg(OH)2,
写出有关反应的化学方程式:________________________________________。
(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为__________,从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于_______________。
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(10分)海水是一种丰富的资源,工业上从海水中可提取许多种物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
回答下列问题:
(1)流程图中操作a在蒸发结晶后进行(填操作名称)。
(2)工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯缄,其简要过程如下:向饱和食盐水中
先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①气体A、B是CO2或NH3,则气体A应是________(填化学式)。
②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质,工业上是向滤液D中通入NH3,并加入细小食盐颗粒,冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体,则通入NH3的作用是 ________。
(3)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是:
________。
②操作b是在________氛围中进行,若在空气中加热,则会生成Mg(OH)Cl。
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海南省是海洋大省,海水是一种丰富的资源,工业上从海水中可提取许多种物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
回答下列问题:
(1)流程图中操作a的名称为_________________________________________。
(2)工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯碱,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①则气体A应是_______________(填化学式),其过程反应方程式为_______________________________。
②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质,工业上是向滤液D中通入NH3,并加入细小食盐颗粒,冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体,则通入NH3的作用是_______________________________________________。
(3)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。操作b是在__________气氛中进行,若在空气中加热,则会水解生成Mg(OH)Cl,写出有关反应的化学方程式_________________________________________。
(4)一氯碱厂每天消耗234吨NaCl,这些NaCl能生产质量分数为32%的烧碱溶液__________吨,同时转移__________mol电子。
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海水是取之不尽的化工原料资源库,从海水中可提取各种化工原料。下列是工业上对海水的几项综合利用的示意图:
试回答下列问题:
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用试剂为:A.盐酸;B.BaCl2溶液;C.NaOH溶液;D.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是________________________________________________________________。
(2)电解饱和食盐水时,与电源正极相连的电极上发生的反应为________。与电源负极相连的电极附近溶液pH________(填“变大”“不变”或“变小”)。若1 mol电子的电量为96 500 C,则用电流强度为100 A的稳恒电流持续电解3分13秒,则在两极上共可收集到气体________mL(STP)。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变,则可采取的方法是________________________________________________________________。
(3)由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时,MgCl2·6H2O晶体在________气氛中加热脱水,该气体的作用是_____________________________________________________。
(4)电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列________气体中冷却。
A.H2 B.N2 C.CO2 D.O2
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我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图:
Ⅰ.(1)写出N的化学式_________________________;
(2)写出反应②的化学方程式_________________________。
Ⅱ.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、
SO42-等杂质,精制时所用的
试剂为:①盐酸 ②氯化钡溶液
③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液,以上试剂添加的顺序可以为____________。
A.②③④① B.③④②① C.④③②① D.③②④①
Ⅲ.提取粗盐后剩余的海水(母液)中,可用来提取Mg和Br2。
(1)若用来提取Mg,根据上述提取Mg的流程,没有涉及到的反应类型是____________。
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
(2)若用来提取Br2,反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想,其中合理的是____________。
A.从外地购买 B.在当地新建生产厂
C.从本厂生产烧碱处循环 D.从本厂生产镁单质处循环
(3)母液用来提取Mg和Br2先后顺序,甲乙两位工程师有不同观点:
甲:母液先提取Mg,后提取Br2 乙:母液先提取Br2,后提取Mg
请你判断哪个更合适?______(填“甲”或“乙),理由是____________________________ ___。
高二化学推断题极难题查看答案及解析
海水资源的利用具有非常广阔的前景,从海水中可提取多种化工原料。
(1)海水淡化处理的方法有__________________________(写出两种即可)。
(2)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质,精制时所用试剂为:
A.盐酸 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液
加入试剂的顺序是__________________。
(3)步骤②中,向精盐溶液中应先通入________,再通入________。
(4)氯碱工业中,与电源负极相连的电极附近溶液pH值________(填“变大”“变小”或“不变”)。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体,发现产生大量白烟,白烟的主要成分是________________________。
(5)实际生产中,常选用________作为沉淀剂,从氯化镁溶液中得到无水晶体的操作为_____________________________________。
(6)步骤⑤用SO2水溶液吸收溴单质,吸收率可达93%,反应的离子方程式为______________________________________。
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