常温下，将0.1000mol L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol ... - 新题库

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常温下，将0.1000mol L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L^-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示．
（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是______．
（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是______（填序号）．
a．2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
b．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
c．c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V______20.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）．

高三化学解答题中等难度题

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试题答案

试题解析

相关试题

（6分）常温下，将0.1000 mol L^－¹ NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L^－¹的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。
（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是。
（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是________（填序号）。
a．2c(Na⁺)= c(HA)+c(A^－)
b．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^－)+c(OH^－)
c．c(Na⁺)>c(A^－)>c(H⁺)>c(OH^－)
（3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V________20.00 mL（填“>”、“<”或“＝”）。

高三化学填空题简单题查看答案及解析
常温下，将0.1000mol L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L^-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示．
（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是______．
（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是______（填序号）．
a．2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
b．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
c．c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V______20.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）．

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
常温下，将0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000mol/L的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH与所加NaOH体积的关系如图所示，下列叙述错误的是
A. N点溶液中c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
B. 常温下，0.1000mol/LHY溶液的电离度约为1%
C. Ka(HX)数量级为10－9
D. 用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示剂

高三化学单选题困难题查看答案及解析
常温下，0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的两种一元酸HX、HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. HX是强酸，HY是弱酸
B. V[NaOH(aq)]=10.00mL时，
C. V[NaOH(aq)]=20.00mL时，所得的两种溶液的pH均等于7
D. V[NaOH(aq)]=20.00mL时，所得的两种溶液的导电性，HX的比HY的强

高三化学选择题困难题查看答案及解析
常温下，用 0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L－1某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　 )
A. HA是强电解质
B. 点①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)
C. 点②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－)
D. 水的电离程度随着NaOH溶液的滴入，不断增大

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
滴定法是化学定量分析的一种重要而普遍的方法．
I：如图是常温下用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1某一元酸HX溶液所得滴定曲线．
请回答下列问题：
（1）若学生分组实验需用约400mL0.1000mol•L^-1NaOH溶液，配制所需溶液时必需的定量玻璃仪器是______．
（2）判断HX是______（填“强酸”或“弱酸”），理由是______
（3）点①所示溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是______．
II：某校化学探究小组用高锰酸钾滴定法测定市场上某品牌钙补品中钙的含量．测定的步骤如下：
①取10.00mL样品，加入适量盐酸酸化，再加入足量的沉淀剂草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，然后慢慢滴加氨水，并调节溶液pH至3.5～4.5之间，产生草酸钙沉淀；
②将沉淀放置过夜或加热半小时使沉淀陈化，过滤、洗涤；
③将洗净的沉淀溶解于适量稀硫酸中，加热至75℃～85℃，用0.1000mol•L^-1高锰酸钾溶液滴定至终点，记录消耗的高锰酸钾溶液体积；
④重复上述①～③操作，有关数据记录如表．

实验样品体积/mL 高锰酸钾溶液体积/mL

1 10.00 8.98

2 10.00 8.58

3 10.00 9.02

4 10.00 9.00

（1）判断滴定终点的现象是______．
（2）写出滴定时所发生反应的离子方程式______．
（3）计算样品中钙的含量______g/L．
（4）下列操作会使测量结果偏低的是______．
a．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
b．滴定过程中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外
c．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液
d．沉淀溶解于稀硫酸时，滤纸上仍残留少量固体．

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常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
C．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)
D．当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

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常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
以下说法正确的是（　　）
A．图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线
B．图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色
C．点D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶100

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常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若用HA表示酸，下列说法正确的是（　　）
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)＝c(A－)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D．当V(NaOH)＝20.00 mL时，两混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

高三化学选择题困难题查看答案及解析
常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HA表示酸，下列说法正确的是（）

A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c（Na⁺）=c（A^-）
C．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH₃COOH）＞n（HCl）
D．当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
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