化学反应与能量以及化学平衡原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题：⑴己知：CH4、H...

化学反应与能量以及化学平衡原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题：

⑴己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为－890．3 kJ／mol、－285．8kJ／mol，则CO2和H2反应生成CH4和H2O（l）的热化学方程式是_________________________________。

⑵设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。电池正极的电极反应式是_____________，A是______________。

⑶25 ℃时，向含a mol NH4Cl的水溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为________mol·L－1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5)

⑷甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）

如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变△H_______0 （填“＞”、“＜”或“＝”）。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 （填“＞”、“＜”或“＝”）。

③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_________。

A．升高温度

B．将CH3OH（g）从体系中分离

C．使用合适的催化剂

D．充入He，使体系总压强增大

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

化学反应原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题：

（1）下列判断正确的是______________。

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1　　 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

则ΔH1﹤ΔH2

②H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH1　　 2H2(g)＋O2(g)═2H2O(l) ΔH2

则ΔH1﹤ΔH2

③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时反应放出的热量分别为Q1和Q2

则Q1﹤Q2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1　　　　 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2

则ΔH1﹤ΔH2

（2）依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)

设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

①铜电极发生的电极反应为_____________________。

②溶液中Cu2+向________极移动。

（3）在一恒温、恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH (g) + H2O(g)　 △H=－49.0 kJ/mol

某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。

回答下列问题：

①Y的化学式是　　　　　　　　　　　　 。

②反应进行到3min时， v正　　 　　　 　　 v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反应前3min，H2的平均反应速率，v(H2)=　　　　　　　　　　　　 mol·L－1·min－1。

③能证明该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　　　 。

A．容器内各气体的体积分数保持不变

B．混合气体密度不变

C．3v逆（CH3OH） =v正（H2）

D．混合气体的平均相对分子质量不变

E．CO2的转化率为70%

F．混合气体中CO2与H2的体积比为1﹕3

④上述温度下，反应CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常数K=　　　　　　　　　　　　 （计算结果保留2位小数）。

⑤上述反应达到平衡后，往容器中同时加入0.1mol CO2和0.3mol H2O (g)，此时平衡将　　　 （填“向左”、“向右”或“不”）移动。

（4）室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示。下列有关溶液中离子、分子浓度大小关系的描述中正确的是____________。

①．a点时：c(CH3COOH) >c(CH3COO－) > c(Na+) > c(H+) >c(OH－)

②．b点时：c(Na+)＝c(CH3COO－) >c(H＋) =c(OH－)

③．c点时：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H+)

④．d点时：c(Na+)> c(CH3COO－) > c(OH－) >c(H+)

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研究化学反应能量变化、化学反应速率和化学反应限度，在实际工业生产和生活中有着重要的意义。回答下列问题：

（1）科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，其原理为：

已知：C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g)　　 △H=+113.4kJ·mol－1

3FeO(s)+H2O(g)====Fe3 O4(s)+H2(g)　　 △H=+18.7kJ·mol－1

则反应6FeO(s)+CO2(g)====2Fe3O4(s)+C(s)的△H=_______。

（2）肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。

已知ClO－水解的方程式为：ClO－+H2OHClO+OH－。常温下，该水解反应的平衡常数为Kh=1.0×10－6mol·L－1，则1.0mol·L－1NaClO溶液的pH=______。

（3）工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g)　 △H>0

①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如下图所示。X代表的是______(填“温度”或“压强”)。

②其他条件一定，向2L密闭容器中加入nmolCH4和2molNH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如下图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为______；该温度下，b点的平衡常数为________

（4）纳米氧化亚铜Cu2O是一种用途广泛的光电材料，电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。电解过程中无气体产生，则铜棒作______极，阴极生成Cu2O的电极反应式为________。

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化学反应原理是研究和学习化学的重要依据。回答下列问题：

（1）已知氢气的燃烧热△H＝﹣285.5kJ•mol﹣1，则电解水的热化学方程式为_____

（2）在298K、101kPa下，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣198kJ•mol﹣1，则相同条件下，2mol SO2和 1 mol O2充分反应，最终放出的热量_____198kJ（填“大于”“小于或“等于”）；该反应的平衡常数表达式K＝_____。

（3）25℃时，下表为一些难溶电解质的相关数据：

常温下，除去酸性CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，其操作步骤为：

①应先加入_____（填试剂名称），发生的离子反应方程式为_____

②再加入CuO，调节溶液的pH在_____范围内，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤。

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在下图所示的转化关系中，A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，其中部分反应物、生成物没有列出。已知反应③是一种重要的工业生产原理，A、B、C、D、E、F六种物质中含有同一种元素。请回答下列问题：

（1）I、G、J三种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是　　　　　 。

（2）写出反应④的离子方程式　　　　　　 。

（3）写出反应⑥的化学方程式　　　　　　 。

（4）写出反应③的电极反应式：阳极：　　　　 ；阴极：　　　　 。

（5）从能量变化的角度看，①②③④反应中焓变ΔH<0的反应是　　　　 。(填序号)

（6）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的电子排布式　　　　　　 。

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水溶液中的行为是中学化学的重要内容，按要求回答下列问题.

（1）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+ H+若分别改变下列条件： ①加水稀释②加热③加少量固体醋酸钠，其中能使醋酸电离程度增大的是_______，能使溶液pH增大的是_______(填序号)。

（2）常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH 大于8,则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：________________________________。

（3）AlCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________(填化学式)，将NaHCO3与Al2 (SO4)3溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是_______(用离子方程式表示)。

（4）已知下列物质在20℃下的Ksp如下：

① 当向含相同 浓度Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液时，_______先沉淀(填离子符号)，

②向BaCl2 溶液中加入AgNO3和KBr，当两种淀共存时，=__________。

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水溶液中的行为是中学化学的重要内容，按要求回答下列问题.

（1）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+ H+若分别改变下列条件： ①加水稀释②加热③加少量固体醋酸钠，其中能使醋酸电离程度增大的是_______，能使溶液pH增大的是_______(填序号)。

（2）常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH 大于8,则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：________________________________。

（3）AlCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________(填化学式)，将NaHCO3与Al2 (SO4)3溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是_______(用离子方程式表示)。

（4）已知下列物质在20℃下的Ksp如下：

① 当向含相同 浓度Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液时，_______先沉淀(填离子符号)，

②向BaCl2 溶液中加入AgNO3和KBr，当两种淀共存时， =__________。

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下列说法不正确的是

A．化学反应过程中既有物质变化又有能量变化，能量的释放或吸收以物质变化为基础

B．研究化学反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的重要内容

C．电解质在水溶液中的反应反应速率很高，是因为这类反应不需要活化能来引发

D．大力发展火电以满足工业发展对电力的需求，符合节能减排的要求

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水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：

(1)常温下，0.1mol/L NaHCO3溶液呈________ (填“酸”、“碱”或“中”)性，溶液中c(Na+)________  c(HCO3﹣)(填“＞”、“＜”或“=”)；

(2)已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10﹣10，Ksp(AgBr)=2.0×10﹣13。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，下列说法正确的是　________

A．只有AgBr沉淀生成                        B．AgCl与AgBr沉淀等量生成

C．AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgCl为主       D．AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgBr为主

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钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：

（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的　　　　　　 （填“Na2O”或“Na2O2”）；

（2）Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种　　　　　　　 （填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物；

（3）Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式：　　　 　　 　　 。

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