W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在...

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的五种常见元素，其原子序数依次增大。详细信息见表，请回答下列问题：

(1)D的价电子排布式可表示为_______。

(2)BC3-的空间构型为____ (用文字描述)。

(3)根据等电子原理，AC分子的结构式为_____。

(4)1 mol AC2中σ键、π键数目之比为____。

(5)将白色的ESO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：____。

(6)E2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。

①[E(NH3)4]2+中存在的化学键类型有____(填序号)。

A．配位键　　　　 B．离子键　　　　　　 C．极性共价键　　　　　　 D．非极性共价键

②[E(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[E(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[E(NH3)4]2+的空间构型为_____。其中，配体的杂化类型是_____。

(7)E的晶胞如下图所示，E为______堆积，空间利用率为_____，E晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为____；已知E原子的半径为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则E晶体的密度是_____g·cm-3。(列出算式即可)。

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W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

（1）Y3＋基态价电子排布式可表示为_____。

（2）MX3-的空间构型是_________；H2X分子的空间构型为__________。

（3）从核外电子排布角度解释高温下Z2O比ZO更稳定的原因_________。

（4）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为_____。

②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为____。

③磷化铝的晶胞参数a＝546．35pm（1pm＝10-12m），其密度为_____g/cm3（列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

（1）Y3＋基态的电子排布式可表示为______________________________________。

（2）MX3－的空间构型__________________________（用文字描述）。

（3）M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是_____________________________________________________。

（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为_______________________。

（5）1 mol WX2中含有的σ键数目为_______________________。

（6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为_______________________。

（7）向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式_______________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

（1）Y3+基态的电子排布式可表示为___。

（2）MX的空间构型__（用文字描述）。

（3）MH3极易溶于水的原因是___。

（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为___。

（5）1molWX2中含有的σ键数目为__。

（6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为___。

（7）向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，该配位离子为___。

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在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．

（1）写出基态E原子的价电子排布式　　 　　　　 　　 ．

（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表 示）　　 　　　　 　 ；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为　　 　 　　 　 ，分子的立体结构为　　 　 　　　 ；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式　　 　　　　　　 　　 ； A2D由液态形成晶体时密度　　 　　　　　 　　 （填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）

（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）　　 　　　　　　　　 　 ；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为　 　　　　 　　 g/cm3（用含a、NA的符号表示）．

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在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．

（1）写出基态E原子的价电子排布式　　 　　　　 　　 ．

（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表 示）　　 　　　　 　 ；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为　　 　 　　 　 ，分子的立体结构为　　 　 　　　 ；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式　　 　　　　　　 　　 ； A2D由液态形成晶体时密度　　 　　　　　 　　 （填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）

（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）　　 　　　　　　　　 　 ；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为　 　　　　 　　 g/cm3（用含a、NA的符号表示）．

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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是（　　 ）

A.某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的化合物

B.简单离子半径大小顺序为E>B>C>D

C.A的氧化物对应的水化物的酸性比E弱

D.A的氢化物在常温下一定为气态

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中一定正确的是（　　　 ）

A. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

B. 上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

C. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D. 由W与X组成的最简单化合物的沸点高于由W与Y组成的化合物的沸点

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短周期元素W、X、Y的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。根据以上叙述，下列说法中一定正确的是

A．上述三种元素的原子半径大小为Y<X<W

B．W、X、Y原子的核外最外层电子数的总和为10

C．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

D．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是

A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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