氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)(正反应为放热反应)。
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是_____________。
（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____________，密度_____________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
高一化学综合题困难题
氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是_____________。
（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____________，密度_____________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
高一化学综合题困难题查看答案及解析
德国人弗里茨·哈伯（FritzHaber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法中正确的是（ ）
A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨
B.合成氨中氢气被氧化
C.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟
D.由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原
高一化学多选题中等难度题查看答案及解析
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
德国人弗里茨•哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得了1918年诺贝
尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量，同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列有关说法正确的是
A．N2和H2在点燃或光照条件下合成氨
B．氨的稳定性比磷化氢弱
C．氨极易溶于水，氨水呈碱性，主要含 NH4+和OH-
D．由氨制取硝酸铵的过程中，氨表现出还原性和碱性
高一化学选择题简单题查看答案及解析
氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。，
在定容2升密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应，平衡时N2转化率为20％:
当反应达到平衡时,H2的浓度是
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)
实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝_________________
500℃达平衡时，CH3OH(g)的体积分数为 。
高一化学简答题极难题查看答案及解析
氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工品之一。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)， 某同学为了探究氮气和氢气反应生成氨气，在一恒温、恒容密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应，其中断裂1mol H2需要吸收436 kJ的能量，断裂1 mol N2需要吸收945 kJ的能量，断裂1 mol N-H键吸收391 kJ的能量。
(1)写出NH3的电子式___________________。
(2)该反应________(填“吸收”或“放出”)热量______________。
(3)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比为____________。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高压和500 ℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%—15%。2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2
2NH3，有关说法正确的是
A. 不同的催化剂对化学反应速率影响均相同
B. 新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景
C. 新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D. 哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一个容积为2L的恒容的密闭容器中，加入N2、H2各4mol，在一定条件下使合成氨反应发生，反应在10s时达到了反应的限度，这时H2的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，下列一个说法正确的是（ ）
A、容器中混合气体的密度增大
B、此时容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍
C、达到反应限度时H2的转化率是20%
D、此时容器中N2的物质的量为1.6mol
高一化学选择题简单题查看答案及解析
哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一恒压密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应N2＋3H2
2NH3 。下列有关说法正确的是：
A. N2完全转化为NH3时，即可视为达到化学平衡状态。
B. 达到化学平衡时，容器内压强和气体密度都不再变化。
C. 达到化学平衡时，反应则停止进行。
D. 达到化学平衡时，3ν(逆NH3)＝2ν(正H2)
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
2NH3．下列有关说法正确的是（ ）高一化学选择题中等难度题查看答案及解析