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某同学配制1000mL 1.00mol/L NaCl溶液的步骤如下：
①用托盘天平称取58.5g NaCl固体并全部移入烧杯中；
②在上述烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌至NaCl固体全部溶解，冷却至室温；
③将烧杯中的溶液倾倒至容量瓶中；
④将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下1cm～2cm；
⑤用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；
⑦静置后因液面低于刻度线再用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
你认为上述步骤中不合理或不正确的是 （填写序号）
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实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列问题：
（一）主要仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是______．
（二）配制步骤
（1）计算：根据n=c•V，m=n•M，则m（NaCl）=______ g．
（2）称量：用托盘天平准确称取NaCl固体______g．
（3）溶【解析】
将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用玻璃棒搅拌，并冷却至室温．
（4）移液：
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶颈刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切．
（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．如图是该同学转移溶液的示意图，指出图中的错误：______．
（三）若实验遇到下列情况，对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．______．
②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：______．
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．______．
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用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列问题
（1）所需仪器为:托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管,若要完成实验,还需要两种玻璃仪器为______、_____。
（2）该实验的实验步骤为:
①计算,②称量_______gNaCl, ③溶解,④移液,⑤洗涤,⑥定容,⑦ 摇匀。
（3）试分析下列操作,对所配溶液的浓度有何影响。(用偏低、偏高、无影响填空)。
①为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时,就将溶液转移至容量瓶定 容。所配溶液的浓度____________;
②若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度______________;
③定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度______。
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用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题
⑴所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为________、。
⑵该实验的实验步骤为：
①计算，②称量________gNaCl， ③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦ 摇匀。
⑶试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。（用偏低、偏高、无影响填空）。
①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑。所配溶液的浓度；
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容。所配溶液的浓度________；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。所配溶液的浓度________；
④若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度________；
⑤定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度________。
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下面是某同学在配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液时的操作细节，其中会引起浓度偏高的操作是
A. 操作前清洗容量瓶后有少量蒸馏水残留。
B. 用托盘天平称量氯化钠固体时砝码和药品的位置颠倒。
C. 将溶液转移至容量瓶时有少量液体洒出。
D. 定容时俯视刻度线。
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配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，下列操作中正确的是
A. 将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B. 选择仪器时，使用100 mL容量瓶
C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
D. 定容时，俯视确定凹液面与刻度线相切
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欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是( )
A.500mL容量瓶，58.5gNaCl B.1000mL容量瓶，58.5gNaCl
C.500mL容量瓶，117gNaCl D.1000mL容量瓶，117 gNaCl
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欲配制1.00mol.L-1的NaCl溶液1000mL,需要使用的仪器和药品是
A. 500mL容量瓶，58.5gNaCl B. 500mL容量瓶，117gNaCl
C．1000mL容量瓶，58.5gNaCl D．1000mL容量瓶，117 gNaCl
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下列关于实验的说法正确的是________
A．把40g NaOH固体放入1000ml水中，即可配制1.00 mol/L 的NaOH溶液
B．实验室配置1 mol/L的盐酸250ml，只需要托盘天平、胶头滴管、250ml容量瓶、烧杯
C．在配置一定物质的量浓度的KOH溶液时，容量瓶洗净后未干燥、定容时仰视观察均可以造成实验结果偏低
D．实验室需要480ml 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，可以用500ml的容量瓶配置，需要称取胆矾12.5g
E．制备Fe(OH)3胶体是将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续煮沸至溶液呈红褐色
F．通过渗析可以除去淀粉溶液中的氯化钠，通过丁达尔现象可以区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
G．为提高高锰酸钾的氧化能力，可以用盐酸进行酸化
H．将具有漂白性的Cl2和SO2等物质的量通入水中，溶液几乎没有漂白能力
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实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480ml，以下配制步骤正确的是
A. 直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解
B. 待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯 2～3 次
C. 定容时，仰视凹液面最低处到刻度线
D. 按照上述步骤配制的溶液（没有涉及的步骤操作都正确），所得溶质的物质的量浓度偏高
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