在25℃、101 kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为3...

在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为(　 )

A．－488.3 kJ/mol　　 B．＋488.3 kJ/mol　　 C．－191 kJ/mol　　　 D．＋191 kJ/mol

高二化学选择题简单题查看答案及解析

在25℃、101 kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C（s） ＋ 2H2（g） ＋ O2（g） = CH3COOH（l）的反应热为（　　 ）

A．－488．3 kJ/mol　　　　　　　　　　　　 B．＋488．3 kJ/mol

C．－191 kJ/mol　 　　　　　　　　　　　　 D．＋191 kJ/mol

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

完成下列填空。

(1)在 25℃、101kPa 时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为 393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则 2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的△H=___________。

(2)温度为 T 时，在 2 L 的密闭容器中加入 2.0 mol SO2 和 1.0 mol O2 发生反应，达到平衡时容器内气体压强变为起始时的 0.7 倍。该反应的平衡常数为_____。

(3)在一定体积 pH＝12 的 Ba(OH)2 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4 溶液， 当溶液中的 Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液 pH＝11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积之和，则 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液____

(4)利用如图所示的电解装置，可将雾霾中的 NO、SO2 转化为硫酸铵，从而实现废气的回 收再利用。通入 NO 的电极反应式为_____；若通入的 NO 体积为 4.48 L(标况下)，则理论上另一电极通入 SO2 的物质的量应为_________。

高二化学综合题困难题查看答案及解析

在25 ℃、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为

A. －488.3 kJ·mol－1　　 B. ＋488.3 kJ·mol－1　　 C. －191 kJ·mol－1　　 D. ＋191 kJ·mol－1

高二化学单选题简单题查看答案及解析

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、890．3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是       （   ）

A．C(s)＋O₂(g)=CO(g)  ΔH＝－393．5 kJ/mol

B．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH＝＋571．6 kJ/mol

C．C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)=3CO₂(g)＋3H₂O(l)  ΔH＝－1 400 kJ/mol

D．CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－890．3 kJ/mol

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已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，则热化学方程式正确的是(　 　)

A. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　　　　　　　　　　　　　 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　　　　　　　　　　　　 ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

C. C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)　　　　 ΔH＝－1 411.0 kJ·mol－1

D. 1/2 C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　　 ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

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已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，则热化学方程式正确的是(　 　)

A.C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　　　　　　　　　　　　　 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　　　　　　　　　　　　 ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

C.C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g)　　　　 ΔH＝－1 411.0 kJ·mol－1

D.1/2 C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)　　 ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

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25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是  (   )

A．C(s)＋O₂(g)=CO(g)  ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH＝＋571.6 kJ/mol

C．C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)=3CO₂(g)＋3H₂O(l)  ΔH＝－1 400 kJ/mol

D．CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－890.3 kJ/mol

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25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol^-1、285.8 kJ•mol^-1、890.3 kJ•mol^-1、2 800 kJ•mol^-1，则下列热化学方程式正确的是（   ）

A. C(s)+O₂(g) ===CO(g) △H＝-393.5 kJ•mol^-1

B. 2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O(g) △H＝+571.6 kJ•mol^-1

C. CH₄(g)+2O₂(g) ===CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝-890.3 kJ•mol^-1

D. C₆H₁₂O₆（s）+3O₂(g) ===3CO₂(g) +3H₂O(l) △H＝-1 400 kJ•mol^-1

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25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol^-1、285.8 kJ•mol^-1、890.3 kJ•mol^-1、2 800 kJ•mol^-1，则下列热化学方程式正确的是（  　）

A. C(s)+1/2 O₂(g) ===CO(g) △H＝-393.5 kJ•mol^-1

B. 2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O(g) △H＝+571.6 kJ•mol^-1

C. CH₄(g)+2O₂(g) === CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝-890.3 kJ•mol^-1

D. 1/2C₆H₁₂O₆（s）+3O₂(g) ===3CO₂(g) +3H₂O(l) △H＝-1 400 kJ•mol^-1

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