某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。
请回答：
（1）固体A的成分是 （用化学式表示）。
（2）溶液B中的金属阳离子有 。
（3）写出下列反应的离子方程式：
B→D： ；
D→E： 。
（4）试剂G是 （写名称）；溶液E焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），试剂H是 （用化学式表示）。
高一化学推断题简单题
某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。
请回答：
（1）固体A的成分是 （用化学式表示）。
（2）溶液B中的金属阳离子有 。
（3）写出下列反应的离子方程式：
B→D： ；
D→E： 。
（4）试剂G是 （写名称）；溶液E焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），试剂H是 （用化学式表示）。
高一化学推断题简单题
某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。
请回答：
（1）固体A的成分是 （用化学式表示）。
（2）溶液B中的金属阳离子有 。
（3）写出下列反应的离子方程式：
B→D： ；
D→E： 。
（4）试剂G是 （写名称）；溶液E焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），试剂H是 （用化学式表示）。
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某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。
请回答：
（1）固体A的成分是____________（用化学式表示）。
（2）溶液B→沉淀F的现象是_______________，用化学方程式表示沉淀产生此现象的原理_______。
（3）写出下列反应的离子方程式：反应①中Fe3+发生的反应：_____________，D→E：__________。
（4）小明认为由溶液B→溶液D的过程并不符合绿色化学，所以将氯水换成了H2O2溶液，在该转化过程中若转移2mol 电子，则消耗质量分数为30%的H2O2溶液的质量为________g（精确到0.1g）。
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某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。
请回答：（1）固体A的成分是____________（用化学式表示）。
（2）溶液B→沉淀F的现象是__________________，沉淀产生此现象的原理是_____________________________ （用化学方程式表示）。
（3）写出下列反应的离子方程式：
工业废水→溶液B中Fe3+发生的反应：____________________________________。D→E：____________________________________。
（4）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是___________________ （用化学式表示）。
（5）小明认为由溶液B→溶液D的过程并不符合绿色化学，所以将氯水换成了H2O2溶液，在该转化过程中若转移2mol 电子，则消耗质量分数为30%的H2O2溶液的质量为________g（精确到0.1g）。
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某工厂排放的工业废水中含Fe3+、A13+、Cu2+，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了铁红、A12O3和金属Cu。
（1）固体A的成分是 。
（2）写出B→D的离子方程式 。
（3）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是 （填化学式）。
（4）写出D→F反应的离子方程式 。
（5）分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途：铁红 ，氧化铝 。
（6）将溶液E转化为A12O3，请设计一个最合理的方案 （用文字表述）。
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排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下。
请回答：
（1）固体A的成分是 （填化学式）。
（2）溶液B中的金属阳离子有 。
（3）试剂G是 （填名称）。
（4）B→D反应的离子方程式是 。
（5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是 。
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某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．
（1）A、B、D分别为_______、______、____________。
（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ分别是_____________、_____________________。
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(8分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。
（1）A是________， E是________；
（2）操作Ⅱ是________，操作Ⅲ是________。
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Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：
(1)检验废水中的Fe2+，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为________。
(2)加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为___________________________。
(3)固体2是__________，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入__________。
Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：
(1)加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________(填化学式)。
(2)加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，写出其被氧化的化学方程式______________。
(3)写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_________________________。
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