下列各组数据关系中，前者比后者大的是A．纯水100℃和25℃时的pHB．Na2CO3溶液中...

下列各组数据关系中，前者比后者大的是（    ）

A．纯水100℃和25℃时的pH

B．Na₂CO_­3溶液中的HCO₃^—和OH^—数目

C．常温下pH相同的CH₃COOK溶液和KOH溶液中由水电离出的OH^—离子浓度

D．100mL 0.01mol/L的CH₃COOH溶液与10mL 0.1mol/L的CH₃COOH溶液的H⁺数目

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下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（ ）

A.纯水在25 ℃和100 ℃时的pH

B.CH3COONa溶液中Na＋和CH3COO－的浓度

C.相同温度下，0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的电离平衡常数

D.用0.1 mol/LNaOH溶液分别中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的体积

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下列各组数据关系中，前者比后者大的是（    ）

A．常温常压下，pH =10的KOH溶液和pH= 10 的CH₃COOK溶液中，由水电离的OH ^-浓度

B．纯水在100 0C和20℃时pH

C．25℃，浓度相同的硅酸钠溶液与碳酸钠溶液的pH

D．l0mL mol·L^-1醋酸溶液稀释10倍，稀释前后的H^＋数目

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下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

A．pH相同的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO－） ＞ c（CO32－） ＞ c（HCO3－）

B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M＋） ＝ c（X－） ＞ c（H＋） ＝ c（OH－）

C．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：c（K＋） ＝ c（H2X） + c（HX－） + c（X2－）

D．氨水中加入盐酸得到的酸性溶液：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）

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某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L1的盐酸，测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是（　　）（已知：H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×1013）

A. a曲线表示的离子方程式为：AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O

B. M点时生成的CO2为0.05 mol

C. 原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1:2

D. V1:V2=1:4

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某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L1的盐酸，测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是（　　　 ）（已知：H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×1013）

A. a曲线表示的离子方程式为：AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O

B. M点时生成的CO2为0.05 mol

C. 原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1:2

D. V1:V2=1:4

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某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（　　 ）

A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2

B．V1:V2=1:5

C．M点时生成的CO2为0.05mol

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

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