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三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：
| 元素 | A | B | C |
| 结构信息 | 基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 | 基态原子的M层有1对成对的p电子 | 基态原子核外电子排布为[Ar]3s104sx，有+1、+2两种常见化合价 |
（1）写出B原子的基态电子排布式________；
（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键（任写一种）；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角________（填写“变大”、“变小”、“不变”）；
（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为________，简要描述该配合物中化学键的成键情况________；
（4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
在以上分子中，中心原子采用
杂化形成化学键是________（填写序号）；在②的分子中有________个
键和________个
键。
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【化学--选修物质结构与性质】
四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．
| 元素 | A | B | C | D |
性质
结构
信息 | 基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 | 基态原子的M层有1对成对的p电子 | 基态原子核外电子排布为[Ar]3d104s2 | 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂 |
（1）写出B原子的基态电子排布式______．
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点______（填“高”或“低”），其原因是______．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点______（填“高”或“低”）；D元素在形成最简单氢化物时所采取的杂化类型是______．
（4）A、B两元素第一电离能______＞______．（填元素符号）
（5）C元素的原子能形成多种配合物．形成配合物的条件是：一方能够提供孤对电子，另一方______．
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（选考）【选修3：物质结构与性质】（10分）
四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质 结构 信息 | 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂 |
（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）；
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为 ，B元素与D元素形成分子空间构型为 ；
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填“高”或“低”），其原因是______________________________________；
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，
观察到的现象为 ；
（5）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为_______，C晶体的密度为 g·cm-3（要求写表达式，可以不化简）。
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【化学选修3：物质结构与性质】
四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质 结构信息 | 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂 |
（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)；试解释其原因________。
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为________，B元素的最高价氧化物分子VSEPR模型为________，B元素与D元素形成分子空间构型为________。
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点________(填“高”或“低”)，其原因是________。
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为________；后一现象的化学反应方程式为________。
（5）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为：
该同学所画的电子排布图违背了___________________。
（6）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为________________，C晶体的密度为______________g•cm-3(要求写表达式，可以不化简)。
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物质结构
四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
| 元素 | A | B | C | D |
性质
结构
信息 | 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，
有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂 |
（1）写出B原子的电子排布式______．
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点______（填“高”或“低”），其原因是______．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点______（填“高”或“低”），其原因______．
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为______，简要描述该配合物中化学键的成键情况______．
（5）下列分子结构图中的“
”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是______（填写序号）；在②的分子中有______个σ键和______个π键．
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【化学选修2：物质结构与性质】四种常见元素的性质或结构信息如下表，根据信息回答有关问题。
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质或结 构信息 | 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 原子核外电子排布为：[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物，其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂 |
（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）；试解释原因 。
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为 ，B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为 ；B元素与D元素形成分子空间构型为 ；
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填“高”或“低”），其原因是 ；
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为 ；后一现象的离子方程式为： 。
（5）C晶体的堆积方式如图所示，设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为 ，C晶体的密度为 g·cm—3（要求写表达式，可以不简化）。
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[化学--物质结构与性质]
四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
| 元素 | A | B | C | D |
结构性质
信息 | 基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 | 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 | 基态原子的M层有2对成对的p电子 | 其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价 |
（1）写出D原子的外围电子排布式______，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是______（用元素符号表示）．
（2）B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点______（填“高”或“低”）．
（3）元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下：
| A-O | A=O | F-O | F=O |
| 键能（KJ/mol） | 360 | 803 | 464 | 640 |
在A和O之间通过双键形成AO2分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是______．
（4）往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是______（填序号）．a．离子键 b．极性键c．非极性键d．配位键 e．金属键
（5）下列分子结构图中的“
”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是______（填序号）；在②的分子中有______个σ键和______个π键．
（6）已知一种分子B4分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B4（g）═2B2（g）△H=______KJ/mol．
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四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质、结构信息 | 价电子数为5的短周期元素；该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定。 | 基态原子的M层有1对成对的p电子。 | 第三周期中电离能最小的元素。 | 原子最外电子层上s电子数等于p电子数。 其一种单质为自然界中硬度最大的非金属单质。 |
（1）写出元素B基态原子的电子排布图 。
（2）元素A形成的气态氢化物的空间构型为 。（3）元素B和C形成的化合物的电子式是 。
（4）元素D形成的化合物D2H2属于 （填“极性”或“非极性”）分子。
（5）A、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序是_________（用元素符号表示）。
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(13分)X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表:
| 元素 | 结构或性质信息 |
| X | 其原子最外层电子数是内层电子数的2倍 |
| Y | 基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1 |
| Z | 非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰 |
| M | 单质在常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子 |
| Q | 其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料 |
（1）Q元素基态原子的电子排布式是:____________。
（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能:____>____;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其分子中的
键和
键数目之比为:_____。
（3）写出实验室制备M单质的离子方程式:_____。
（4）M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式):
稳定性强的是_____________，其原因是_____________________；
沸点高的是_____________，其原因是_____________________。
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（10分）T、X、Y、Z是中学化学常见的四种短周期元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：
| 元素 | 结构或性质信息 |
| T | 基态原子的L层上s电子数等于p电子数 |
| X | 基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多 |
| Y | 基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小 |
| Z | 单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对p电子 |
请根据信息回答有关问题（用具体元素符号或化学式作答）
（1）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序是________。
（2）写出元素Z基态原子的电子排布式。
（3）X的氢化物分子间能形成氢键，Z的氢化物分子间不易形成氢键，试分析原因是________。
（4）分子HTX中，有________个
键，________个
键。
杂化形成化学键是________（填写序号）；在②的分子中有________个
键和________个
键。
”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
”表示氢原子，小黑点“
键和
键数目之比为:_____。
键，________个
键。