下列关于电解质溶液的说法正确的是A. 保持温度不变，向纯水中加入少量CH3COONa，水电...

下列关于电解质溶液的说法正确的是

A. 保持温度不变，向纯水中加入少量CH3COONa，水电离出的c(H+)和c(OH-)乘积不变

B. 25℃向某氨水中加入盐酸使溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，此时溶液pH=7

C. 将0.1mol/LCH3COOH溶液由20℃升温至30℃，溶液中减小

D. 保持温度不变，向CH3COONa溶液中加入少量NaOH，溶液中增大

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下列叙述中，错误的是（　　 ）

A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

B．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离

C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中 c(OH-)增大

D．纯水的pH随温度的升高而减小

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下列关于电离常数的说法正确的是

A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大

B. CH3COOH的电离常数表达式为

C. 电离常数只受温度影响，与浓度无关

D. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小

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下列说法正确的是

A.在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离

B.电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差

C.在白色ZnS沉淀上滴溶液，沉淀变黑，说明相同条件下溶解度CuS比ZnS更小

D.加热NaR溶液时，溶液的pH变小，证明HR为弱酸

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25 ℃时,水中存在电离平衡:H2OH++OH-,下列关于水的说法,不正确的是(　　)

A.水的电离是吸热过程

B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变

C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性

D.水是极弱的电解质,在50 ℃时水的pH小于7

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某温度下，向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的PH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是

A、PH=6的纯水呈中性

B、该溶液的浓度C（HCl）＝0.01mol/L

C、该溶液水电离产生的C（H⁺）＝10^-10mol/L

D、该温度下，加入等体积的PH=12 NaOH溶液，即可恰好完全中和

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下列关于水的说法中正确的是（　　 ）

A.在任何条件下，纯水都呈中性

B.在任何温度下，纯水的pH＝7

C.在90℃时，纯水中c(H＋)<1×10－7mol/L

D.向纯水中加入少量NaOH固体，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低

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下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是

A. 溶液中H2O电离出的c(OH−)＝1.0×10−3 mol·L−1

B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高

C. 加0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO−)＝c(Na+)

D. 与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

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下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是

A. 溶液中H2O电离出的c(OH−)＝1.0×10−3 mol·L−1

B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高

C. 加0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO−)＝c(Na+)

D. 与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

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下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是

A. 溶液中H2O电离出的c(OH−)＝1.0×10−3 mol·L−1

B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高

C. 加0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO−)＝c(Na+)

D. 与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

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