高三化学选择题中等难度题
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下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0．1mol/L盐酸滴定20mL0．1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线
B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)△H<O各成分的物质的量变化．t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积
C．图③表示某明矶溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(0H)2溶液体积的关系，在加入20mL溶液时铝离子恰好沉淀完全
D．图④表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=+183kJ/mol
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下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示25℃时，用0．1mol/L盐酸滴定20mL0．1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线
B.图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)△H<O各成分的物质的量变化．t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积
C.图③表示某明矶溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(0H)2溶液体积的关系，在加入20mL溶液时铝离子恰好沉淀完全
D.图④表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=+183kJ/mol
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2SO3（g）；△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列各表述与示意图不一致的是
A.图①表示5 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
D.I2在KI溶液中存在I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的平衡，c(I3－)与温度T的关系如图④，若反应进行到状态C时，一定有V(正)>V(逆)
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常温下，向10mL0.1mol·L-1KCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。滴加过程中pM[表示-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，下列说法不合理的是
A.bc所在曲线对应K2CrO4溶液
B.常温下，Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)
C.溶液中c(Ag+)的大小:a点＞b点
D.用0.1mol·L-1AgNO3标准液滴定上述KCl、K2CrO4溶液时，Cl-先沉淀
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如图所示表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。由此图不能得出下列结论的是(不考虑稀有气体元素)
A.当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大
B.当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大
C.r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)，r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)
D.原子电子层数越多，对应的原子半径越大
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25℃时，向 10mL 0.01 mol/L NaCN 溶液中逐滴滴加 10mL0.01 mol/L 的盐酸，其 pH 变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)
A.a 点溶液的 pH ≥12
B.b 点的溶液：c(CN-)> c(Cl-)>c(HCN )
C.pH =7 的溶液：c(Na+)+ c(H+) =c(Cl-)+ c(CN-)
D.c 点的溶液：c(CN-)+c(HCN ) +c(Cl-)=0.01 mol/L
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