全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国...

全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N10（其中含有 N5+和N5﹣两种离子）的重要中间体。下列说法中不正确的是

A.全氮类物质属于绿色能源 B.每个N5+中含有35个质子

C.每个N5﹣中含有35个电子 D.N10结构中含非极性共价键和离子键

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全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5－，N5－是制备全氮类物质N10(其中含有和N5－两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是(　 )

A.全氮类物质属于绿色能源 B.每个N5+中含有5个原子核

C.每N5－中含有36个质子 D.N10结构中含非极性共价键和离子键

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全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-，N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法中，不正确的是

A. 全氮类物质属于绿色能源　　 B. 每个N5+中含有35个质子

C. N5+N5-属于离子化合物　　 D. N5+N5-结构中含共价键和离子键

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全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-,N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要的中间体。下列说法中,不正确的是（　　 ）

A. 全氮类物质属于绿色能源　　 B. 每个N5+中含有35个质子

C. N5+N5-结构中只有共价键　　 D. N5+N5-爆炸时,它既是氧化剂又是还原剂

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硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC)，由于具有比能量高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A.放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4

B.电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

C.电池放电时Na+从b极区移向a极区

D.电池的负极反应为+2H2O﹣8e-=+8H+

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氢叠氨酸(HN3)及其盐(NaN3、NH4N3、CuN3等) 都具有爆炸性，最近南京理工大学胡丙成教授团队成功合成出PHAC，其化学式为(N3)3 (NH4)4Cl。回答问题：

(1) PHAC中“N3”的化合价为_____________，N2F2的电子式为_____________。

(2)汽车安全气囊中NaN3可发生下列反应：

NaN3(s)=Na(s)+N2(g)　　 △H1

2NaN3(s)+CuO(s)=Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s)　　　 △H2

则反应CuO(s)+2Na(s)= Na2O(s)+ Cu(s)　　　　 △H=_______(用△H1和△H2表示)

(3) 25℃，将1molNH4N3(s)投入一2L的恒容密闭容器中，0.5min后反应达到平衡，测得生成的两种单质的物质的量之和为1.6mol，则NH4N3的平衡转化率为________，25℃时该反应的平衡常数K=__________。

(4) 氢叠氨酸(HN3)易溶于水，且酸性与醋酸相近。

① HN3在水溶液中的电离方程式为_____________。

② 0.1mol·L-1的HN3溶液与0.1mol·L-1的NaN3等体积混合，混合溶液中各离子浓度有大到小的顺序为_________________。

③ 已知T℃时，Ksp(CuN3)=5.0×10-9，Ksp(Cu2S)=2.5×10-48，则相同温度下反应：

Cu2S(s)+2N3-(aq) 2CuN3(s)+S2-(aq)的平衡常数K=_______________。

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氢叠氮酸（HN3）及其盐（如NaN3、NH4N3、CuN3等）都具有爆炸性，最近南京理工大学胡丙成教授团队成功合成出PHAC，其化学式为(N3)6(H3O)3(NH4)4Cl。回答下列问题：

（1）PHAC中“N3”的化合价为______。N2F2的电子式为_______。

（2）汽车安全气囊中的NaN3可发生下列反应：

NaN3(s)=Na(s)+3/2N2(g)　　 △H1；

2NaN3(s)+CuO(s)=Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s)　　 △H1；

则反应CuO(s)+2Na(s)=Na2O(s)+Cu(s)　　 △H=_______（用△H1和△H2表示）

（3）25℃时，将lmolNH4N3投入一2L的恒容密闭容器中，0.5min后反应达到平衡，测得生成的两种单质的物质的量之和为1.6mol, 则NH4N3的平衡转化率为_______，25℃时该反应的平衡常数K=________。

（4）氢叠氮酸（HN3）易溶于水，且酸性与醋酸相近。

①HN3在水溶液中的电离方程式为_______________.

② 0.1mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaN3等体积混合，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

③ 已知T℃时，Ksp(CuN3)=5.0×10-9，Ksp(Cu2S)=2.5×10-48，则相同温度下反应：

Cu2S(s)+2N3-(aq)2CuN3(s)+S2-(aq)的平衡常数K=_________.

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绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)科学家研究利用某种催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。已知：

①N2(g)+O2(g) 2NO(g)　　　　　　　　 △H1=+179.5 kJ·mol-1

②NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g)　　　 △H2=-234　 kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)　　　　　　　 △H3=-112.3 kJ·mol-1

则反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)的△H=__________kJ·mol-1；某温度下，反应①②③的平衡常数分别为K1、K2、K3，则该反应的K=__________用K1、K2、K3表示)

(2)用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图所示

①写出总反应化学方程式__________________________________。

②测得该反应的平衡常数与温度的关系为：1gK=5.08+217.5/T，该反应是____________反应(填“吸热”或“放热”)。

③该反应的含氮气体浓度随温度变化如图所示，则将NO转化为N2的最佳温度为____________；当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式________________________。

(3)利用氨水吸收工业废气中的SO2，既可解决环境问题，又可制备(NH4)2SO3。可用(NH4)2SO3为原料，以空气氧化法制备(NH4)2SO4，其氧化速率与温度关系如下图：

试解释在温度较高时，(NH4)2SO3 氧化速率下降的原因是________________________；相同条件下，等浓度的(NH4)2SO3和(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)前者____________(填“大”小”)

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绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)科学家研究利用某种催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。已知：

①N2(g)+O2(g) 2NO(g)　　　　　　　　 △H1=+179.5 kJ·mol-1

②NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g)　　　 △H2=-234　 kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)　　　　　　　 △H3=-112.3 kJ·mol-1

则反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)的△H=__________kJ·mol-1；某温度下，反应①②③的平衡常数分别为K1、K2、K3，则该反应的K=__________用K1、K2、K3表示)

(2)用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图所示

①写出总反应化学方程式__________________________________。

②测得该反应的平衡常数与温度的关系为：1gK=5.08+217.5/T，该反应是____________反应(填“吸热”或“放热”)。

③该反应的含氮气体浓度随温度变化如图所示，则将NO转化为N2的最佳温度为____________；当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式________________________。

(3)利用氨水吸收工业废气中的SO2，既可解决环境问题，又可制备(NH4)2SO3。可用(NH4)2SO3为原料，以空气氧化法制备(NH4)2SO4，其氧化速率与温度关系如下图：

试解释在温度较高时，(NH4)2SO3 氧化速率下降的原因是________________________；相同条件下，等浓度的(NH4)2SO3和(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)前者____________(填“大”小”)

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绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)科学家研究利用某种催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。已知：

①N2(g)+O2(g) 2NO(g)　　　　　　　　 △H1=+179.5 kJ·mol-1

②NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g)　　　 △H2=-234　 kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)　　　　　　　 △H3=-112.3 kJ·mol-1

则反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)的△H=__________kJ·mol-1；某温度下，反应①②③的平衡常数分别为K1、K2、K3，则该反应的K=__________用K1、K2、K3表示)

(2)用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图所示

①写出总反应化学方程式__________________________________。

②测得该反应的平衡常数与温度的关系为：1gK=5.08+217.5/T，该反应是____________反应(填“吸热”或“放热”)。

③该反应的含氮气体浓度随温度变化如图所示，则将NO转化为N2的最佳温度为____________；当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式________________________。

(3)利用氨水吸收工业废气中的SO2，既可解决环境问题，又可制备(NH4)2SO3。可用(NH4)2SO3为原料，以空气氧化法制备(NH4)2SO4，其氧化速率与温度关系如下图：

试解释在温度较高时，(NH4)2SO3 氧化速率下降的原因是________________________；相同条件下，等浓度的(NH4)2SO3和(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)前者____________(填“大”小”)

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