（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为...

（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为，用O2浓度变化来表示的反应速率为。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为　　 　　　　　　 。

（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3　 △H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是　　　　　　 ；bc过程中改变的条件可能是　　　　　　　　 ；若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处.

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（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为，用O2浓度变化来表示的反应速率为。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为　　 　　　　　　 。

（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3　 △H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是　　　　　　 ；bc过程中改变的条件可能是　　　　　　　　 ；若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处.

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（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为___________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度____________

（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件是　　 　　 　　 ；b c过程中改变的条件可能是　　 　　 　　　　 ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

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(1)对于下列反应：2SO2+O2 ⇌ 2SO3，如果 2min 内 SO2 的浓度由 6mol/L 下降为 2mol/L，那么，用 SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为______，用 O2 浓度变化来表示的反应速率为______。如果开始时 SO2 浓度为 4mol/L，2min 后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为 0.5mol/(L•min)，那么 2min 时 SO2 的浓度为______。

(2)下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3　　 ΔH<0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab 过程中改变的条件可能是___________;bc 过程中改变的条件可能是____________；若在 c 时刻增大压强，画出 c~d 时刻反应速率变化情况____________。

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对于下列反应：2SO2+O2　 2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为　　 　　　 　　 ，用O2浓度变化来表示的反应速率为　　 　　　 　 ．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（Lmin），那么2min时SO2的浓度为　　 　　　 　　 ．

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（1）对于反应：2SO2+O2⇌2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为　 　　　　　　 　　 ，用O2浓度变化来表示的反应速率为　　 　　 　 　　 ．

（2）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：

①集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：　　 　　　　 　 　　 ．

②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：　　 　　　　　　　 　 ．

③同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：　　 　　　　　　 　 ．

④夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：　　 　　　　　　 　 　 　 ．

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（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3, 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为　　　 　 　　 ，用O2浓度变化来表示的反应速率为　　 　 　　 。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）=0.5mol/（L·min），那么2min末SO2的浓度为　　　 　　　　 。

（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 ∆H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是　　　　 　 ；bc过程中改变的条件可能是　　　 　 　　 ；将增大压强时反应速率变化情况画在c—d处。

（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，上图右表示酶参加的反应中温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因　　　　　　　　　　　　　 。

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对于2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） △H<0 反应来说：

（1）若将2mol SO₂气体和1mol O₂气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO₃浓度为0.8mol·L^-1，则从开始至2min用氧气表示的平均速率v(O₂)=________；该条件时反应的平衡常数K=________。

（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有_________（填字母）。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强        D．移出生成的SO₃

（3）一定温度下，若将8mol SO₂气体和4mol O₂气体混合置于体积恒定的密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的是________。

A．SO₂的转化率和O₂的转化率相等     B．容器内压强保持不变

C．v(SO₂)_逆 =" 2" v(O₂)_正 D．容器内密度保持不变

（4）一定温度下，将8mol SO₂和4mol O₂气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t₁时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol。若此时向容器中充入一定量的氦气，SO₃（g）的物质的量将（填“增大”、“减小”或“不变”）；若使SO₂、O₂、SO₃三种气体均增加1mol，则平衡______________（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。

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反应2SO2 + O22SO3 ，如果SO2的起始浓度为2mol·L－1，2min后SO2的浓度为1.8 mol·L－1，则用SO2的浓度变化表示的化学反应速率为

A．0.1 mol·L－1·min－1

B．0.2mol·L－1·min－1

C．0.9mol·L－1·min－1

D．1.0mol·L－1·min－1

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