绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理对建设...

绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)科学家研究利用某种催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。已知：

①N2(g)+O2(g) 2NO(g)　　　　　　　　 △H1=+179.5 kJ·mol-1

②NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g)　　　 △H2=-234　 kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)　　　　　　　 △H3=-112.3 kJ·mol-1

则反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)的△H=__________kJ·mol-1；某温度下，反应①②③的平衡常数分别为K1、K2、K3，则该反应的K=__________用K1、K2、K3表示)

(2)用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图所示

①写出总反应化学方程式__________________________________。

②测得该反应的平衡常数与温度的关系为：1gK=5.08+217.5/T，该反应是____________反应(填“吸热”或“放热”)。

③该反应的含氮气体浓度随温度变化如图所示，则将NO转化为N2的最佳温度为____________；当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式________________________。

(3)利用氨水吸收工业废气中的SO2，既可解决环境问题，又可制备(NH4)2SO3。可用(NH4)2SO3为原料，以空气氧化法制备(NH4)2SO4，其氧化速率与温度关系如下图：

试解释在温度较高时，(NH4)2SO3 氧化速率下降的原因是________________________；相同条件下，等浓度的(NH4)2SO3和(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)前者____________(填“大”小”)

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绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)科学家研究利用某种催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。已知：

①N2(g)+O2(g) 2NO(g)　　　　　　　　 △H1=+179.5 kJ·mol-1

②NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g)　　　 △H2=-234　 kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)　　　　　　　 △H3=-112.3 kJ·mol-1

则反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)的△H=__________kJ·mol-1；某温度下，反应①②③的平衡常数分别为K1、K2、K3，则该反应的K=__________用K1、K2、K3表示)

(2)用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图所示

①写出总反应化学方程式__________________________________。

②测得该反应的平衡常数与温度的关系为：1gK=5.08+217.5/T，该反应是____________反应(填“吸热”或“放热”)。

③该反应的含氮气体浓度随温度变化如图所示，则将NO转化为N2的最佳温度为____________；当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式________________________。

(3)利用氨水吸收工业废气中的SO2，既可解决环境问题，又可制备(NH4)2SO3。可用(NH4)2SO3为原料，以空气氧化法制备(NH4)2SO4，其氧化速率与温度关系如下图：

试解释在温度较高时，(NH4)2SO3 氧化速率下降的原因是________________________；相同条件下，等浓度的(NH4)2SO3和(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)前者____________(填“大”小”)

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绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)科学家研究利用某种催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。已知：

①N2(g)+O2(g) 2NO(g)　　　　　　　　 △H1=+179.5 kJ·mol-1

②NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g)　　　 △H2=-234　 kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)　　　　　　　 △H3=-112.3 kJ·mol-1

则反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)的△H=__________kJ·mol-1；某温度下，反应①②③的平衡常数分别为K1、K2、K3，则该反应的K=__________用K1、K2、K3表示)

(2)用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图所示

①写出总反应化学方程式__________________________________。

②测得该反应的平衡常数与温度的关系为：1gK=5.08+217.5/T，该反应是____________反应(填“吸热”或“放热”)。

③该反应的含氮气体浓度随温度变化如图所示，则将NO转化为N2的最佳温度为____________；当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式________________________。

(3)利用氨水吸收工业废气中的SO2，既可解决环境问题，又可制备(NH4)2SO3。可用(NH4)2SO3为原料，以空气氧化法制备(NH4)2SO4，其氧化速率与温度关系如下图：

试解释在温度较高时，(NH4)2SO3 氧化速率下降的原因是________________________；相同条件下，等浓度的(NH4)2SO3和(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)前者____________(填“大”小”)

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“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2-、碳氢化合物大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)已知：汽车尾气中的CO、NOx、碳氮化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。

已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 △H1=+180.5kJ/mol　　 K1(该反应的平衡常数)

2C(s) +O2(g) =2CO(g)　　　　　 △H2=-221kJ/mol　　　　 K2 (同上)

C(s) +O2(g) =CO2(g)　　　　　　 △H3=-393.5kJ/mol　　  K3(同上)

写出NO(g) 与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式_________，以及该热化学方程式的平衡常数K=________(用K1、K2、K3表示)

(2)污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为:2NO2+4CO4CO2+N2　 △H=-1200kJ/mol。

①某温度下，在2L密闭容器中充入0.lmolNO2和02m1CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的29/30，则反应开始到平衡时NO2的平均反应速率v(NO2)=_________mol/(L·s)。

②若容器中观察到____________________________，可判断该反应达到平衡状态；

③能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是_______。

A.及时分离出CO2　　　　　　　　　　　　 B.适当升高温度

C.减小容器体积使体系压强增大　　　　 D.选择高效催化剂

(3)电化学降解NO2-的原理如图:

阴极反应式为_____________________________________。

(4)在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。

①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图。活化能最小的是________[用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。

②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图。试说明图中曲线先增大后减小的原因____________________________________________________(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。

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“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2-、碳氢化合物大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

（1）已知: 汽车尾气中的CO、NOx、碳氮化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。

已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 △H1=+180.5kJ/mol　　 K1(该反应的平衡常数)

2C(s) +O2(g) =2CO(g)　　　　　 △H2=-221kJ/mol　　　　 K2 (同上)

C(s) +O2(g) =CO2(g)　　　　　　 △H3=-393.5kJ/mol　　  K3(同上)

写出NO(g) 与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式_________，以及该热化学方程式的平衡常数K=________(用K1、K2、K3表示)

（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为:2NO2+4CO4CO2+N2　 △H=-1200kJ/mol。

①某温度下，在2L 密闭容器中充入0.lmol NO和02m1CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的29/30，则反应开始到平衡时NO2的平均反应速率v(NO2)=_________mol/(L·s)。

②若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、 N2的浓度分别为1mol/L、0.4mol/L、0.lmol/L、a mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a 的取值范围_________。

③能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是_______。

A.及时分离出CO2　　　　　　　　　　　　 B.适当升高温度

C.减小容器体积使体系压强增大　　　　 D.选择高效催化剂

（3）电化学降解NO2-的原理如下图:

①电源的正极是___ (填A或B)，阴极反应式为___________。

②若电解过程中转移了3mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差为______g。

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“绿水青山就是金山银山”，研究NxOy、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)已知：①NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

②N2(g)+O2(g)2NO(g)　　 △H=+179.5kJ/mol　　 K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　　 △H=－112.3kJ/mol　　 K3

写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_____________________，该热化学方程式的平衡常数K=______________________(用K1、K2、K3表示)

(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X与溶液pH的关系如图所示。

①测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

②向 NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降低，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因________________________。

(3)在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：

①在0~40min时段，反应速率v(N2O)为___________mol/(L·min)。

②若N2O起始浓度c0为0.150 mol/L，则反应至30mn时N2O的转化率a=___________。

③不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p=___________(用p0表示)

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“绿水青山就是金山银山”，研究NxOy、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)已知：①NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

②N2(g)+O2(g)2NO(g)　　 △H=+179.5kJ/mol　　 K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　　 △H=－112.3kJ/mol　　 K3

写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_____________________，该热化学方程式的平衡常数K=______________________(用K1、K2、K3表示)

(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X与溶液pH的关系如图所示。

①测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

②向 NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降低，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因________________________。

(3)在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：

①在0~40min时段，反应速率v(N2O)为___________mol/(L·min)。

②若N2O起始浓度c0为0.150 mol/L，则反应至30mn时N2O的转化率a=___________。

③不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p=___________(用p0表示)

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“绿水青山就是金山银山”，研究NxOy、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)已知：①NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

②N2(g)+O2(g)2NO(g)　　 △H=+179.5kJ/mol　　 K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　　 △H=－112.3kJ/mol　　 K3

写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_____________________，该热化学方程式的平衡常数K=______________________(用K1、K2、K3表示)

(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X与溶液pH的关系如图所示。

①测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

②向 NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降低，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因________________________。

(3)在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：

①在0~40min时段，反应速率v(N2O)为___________mol/(L·min)。

②若N2O起始浓度c0为0.150 mol/L，则反应至30mn时N2O的转化率a=___________。

③不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p=___________(用p0表示)

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“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

（1）已知：①NO2 + CO　 CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1（下同）每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为　　

②N2(g)+O2(g) 2NO(g)　　　　　 ΔH＝+179.5 kJ/mol　　　　 K2　　

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g)　　　　 ΔH＝-112.3 kJ/mol　　　　 K3

试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________________以及此热化学方程式的平衡常数K=____________（用K1、K2、K3表示）

（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________。

若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围________________。

（3）电化学降解NO2-的原理如下图：

①电源的负极是________（填A或B）阴极反应式为________________________________________。

②若电解过程中转移了6mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差为_________g。

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“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

（1）已知：①NO2 + CO　 CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1（下同）每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为　　

②N2(g)+O2(g) 2NO(g)　　　　　 ΔH＝+179.5 kJ/mol　　　　 K2　　

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g)　　　　 ΔH＝-112.3 kJ/mol　　　　 K3

试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________________以及此热化学方程式的平衡常数K=____________（用K1、K2、K3表示）

（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________。

若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围________________。

（3）电化学降解NO2-的原理如下图：

①电源的负极是________（填A或B）阴极反应式为________________________________________。

②若电解过程中转移了6mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差为_________g。

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