截止2015年5月25日，据世界卫生组织（WHO）公布的数据显示，全球累计实验室确诊的感染...

截止2015年5月25日，据世界卫生组织（WHO）公布的数据显示，全球累计实验室确诊的感染MERS-CoV病例（即中东呼吸综合症，简称MERS）共1139例，其中431例死亡（病死率37.8%）。这种新型冠状病毒名称定为“中东呼吸系统综合征冠状病毒”，关于此病毒下列说法正确的是

A．该病毒主要通过血液向他人传染　　　　 B．该病毒在浓盐溶液中一定会发生变性

C．通常将病毒样本保存在福尔马林中　　 D．该病毒在一定条件下水解最终会生成氨基酸

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截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列叙述中正确的是

A．N型半导体为正极，P型半导体为负极

B．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极

C．X2为氧气

D．工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O

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截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.I6GW，图为光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是

A． N型半导体为正极，P型半导体为负极

B．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极

C．X2为氧气

D．工作时，A极的电极反应式为CO(NH2) 2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O

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中国工程院院士李兰娟团队，于 2020 年 2 月 4 日公布治疗新冠病毒感染的肺炎最新研究成果。他们初步测试发现，在体外细胞实验中，阿比朵尔在 10~30 微摩尔浓度 下，与药物未处理的对照组比较，能有效抑制冠状病毒达 60 倍，并有显著抑制病毒对细 胞的病变效应。 因此“阿比朵尔”成为抗击新型冠状病毒潜在用药，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）有机物 A 的名称是____________。

（2）反应②、⑥反应类型分别是_________、______________。

（3）F 中含氧官能团的名称是_______________；G 的分子式为_______________。

（4）请写出反应③的化学反应方程式______________________________________。

（5）M 是 B 的一种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种：①苯环上有3 个取代基；②能发生银镜反应；③能发生水解反应，且 1 mol M 水解消耗 4mol NaOH。其中核磁共振氢谱为有 4 组峰，峰面积之比为 2:2:2:1 的结构简式为_____。

（6）设计由甲苯和 2-丙醇为原料制备 的合成路线_____。

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中国工程院院士李兰娟团队，于2020年2月4日公布治疗新冠病毒感染的肺炎最新研究成果。他们初步测试发现，在体外细胞实验中，阿比朵尔在10~30微摩尔浓度下，与药物未处理的对照组比较，能有效抑制冠状病毒达60倍，并有显著抑制病毒对细胞的病变效应。因此“阿比朵尔”成为抗击新型冠状病毒潜在用药，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）有机物A的名称是____________。

（2）反应②、⑥反应类型分别是_________、______________。

（3）F中含氧官能团的名称是_______________；G的分子式为_______________。

（4）请写出反应③的化学反应方程式______________________________________。

（5）M是B的一种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种：①苯环上有3个取代基②能发生银镜反应③能发生水解反应，且1molM水解消耗4molNaOH。

其中核磁共振氢谱为有4组峰，峰面积之比为2:2:2:1的结构简式为_________________。

（6）设计由甲苯和2-丙醇为原料制备的合成路线。_____________

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在2019年末至2020年初的新型冠状病毒引起的疫情中，确定的主要传播方式有飞沫传播和接触传播，2月19日，国家卫健委新公布了《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）》。其中显示，在相对封闭的环境中长时间暴露于高浓度气溶胶情况下存在经气溶胶传播的可能。下列说法正确的是(　　　　 )

A.气溶胶是纯净物不是混合物 B.气溶胶中分散质粒子直径小于1 nm

C.气溶胶中分散质粒子直径在1 nm–100 nm D.气溶胶中分散质粒子直径大于100 nm

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（2015秋•青岛校级月考）实验室用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸、50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：

（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是　　 　　　　　　　 　 ．

（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是　 　　　　　　　　　 ．

（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=　　 　　　　 　 [盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm﹣3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）﹣1计算]．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将　　 　　 　 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．其理由是　　 　　　　　　　　 　 ．

（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是　　 　　　　　　　 　 ．

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高

D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E．在量取盐酸时仰视计数

F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是________，

原因为________；反应速率最小的时间段是________，

原因为。（2）在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为________。

（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A .蒸馏水  B .Na₂SO₄溶液  C. NaNO₃溶液  D. CuSO₄溶液  E. Na₂CO₃ 溶液, 你认为可行的是________。

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某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是________，原因为；反应速率最小的时间段是________，原因为________。

（2）在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为________。

（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A .蒸馏水     B .Na₂SO₄溶液       C. NaNO₃溶液      D. CuSO₄溶液      E. Na₂CO₃ 溶液,

你认为可行的是________。

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2015年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。

据此判断：

①该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　　　　　 。

②该反应的ΔH　　　 　　 　　 0（选填“＞”、“＜”）。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)＋2NO2(g) = N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 △H =－867kJ·mol－1

2NO2(g) N2O4(g)　　 △H =－56.9kJ·mol－1

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。

写出上述光电转化过程的化学反应方程式　　　　　　　　 。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是 　　　 　 (填a→b或b→a)。

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