金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分...

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

（16分，每空2分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．

（1）Ca元素在周期表中位置是_________，其原子结构示意图__________．

（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与Mg形成的化合物E的沸点________（填“高”或“低”）．

（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaOCa3(PO4)2+Fe

（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则金属M为___________；用化学方程式解释颜色变化_______，检测Mn+的方法是__________________（用离子方程式表达）．

（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mLH2（标准状况），在溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3__________g．

高一化学填空题困难题查看答案及解析

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。

（1）Ca元素在周期表中位置是_________，其原子结构示意图_________。

（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为_________。

（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则金属M为______；检测Mn+的方法是_______________________________________（用离子方程式表达）。

（4）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.H2（标准状况），在想溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3_____________g。

高一化学简答题困难题查看答案及解析

“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO。

（1）Ca的原子结构示意图为　　　　 。其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg(OH)2 　　　　　　 (填“强”或“弱”)。

（2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，用电子式表示D的形成过程：　　　　　　　　　　 。

（3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：

（4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后,滴加少量双氧水后再滴加KSCN溶液呈红色，金属M为　　 (填化学式)， 其中滴加双氧水发生的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）取3.2 g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448 mL H2(标准状况)，在所得溶液中通入适量CO2，最多能得到CaCO3　　　　　　 g。

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已知某水泥样品的主要成分为成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。现一实验小组利用实验室中的几种药品对该水泥样品进行检测，以确定其中各金属元素的含量

（1）取水泥样品10.0g，加入足量稀盐酸、氯化铵，使之完全溶解。待充分反应后发现仍有不溶物。将沉淀过滤后加热、干燥，所得固体为________（填化学式）

（2）在分析水泥样品溶解过滤后的滤液成分时，实验小组的同学认为其中含有Ca2+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等阳离子，现欲准确测量各成分含量，需先加入试剂X将Fe2+转化为Fe3+，待滤液中的Fe2+全部转化为Fe3+后，再向其中加入足量的溶液Y并加热，可使滤液中的Al3+、Mg2+、Fe3+全部形成沉淀，则溶液Y名称是________，而试剂X可选用下列物质中的__________（填选项）

a.　 HNO3　　　 b.　 H2O2　　　 c.　 KMnO4　　　 d.　 Zn

（3）若将溶液Y改为氢氧化钠溶液，发现所得沉淀共1.008g，比原来减少了0.39g，而这些沉淀能恰好完全溶解于1mol/L,32mL的稀盐酸中，则上述说法中所涉及的水泥样品中金属元素种类及其分别占水泥样品的质量分数为____________、_____________、______________

（4）若最初的水泥样品改为用氢氧化钠溶液溶解，则可能发生的离子反应方程式是：________

高一化学综合题中等难度题查看答案及解析

下列物质均含有某种常见元素，A、G为非金属单质，A常温下为褐色固体，G为空气的主要成分之一；D常温下为无色液体，C、E常温下均为无色气体，E是形成酸雨的元凶，相对分子质量是G的2倍；常温下F为淡黄色固体。它们的转化关系如图所示（部分产物已略去）。

(1)写出B物质的化学式_________________。

(2)气体E能够使品红溶液褪色，说明它具有____________性。

(3)写出反应①的化学方程式_______________________________________。

(4)写出反应②的化学方程式_______________________________________。

(5)简述B溶液中阴离子检验方法________________________________________。

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（1）某混合物中含有硫酸钠和硫酸铝，经实验测得其中硫元素的质量分数为25%，则其中铝元素的质量分数为　　　　　　　　　　 。

（2）油炸食物中通常含有铝元素，对人体健康不利，市售不含铝的膨松剂主要成分为：NaHCO3和Ca(H2PO4)2，请配平下列化学方程式：

NaHCO3 + 　　 　 Ca(H2PO4)2—　 　 　 CaHPO4 +　　 　 Na2HPO4 +　 　 　 CO2 +　 　 　 H2O

（3）已知：在化学反应中，有元素化合价升高的过程，就一定有元素化合价降低。工业上常用NH3来检测输送Cl2的管道是否泄漏，检测过程中会产生大量白烟（NH4Cl），还会生成一种无毒的气态单质，试写出该检测过程方程式：　　　　　　　　　　

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关于下列图像的说法不正确的是（　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

高一化学单选题简单题查看答案及解析

下列叙述正确的是

A．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

B．离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素

C．含有共价键的晶体一定是原子晶体

D．NH₄Cl晶体中既含有离子键，又含有共价键

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