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(2011·烟台诊断)某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后改变不同条件做了另三组实验，达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
| A | B | C |
| Ⅰ | 0.050 mol·L－1 | 0.050 mol·L－1 | 0.050 mol·L－1 |
| Ⅱ | 0.070 mol·L－1 | 0.070 mol·L－1 | 0.098 mol·L－1 |
| Ⅲ | 0.060 mol·L－1 | 0.060 mol·L－1 | 0.040 mol·L－1 |
| Ⅳ | 0.080 mol·L－1 | 0.080 mol·L－1 | 0.12 mol·L－1 |
针对上述系列实验，下列结论中错误的是( )
A．由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20 mol－1·L
B．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
C．若Ⅲ只是升高温度，则与Ⅰ比较，可以判断出正反应一定是放热反应
D．第Ⅳ组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现
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某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
| A | B | C |
| Ⅰ | 0.050 mol·L－1 | 0.050 mol·L－1 | 0.050 mol·L－1 |
| Ⅱ | 0.070 mol·L－1 | 0.070 mol·L－1 | 0.098 mol·L－1 |
| Ⅲ | 0.060 mol·L－1 | 0.060 mol·L－1 | 0.040 mol·L－1 |
| Ⅳ | 0.080 mol·L－1 | 0.080 mol·L－1 | 0.12 mol·L－1 |
针对上述系列试验，下列结论中错误的是 ( )
A．由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20 mol－1·L
B．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
C．若Ⅲ只是升高温度，则与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应
D．第Ⅳ组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现
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某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A（g）+B（g）⇋ C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质浓度为I。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ ， Ⅲ ，Ⅳ。
针对上述系列试验，下列结论中错误的是（ ）
A.由I中数据可计算出该温度下反应的平衡常数是K=20 mol-1•L.
B.Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
C.若Ⅲ只是升高温度，则与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应
D.第Ⅳ组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现
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某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)＋B(g)
C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
针对上述系列实验，下列结论中错误的是( )
| A | B | C |
| Ⅰ | 0.050mol·L－1 | 0.050mol·L－1 | 0.050mol·L－1 |
| Ⅱ | 0.070mol·L－1 | 0.070mol·L－1 | 0.098mol·L－1 |
| Ⅲ | 0.060mol·L－1 | 0.060mol·L－1 | 0.040mol·L－1 |
| Ⅳ | 0.080mol·L－1 | 0.080mol·L－1 | 0.12mol·L－1 |
A．由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20mol－1·L
B．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
C．若Ⅲ只是升高温度，则与Ⅰ比较，可以判断出正反应一定是放热反应
D．第Ⅳ组实验数据的得出，只能通过压缩容器的体积才可以实现
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某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A（g）+B（g）
C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
| A | B | C | D |
| Ⅰ | 0.05mol•L-1 | a mol•L-1 | 0.05mol•L-1 | b mol |
| Ⅱ | 0.078mol•L-1 | 0.078mol•L-1 | 0.122mol•L-1 | m mol |
| Ⅲ | 0.06mol•L-1 | 0.06mol•L-1 | 0.04mol•L-1 | n mol |
| Ⅳ | 0.07mol•L-1 | 0.07mol•L-1 | 0.098mol•L-1 | p mol |
针对上述系列试验，下列结论中正确的是（ ）
A．Ⅰ中a=1
B．实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用从生成物配比的方法，且p≥0.98
C．Ⅱ对应的操作方法可以是在Ⅰ的基础上压缩反应容器的体积，且m＞0.5
D．将Ⅲ与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应
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某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A（g）+B（g）
C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
| A | B | C | D |
| Ⅰ | 0.05mol•L-1 | a mol•L-1 | 0.05mol•L-1 | b mol |
| Ⅱ | 0.078mol•L-1 | 0.078mol•L-1 | 0.122mol•L-1 | m mol |
| Ⅲ | 0.06mol•L-1 | 0.06mol•L-1 | 0.04mol•L-1 | n mol |
| Ⅳ | 0.07mol•L-1 | 0.07mol•L-1 | 0.098mol•L-1 | p mol |
针对上述系列试验，下列结论中正确的是______．
A．Ⅰ中a=1
B．实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用从生成物配比的方法，且p≥0.98
C．Ⅱ对应的操作方法可以是在Ⅰ的基础上压缩反应容器的体积，且m＞0.5
D．将Ⅲ与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应．
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某校化学兴趣小组探究恒温(98℃)下乙酸乙酯制备实验中硫酸浓度对酯化反应的影响探究。实验得到数据如下表(各组实验反应时间均5分钟)：
下列关于该实验的说法不正确的是
A.乙酸乙酯制备实验中起催化作用的可能是H+
B.浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动
C.浓硫酸和水以体积比约2∶3混合催化效果最好
D.⑤⑥⑦组可知c(H+)浓度越大，反应速率越慢
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某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验：[实验内容及记录]
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min |
| mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.05mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L稀硫酸 |
| 1 | 3.0 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 4.0 |
| 2 | 2.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | 5.2 |
| 3 | 1.0 | 3.0 | 4.0 | 2.0 | 6.4 |
请回答：
（1）[实验原理] _________________________________________（写离子方程式）
（2）为完成实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于__________________
（3）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______________________________
（4）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)＝______ 。
（5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是_________________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
| 实验 编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min |
| _____mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.05mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L稀硫酸 | | |
| 4 | 3.0 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | | t |
| | | | | | | | |
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是__________________________________
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某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究．
（1）现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下图中仪器．
①写出本实验的化学方程式，并标出电子转方向和数目：__________________________．
②设计实验方案：在_________________下，测定________________________________．
③在答卷的图中将A、B、C、D、几处用橡胶管以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的体积（三个容器中的液体和水都已画出）_______________．
④测定前，为避免NO被氧化为NO2，要用CO2排出锥形瓶和橡胶管中的空气：在锥形瓶中加入铜片后松开K2弹簧夹，从K2处的橡胶管向装置中通入CO2，此时K1处应进行的操作是____________，则空气已排尽．
（2）注入稀硝酸后，在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：温度25℃、50℃；时间t1、t2、t3；收集气体体积V1、V2．请完成下表：____________
| 实验
编号 | 稀硝酸的浓度/(mol/L) | 稀硝酸的体积/mL | 温度
/℃ | 时间
/min | 收集气体
的体积/mL |
| ① | a | V | 25 | t1 | V1 |
| ② | | V | | | |
| ③ | | V | | | |
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（16分）某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究．
（1）现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下图中仪器．
①写出本实验的化学方程式，并标出电子转方向和数目： ．
②设计实验方案：在 下，测定 ．
③在答卷的图中将A、B、C、D、几处用橡胶管以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的体积（三个容器中的液体和水都已画出）．
④测定前，为避免NO被氧化为NO2，要用CO2排出锥形瓶和橡胶管中的空气：在锥形瓶中加入铜片后松开K2弹簧夹，从K2处的橡胶管向装置中通入CO2，此时K1处应进行的操作是 ，则空气已排尽．
（2）注入稀硝酸后，在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：温度25℃、50℃；时间t1、t2、t3；收集气体体积V1、V2．请完成下表：
| 实验 编号 | 稀硝酸的浓度/(mol/L) | 稀硝酸的体积/mL | 温度 /℃ | 时间 /min | 收集气体 的体积/mL |
| ① | a | V | 25 | t1 | V1 |
| ② | | V | | | |
| ③ | | V | | | |
C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后改变不同条件做了另三组实验，达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．