(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的...

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(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W的气态氢化物化学式为________，它的沸点比PH₃的沸点________，

（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)____ ____(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是______________________，Y的第一电离能比X的________________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

________。

(4)已知下列数据：

Fe(s)＋O₂(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1

2X(s)＋O₂(g)===X₂O₃(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol^－1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是______________________________________。

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(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W的气态氢化物化学式为________，它的沸点比PH₃的沸点________，
（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)________(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是______________________，Y的第一电离能比X的________________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
。
(4)已知下列数据：
Fe(s)＋1/2O₂(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－¹
2X(s)＋3/2O₂(g)===X₂O₃(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol^－¹
X的单质和FeO反应的热化学方程式是______________________________________。

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(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W的气态氢化物化学式为________，它的沸点比PH₃的沸点________，
（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)____ ____(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是______________________，Y的第一电离能比X的________________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
________。
(4)已知下列数据：
Fe(s)＋O₂(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1
2X(s)＋O₂(g)===X₂O₃(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol^－1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是______________________________________。

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W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物．
（1）W位于元素周期表第________周期第________族．W的气态氢化物稳定性比H₂O（g）________（填“强”或“弱”）．
（2）Y的基态原子核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的________（填“大”或“小”）．
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________．
（4）已知下列数据Fe（s）+O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ•mol^-1 ①
2X（s）+O₂（g）=X₂O₃（s）△H=-1675.7KJ•mol^-1 ②
则X的单质和FeO反应的热化学方程式是________．
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(2009·安徽理综)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第_____周期第______族。W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)_____(填“强”或“弱”)。
(2)Y基态原子核外电子排布式是________，Y第一电离能比X的___________(填“大”或“小)
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(4)已知下列数据：Fe(s)＋ (g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－¹
2X(s)＋O₂(g)===X₂O₃(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol^－¹
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。

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W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）Y3＋基态价电子排布式可表示为_____。
（2）MX3-的空间构型是_________；H2X分子的空间构型为__________。
（3）从核外电子排布角度解释高温下Z2O比ZO更稳定的原因_________。
（4）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。
①磷化铝的晶体类型为_____。
②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为____。
③磷化铝的晶胞参数a＝546．35pm（1pm＝10-12m），其密度为_____g/cm3（列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。

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W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）Y3＋基态的电子排布式可表示为______________________________________。
（2）MX3－的空间构型__________________________（用文字描述）。
（3）M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是_____________________________________________________。
（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为_______________________。
（5）1 mol WX2中含有的σ键数目为_______________________。
（6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为_______________________。
（7）向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式_______________________。

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W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）Y3+基态的电子排布式可表示为___。
（2）MX的空间构型__（用文字描述）。
（3）MH3极易溶于水的原因是___。
（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为___。
（5）1molWX2中含有的σ键数目为__。
（6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为___。
（7）向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，该配位离子为___。

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(14分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子最外层电子排布为3s23p1，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）则W为　　　　　　，X为　　　　　　，Y为　　　　　　，Z为　　　　　　。（填元素符号）
W的气态氢化物稳定性比H2O(g) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填“强”或“弱”)。
（2）Z原子的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　，Y的电负性比X的________(填“大”或“小”)，W的第一电离能比O的　　　　　　　　　　　　　　　　 (填“大”或“小”)。
（3）X的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。

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（8分） W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W在元素周期表中的位置________。W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)______(填“强”或“弱”)。
(2) Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_____________。
(3) 已知下列数据:Fe(s)+O₂(g)====FeO(s) ΔH= —272.0 kJ·mol^-1
2X(s)+O₂(g)====X₂O₃(s) ΔH= —1675.7 kJ·mol^-1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是________________________。

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W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。则下列说法不正确的是
A. W位于元素周期表第三周期第ⅤA族。
B. Z的简单离子与W的氢化物形成的配合离子中，W原子提供孤对电子
C. X、Y形成的化合物X2Y3在水中会发生双水解
D. Y的基态原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4

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