我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水...

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

Ⅰ．（1）写出N的化学式_________________________；

（2）写出反应②的化学方程式_________________________。

Ⅱ．粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、

SO42－等杂质，精制时所用的

试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液

③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为____________。

A．②③④①　　　 B．③④②①　　 C．④③②①　　 D．③②④①

Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br2。

（1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是____________。

A．分解反应　　 B．化合反应　 C．置换反应　　 D．复分解反应

（2）若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是____________。

A．从外地购买　　　　　　　　　　　　　 B．在当地新建生产厂

C．从本厂生产烧碱处循环　　　　　　 D．从本厂生产镁单质处循环

（3）母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：

甲：母液先提取Mg，后提取Br2　 乙：母液先提取Br2，后提取Mg

请你判断哪个更合适？______(填“甲”或“乙)，理由是____________________________　　　 ___。

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（10分）海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题：

（1）流程图中操作a在蒸发结晶后进行（填操作名称）。

（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中

先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。

①气体A、B是CO₂或NH₃，则气体A应是________（填化学式）。

②滤液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物质，工业上是向滤液D中通入NH₃，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO₃的副产品NH₄Cl晶体，则通入NH₃的作用是　　　　　　________。

（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

①若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是：

________。

②操作b是在________氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl。

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海水是一种丰富的资源，工业上可从海水中提取多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题：

(1)流程图中操作a的名称为________。(填序号)

A、蒸发结晶　 　　 　　 B、降温结晶

(2)生产生石灰的方程式__________________________。从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是____________________。

(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是_____________。

②操作b是在________氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)2，

写出有关反应的化学方程式：________________________________________。

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为__________，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于_______________。

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海南省是海洋大省，海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题：

(1)流程图中操作a的名称为_________________________________________。

(2)工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。

①则气体A应是_______________(填化学式)，其过程反应方程式为_______________________________。

②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是_______________________________________________。

(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。操作b是在__________气氛中进行，若在空气中加热，则会水解生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式_________________________________________。

(4)一氯碱厂每天消耗234吨NaCl，这些NaCl能生产质量分数为32%的烧碱溶液__________吨，同时转移__________mol电子。

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(7分)海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。

(1)粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液。精制时通常向精盐溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液，过量的NaOH溶液和过量的Na₂CO₃溶液，过滤出沉淀后再向滤液加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中有关化学反应的离子方程式：

①向溶液中加入过量的Na₂CO₃溶液：__________________、_____________________；

②电解氯化钠溶液：______________________________________________。

(2)母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子，从图中可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：（用离子反应方程式回答）___________________________。

②简述怎样操作才能由氯化镁晶体得到无水氯化镁：____________________________。

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（10分）

海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

（1）请列举海水淡化的两种方法________、________。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^—，其目的是：。

步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式

________

（3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl₂•6H₂O，其原因用化学方程式表示为________

（4）上述工艺中可以得到金属Mg，请写出工业上冶炼金属铝的化学方程式

________。

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南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（　　 ）

A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法

B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度

C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干

D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原

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海水资源的利用具有非常广阔的前景。

（1）海水淡化的主要方法有（只写出1种即可）________。

（2）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品。

①用石墨电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式是

_______________________________________________________________。

②常温下，用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生的气体体积为112 mL（已折算为标准状况）时停止电解，此时溶液体积为1 L，若忽略气体的溶解，最终溶液的pH约为________。

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海水是人类的宝贵资源，从海水中可以提取多种化工原料。如下是某工厂对海水资源综合利用的示意图。

试回答下列问题。

（1）对精制氯化钠饱和溶液进行电解的化学方程式：__________。

（2）母液中有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子。从示意图中可以看出，对母液进行一系列加工可制得金属镁。

①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是________。

②石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源、提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是________。

③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是________(填选项字母)。

A．H2　　 B．CO2　　 C．空气　　 D．O2　　 E．水蒸气

（3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质。

①生成溴单质的化学反应的离子反应方程式是____________；②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是________(填选项字母)。

a．从外地购买

b．当地建新厂

c．从本厂生产烧碱处循环

d．从本厂生产镁单质处循环

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海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：

（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）。

（1）a电极材料是　　　　　　 （填铁、石墨），其电极反应式为　　　　　　　　　　　 。

（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为　　 　　　　 （忽略反应前后溶液体积的变化）。

（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。下表是生成氢氧化物沉淀的pH：

（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是______________（填序号，下同），加入

　　 　　　　 　　 调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。

a．KMnO4　　　　 b．H2O2　　　　 c．MgO　　　　 d．NaOH

（4）步骤Ⅲ由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是：　　　 　　 　　　 。

（三）制取工业溴：

（5）步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br－，其目的是　　　　　　　　　　　　 。

（6）写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式：　 　　　　　　　　　　 　　　 。

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