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氢叠氨酸(HN3)及其盐(NaN3、NH4N3、CuN3等) 都具有爆炸性，最近南京理工大学胡丙成教授团队成功合成出PHAC，其化学式为(N3)3 (NH4)4Cl。回答问题：
(1) PHAC中“N3”的化合价为_____________，N2F2的电子式为_____________。
(2)汽车安全气囊中NaN3可发生下列反应：
NaN3(s)=Na(s)+
N2(g) △H1
2NaN3(s)+CuO(s)=Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s) △H2
则反应CuO(s)+2Na(s)= Na2O(s)+ Cu(s) △H=_______(用△H1和△H2表示)
(3) 25℃，将1molNH4N3(s)投入一2L的恒容密闭容器中，0.5min后反应达到平衡，测得生成的两种单质的物质的量之和为1.6mol，则NH4N3的平衡转化率为________，25℃时该反应的平衡常数K=__________。
(4) 氢叠氨酸(HN3)易溶于水，且酸性与醋酸相近。
① HN3在水溶液中的电离方程式为_____________。
② 0.1mol·L-1的HN3溶液与0.1mol·L-1的NaN3等体积混合，混合溶液中各离子浓度有大到小的顺序为_________________。
③ 已知T℃时，Ksp(CuN3)=5.0×10-9，Ksp(Cu2S)=2.5×10-48，则相同温度下反应：
Cu2S(s)+2N3-(aq) 
2CuN3(s)+S2-(aq)的平衡常数K=_______________。
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氢叠氮酸（HN3）及其盐（如NaN3、NH4N3、CuN3等）都具有爆炸性，最近南京理工大学胡丙成教授团队成功合成出PHAC，其化学式为(N3)6(H3O)3(NH4)4Cl。回答下列问题：
（1）PHAC中“N3”的化合价为______。N2F2的电子式为_______。
（2）汽车安全气囊中的NaN3可发生下列反应：
NaN3(s)=Na(s)+3/2N2(g) △H1；
2NaN3(s)+CuO(s)=Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s) △H1；
则反应CuO(s)+2Na(s)=Na2O(s)+Cu(s) △H=_______（用△H1和△H2表示）
（3）25℃时，将lmolNH4N3投入一2L的恒容密闭容器中，0.5min后反应达到平衡，测得生成的两种单质的物质的量之和为1.6mol, 则NH4N3的平衡转化率为_______，25℃时该反应的平衡常数K=________。
（4）氢叠氮酸（HN3）易溶于水，且酸性与醋酸相近。
①HN3在水溶液中的电离方程式为_______________.
② 0.1mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaN3等体积混合，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
③ 已知T℃时，Ksp(CuN3)=5.0×10-9，Ksp(Cu2S)=2.5×10-48，则相同温度下反应：
Cu2S(s)+2N3-(aq)
2CuN3(s)+S2-(aq)的平衡常数K=_________.
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全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N10（其中含有 N5+和N5﹣两种离子）的重要中间体。下列说法中不正确的是
A.全氮类物质属于绿色能源 B.每个N5+中含有35个质子
C.每个N5﹣中含有35个电子 D.N10结构中含非极性共价键和离子键
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全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5－，N5－是制备全氮类物质N10(其中含有
和N5－两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是( )
A.全氮类物质属于绿色能源 B.每个N5+中含有5个原子核
C.每N5－中含有36个质子 D.N10结构中含非极性共价键和离子键
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【化学-选修3：物质结构与性质】
南京理工大学化工学院胡炳成教授团队于2017年1月成功合成世界首个全氮阴离子盐，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。请根据材料回答以下问题：
（1）N、O、F三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____（填元素符号）；与N2互为等电子体的全氧离子化学式为_______；具有空间网状结构的高聚氮结构如图一所示，则N70的沸点_____（填“>”、“<”或“=”）高聚氮的沸点，原因是_________________；N70和高聚氮属于_____（选填序号）。
A.同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同系物
（2）叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸（HN3）、叠氮化钠（NaN3） 等。叠氮化物能形成多种配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中钴显____价，它的配体是____，SO42-的立体构型为___________。
（3）HN3是一种全氮阴离子酸，可由肼（N2H4）被HNO2氧化制得。下列说法正确的是____。
A．酸性：HNO2>HNO2
B. N2H4分子中N原子均采取sp3杂化
C. NaN3的晶格能小于KN3的晶格能
D．上述生成氢叠氮酸的化学方程式为N2H4+HNO2=2H2O+HN3
（4）N8是一种由全氮阳离子和全氮阴离子构成的特殊物质，已知阳离子由5个氮原子排列成V 形，每个氮原子均达到八电子稳定结构，则阳离子的电子式为_______。
（5）一种氮铁化合物的结构如图二所示，若图中六棱柱的体积为Vcm3, 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______。
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2017年1月27日,南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界上首个全氮阴离子盐,这使我国在高储能材料研制上达到世界先进水平。
(1)基态氮原子核外两种不同自旋状态的电子数之比为________________。
(2)氮的单质除了N2外,还有N4、N6、N8等,现有两种结构的N4分子A和B,A的分子结构与白磷相似,其分子构型为________________;B分子中4个氮原子在同一平面上，氮原子的杂化方式为________________。
(3)全氮阴离子最先制得的是N3-,写出与N3-互为等电子体的两种分子的化学式________________。
(4)试从物质结构与性质的角度解释全氮化合物爆炸时可释放巨大能量的主要原因________________。
(5)全氮阴离子N5-为平面正五边形,称为五唑氮离子,每个N5-离子内有___个π电子，五唑氮的钠盐、钾盐很不稳定。胡教授团队合成的盐为(H3O)4(NH4)2(N5)5Cl,这种盐分解温度高达116.8℃。该盐热稳定性好的主要原因是________________。
(6)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似,层间相互作用力为___________。六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼。立方氮化硼的结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼的密度是______g/cm3(只要求列算式)。
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氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击易发生爆炸生成N2。关于HN3有以下说法：①NaN3的水溶液呈碱性；②固体HN3属于分子晶体；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中说法正确的一组是（ ）
A.①②③ B.①②③④ C.②③④ D.①③④
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氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击时会发生爆炸，生成氮气。关于把叠氮酸有以下说法：①NaN3水溶液呈碱性；②HN3固体属于分子晶体；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是
A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．①③④
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氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击时发生爆炸生成氮气，可用于小汽车防撞保护气囊，则下列说法不正确的是 ( )
A.NaN3的水溶液呈碱性 B.NaN3的水溶液呈中性
C.NaN3的固体属于离子晶体 D.HN3的固体属于分子晶体
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以北京大学马丁教授为代表的多个团队，研发出了高效的铁基（如
、
、
、
）费托合成催化剂，以
和
为原料可高产率合成烯烃、烷烃，如
、
，为煤的气化、液化使用开拓了新途径。
⑴
中能量最高的能级上的电子云有__________种伸展方向，位于不同方向中运动的电子的能量大小关系是_______________。当
原子电子排布由
时，体系的能量_________（填“增大”或“减小”）。
⑵、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________；
分子中碳原子的杂化轨道类型为________________；题干所述反应中分子中断裂的化学键类型为__________（填字母）。
A．2个σ键、1个
键B．1个σ键、2个键C．非极性键
⑶新戊烷
分子中5个碳原子形成的空间构型是_______________，该分子是________（填“极性”或“非极性”）分子。随着烃分子中碳原子数目的增加，同系物的沸点升高，其原因是_________。
⑷碳、铁之间可形成多种化合物，其中一种化合物的晶体结构（面心立方结构）如图所示：
则编号为①的原子的坐标为_____________；该化合物的化学式为_____________；设该晶体的晶胞参数为
，阿伏加德罗常数的值为
，则该晶体的密度为____________________
（列出计算式即可）。
2CuN3(s)+S2-(aq)的平衡常数K=_________.
N2(g) △H1
2CuN3(s)+S2-(aq)的平衡常数K=_______________。
和N5－两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是( )
、
、
、
）费托合成催化剂，以
和
为原料可高产率合成烯烃、烷烃，如
、
，为煤的气化、液化使用开拓了新途径。
中能量最高的能级上的电子云有__________种伸展方向，位于不同方向中运动的电子的能量大小关系是_______________。当
原子电子排布由
时，体系的能量_________（填“增大”或“减小”）。
分子中碳原子的杂化轨道类型为________________；题干所述反应中
键B．1个σ键、2个
分子中5个碳原子形成的空间构型是_______________，该分子是________（填“极性”或“非极性”）分子。随着烃分子中碳原子数目的增加，同系物的沸点升高，其原因是_________。
，阿伏加德罗常数的值为
，则该晶体的密度为____________________
（列出计算式即可）。