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下列3种物质：①氯化钠、②氯化钾、③碳酸氢钠的溶液中，呈碱性的是____（填序号，下同）；物质组成中含有长周期元素的是____；仅用盐酸即可鉴别出来的是_____。
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（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同） ，属于非电解质是 ．
①亚硫酸溶液 ②次氯酸钠 ③氯化氢气体
④蔗糖 ⑤硫酸钡⑥氨气 ⑦冰醋酸 ⑧硫酸氢钠固体 ⑨氢氧化铁 ⑩NO2
（2）写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸氢钠： ；
（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1，则c（OH﹣）甲：c（OH﹣）乙 10 （填“大于”、“等于”或“小于”）．
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下面用序号给出了周期表中的部分元素，请从①～⑧中选择合适的元素回答下列问题：
（1）上述元素中原子半径最大的是（填元素符号） ，气态氢化物最稳定的是（填化学式，下同） ，气态氢化物水溶液呈碱性的是 ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ．
（2）元素①与③按原子个数1：2构成的分子的电子式为 ．
（3）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 ．
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（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同） ，属于非电解质是 。
①硫酸氢钠固体 ②次氯酸钠 ③氯化氢气体 ④蔗糖 ⑤硫酸钡 ⑥氨气 ⑦冰醋酸
（2）写出下
列物质在水中的电离方程式：碳酸： 。次氯酸钠： 。（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L-1、0.1 mol•L-1，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙 10（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1 mol•
L-1的HCl溶液，丙为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为 。（5）NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO2
2NO+O2。T oC时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2,反应达到平衡状态的标志是 。（填序号）①混合气体的颜色不再改变的状态
②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的压强不再改变的状态
④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑤
的比值不再改变的状态高二化学填空题困难题查看答案及解析
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（1）下列物质中，属于弱电解质的是(填序号，下同) ，属于非电解质是 。
①硫酸氢钠
固体 ②冰醋酸 ③蔗糖 ④氯化氢气体 ⑤硫酸钡 ⑥氨气 ⑦次氯酸钠（2）写出下列物质在水中的电离方程式：醋酸： 。次氯酸钠： 。
（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L-1、0.1 mol•L-1，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙 10(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1 mol•L-1的HCl溶液，丙为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为 。
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经测定某溶液中只含NH4+、Cl－、H＋、OH－四种离子，已知这种溶液中含有一种或两种溶质。查资料表明等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液等体积混合后溶液显碱性，试完成下列各题。
（1）试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合有__________种(填数字)。
（2）有关这种溶液，下列说法不正确的是______
A．若溶液中离子间满足c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，则溶液中溶质一定为NH4Cl 和NH3·H2O
B．若溶液中离子间满足c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl
C．若溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性
D．若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl－)，则溶液一定显碱性
（3）若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)__c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“＝”)，简述理由_____________。
（4）水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，如图是用一定浓度的HCl滴定V L同浓度NH3·H2O时得到的滴定曲线。试分析如图所示滴定过程中的a、b、c、d各点，水的电离程度最大的是____________理由为______________________________。
（5）写出a点、c点所对应溶液中各离子浓度由大到小的比较顺序
a点：______________________________________________________________
c点：______________________________________________________________
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（1）在①NH4Cl②NaCl③CH3COONa三种盐溶液中，常温下呈酸性的是_____（填序号，下同），呈中性的是_____，呈碱性的是_____。
（2）氯化铁水解的离子方程式为______，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是____。
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下列物质的水溶液呈碱性的是（ ）
A．碳酸钠 B．氯化钠 C．硝酸 D．氯化铵
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下列有关物质性质的应用正确的是
A. 氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液
B. 碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污
C. 氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却
D. 铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀
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下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是
A. 氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液
B. 氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂
C. 碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D. 氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板
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④蔗糖 ⑤硫酸钡
列物质在水中的电离方程式：碳酸：
L-1的HCl溶液，丙为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为
2NO+O2。T oC时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2,反应达到平衡状态的标志是 
的比值不再改变的状态