常温下，向25 mL 0.1 mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-1的...

常温下，向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是

A. 0.1 mol·L-1 NaN3溶液pH约为8.85

B. 在B点，离子浓度大小为c(OH－)>c(H+)>c (Na+)>c(N3－)

C. 在C点，滴加的V(HN3)<12.5 mL

D. 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3－)

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常温下，向25 mL 0.1 mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是

A. 水电离出的c(H+)：A点小于B点

B. 在B点，离子浓度大小为c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

C. 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL

D. 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

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常温下，向25 mL 0.1 mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是

A. 水电离出的c(H+)：A点小于B点

B. 在B点，离子浓度大小为c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

C. 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL

D. 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

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常温下，向25 mL 0.1 mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是

A. 水电离出的c(H+)：A点小于B点

B. 在B点，离子浓度大小为c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

C. 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL

D. 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

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常温下，向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的是一元弱酸)。下列说法正确的是

A. 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL

B. 在B点，离子浓度大小为 c(OH-)>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

C. 水电离出的c(H+)：A点小于B点

D. 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

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纯的叠氮酸（HN3）是一种弱酸，常温下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如下图。下列说法正确的是

A. 该滴定过程中应用甲基橙作指示剂

B. 若B点pH=8，则c(HN3)=(10-6-10-8 )mol/L

C. 点D对应溶液中存在关系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

D. 沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)逐渐减少

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如图为向25mL 0.1mol·L−1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L−1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

(1)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?(选填“是”或“否”)_________.若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?__________________(若正确,此问不答)

(2)AB区间,c(OH−)>c(H+),则c(OH−)与c(CH3COO−)大小关系是_______________

A.c(OH−)一定大于c(CH3COO−)　　　　　　 B.c(OH−)一定小于c(CH3COO−)

C.c(OH−)一定等于c(CH3COO−)　　　　　　 D.c(OH−)大于、小于或等于c(CH3COO−)

(3)在D点时,溶液中c(CH3COO−)+c(CH3COOH)_________2c(Na+)(“>”、“<”或“=”)

(4)常温下,将VmL、0.1000mol·L−1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L−1醋酸溶液中,充分反应。回答下列问题.(忽略溶液体积的变化)

①如果溶液pH=7,此时V的取值____________20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO−)、c(H+)、c(OH−)的大小关系为________________________.

②如果V=40.00,则此时溶液中c(OH−)−c(H+)−c(CH3COOH)=__________________mol·L−1

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常温下，下列说法不正确的是

A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1mol/LNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)

C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)

D. 0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液:2c(OH-)+c(C2O42-)= c(HC2O4-)+2c(H+)

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常温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是（　　 ）

A．4　　　　　　　　　　 B．7.2　　　　　　　　　 C．10　　　　　　　　　　 D．11.3

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25℃时，取浓度均为0.2mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各10 mL，分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是　 （　　　 ）

A. 曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

D. 曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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